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Cada aluno ficará responsável por uma família da tabela periódica (colunas).

O aluno deverá pesquisar e registrar as informações sobre todos os elementos presentes na família ao qual foi designado.

Informações obrigatórias: Nome, símbolo, número atômico, massa atômica, ano em que foi descoberto, principal uso e uma imagem do elemento.

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A Família 10 da Tabela Periódica pertence ao Bloco d, mais especificamente ao Grupo 10, dentro dos elementos de transição. Esses elementos são metais e compartilham propriedades semelhantes, como alta densidade, condutividade elétrica e resistência à corrosão.

🔬 Elementos da Família 10 (Grupo 10)

ElementoSímboloNúmero AtômicoNíquelNi28PaládioPd46PlatinaPt78Darmstádio*Ds110

*O darmstádio é um elemento sintético e altamente instável.

🧪 Propriedades Gerais da Família 10

PropriedadeDescriçãoEstado físicoSólidos (em condições ambiente)CorPrateada ou acinzentadaCondutividadeBoa condutividade elétrica e térmicaPonto de fusãoElevado, especialmente o da platinaMaleabilidade e ductilidadeMuito maleáveis e dúcteis (podem ser moldados facilmente)Propriedades químicasPouco reativos, alta resistência à corrosãoConfiguração eletrônica (geral)Termina em d⁸s² ou d⁹s¹, com variações dependendo do elemento

🔹 Elementos em Detalhe

1. Níquel (Ni)

Número atômico: 28

Usos:

Fabricação de aço inoxidável e ligas metálicas

Baterias recarregáveis (Ni-Cd, NiMH)

Moedas

Propriedades especiais:

Resistente à oxidação e corrosão

Magnético (como ferro e cobalto)

2. Paládio (Pd)

Número atômico: 46

Usos:

Catalisadores automotivos

Eletrônica e relés elétricos

Junto ao ouro na produção de joias brancas

Propriedades especiais:

Excelente catalisador

Absorve grandes volumes de hidrogênio

3. Platina (Pt)

Número atômico: 78

Usos:

Joalheria de alto valor

Equipamentos de laboratório

Catalisadores industriais

Propriedades especiais:

Extremamente resistente à corrosão

Muito densa e valiosa

4. Darmstádio (Ds)

Número atômico: 110

Usos:

Nenhuma aplicação prática conhecida; é altamente instável

Propriedades especiais:

Elemento sintético

Altamente radioativo, meia-vida muito curta

🌍 Curiosidades

A platina é mais rara que o ouro e tem maior ponto de fusão.

O paládio foi muito valorizado nos últimos anos devido à sua aplicação em catalisadores.

O níquel dá nome à moeda "nickel" nos EUA, apesar de sua composição ter mudado ao longo do tempo.

Darmstádio foi descoberto em 1994, na Alemanha, e seu nome homenageia a cidade de Darmstadt.

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A Família 9 da Tabela Periódica pertence ao bloco d e faz parte dos elementos de transição, também conhecidos como metais de transição. Essa família está localizada no grupo 9 (antigamente conhecido como grupo VIIIB ou grupo 8B, dependendo da nomenclatura usada).

🧪 Elementos da Família 9

Os elementos do Grupo 9 são:

ElementoSímboloNúmero atômicoCobaltoCo27RódioRh45IrídioIr77Meitnério (sintético)Mt109

🌟 Características Gerais da Família 9

Metais de transição: todos são metais com alta densidade, ponto de fusão elevado e bons condutores de calor e eletricidade.

Configuração eletrônica: todos têm sua última camada nos orbitais d, característica dos elementos de transição.

Estados de oxidação comuns: +2, +3 (o +3 é o mais comum para muitos deles).

Formam complexos com facilidade, especialmente em compostos de coordenação.

🔬 Elementos em Detalhe

1. Cobalto (Co)

Número atômico: 27

Estado físico: sólido metálico, cinza-prateado

Usos:

Produção de ligas metálicas resistentes à corrosão (ex: superligas em motores de jato).

Componente de baterias de íon-lítio.

Na forma de sais (como o cloreto de cobalto), usado como indicador de umidade.

Importante no corpo humano (vitamina B12 contém cobalto).

2. Ródio (Rh)

Número atômico: 45

Estado físico: metal branco-prateado

Extremamente raro e valioso

Usos:

Catalisadores automotivos (redução de NOx em gases de escapamento).

Revestimento de joias e espelhos (por sua resistência à corrosão e brilho).

Componente de ligas usadas em alta temperatura.

3. Irídio (Ir)

Número atômico: 77

Estado físico: metálico, muito denso e duro

Um dos metais mais resistentes à corrosão

Usos:

Contatos elétricos.

Equipamentos de laboratório resistentes a ácidos.

Em ligas com platina para aplicações em ambientes extremos.

4. Meitnério (Mt)

Número atômico: 109

Elemento sintético e radioativo

Descoberto em 1982, em Darmstadt, Alemanha.

Não tem aplicações práticas conhecidas devido à sua instabilidade e vida extremamente curta.

Usado apenas para fins de pesquisa científica.

🧬 Configurações Eletrônicas

Cobalto (Co): [Ar] 3d⁷ 4s²

Ródio (Rh): [Kr] 4d⁸ 5s¹

Irídio (Ir): [Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²

Meitnério (Mt): [Rn] 5f¹⁴ 6d⁷ 7s² (estimada)

🧭 Curiosidades

Ródio é um dos metais mais caros do mundo.

Irídio está presente em maior concentração em meteoritos, e sua presença em camadas geológicas ajudou a identificar o impacto que extinguiu os dinossauros.

Cobalto já foi usado para dar coloração azul vívida a vidros e cerâmicas.

Meitnério foi nomeado em homenagem à cientista Lise Meitner, uma das responsáveis pela descoberta da fissão nuclea

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A família do grupo 5 (5B) da tabela periódica é conhecida como a Família do Vanádio e é composta pelos elementos Vanádio (V), Nióbio (Nb), Tântalo (Ta) e Dúbnio (Db), um elemento sintético. Estes são metais de transição que compartilham propriedades semelhantes, como o estado de oxidação +5 e a alta eletropositividade.

Elementos do Grupo 5B:

Vanádio (V):

O membro mais leve do grupo e o primeiro a ocorrer naturalmente.

Nióbio (Nb):

Um metal refratário com propriedades semelhantes ao vanádio, embora seja maior.

Tântalo (Ta):

Outro metal refratário duro que compartilha características químicas com o nióbio, influenciado pela contração dos lantanídeos.

Dúbnio (Db):

Um elemento sintético e radioativo, com meia-vida curta, que não ocorre naturalmente.

Características Comuns:

Metais de Transição:

Todos pertencem ao bloco d da tabela periódica.

Estado de Oxidação +5:

O estado de oxidação +5 é um estado principal e estável para todos os elementos do Grupo 5, especialmente o nióbio e o tântalo.

Eletropositividade:

São metais bastante eletropositivos, o que significa que têm uma tendência forte de doar elétrons.

Metal Refratários:

Vanádio, nióbio e tântalo são conhecidos por serem duros e terem altos pontos de fusão.

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A família do Grupo 17 da tabela periódica são os Halogênios, um grupo de elementos não metálicos altamente reativos que inclui o Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At) e Ténnessio (Ts). A palavra "halogênio" significa "formador de sal", devido à sua tendência de formar sais ao reagir com metais.

Elementos da família dos Halogênios

Os elementos do grupo 17 são:

Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At), Ténnessio (Ts).

Propriedades e características

Não metais reativos:

Todos os halogênios são não metais e possuem uma grande reatividade química.

Eletronegatividade:

Eles possuem alta eletronegatividade, especialmente o Flúor e o Cloro, e necessitam de apenas um elétron para atingir a estabilidade eletrônica, formando íons negativos.

Molecules diatômicas:

Na sua forma natural, são encontrados como moléculas diatômicas (X₂), como F₂, Cl₂, Br₂.

Estado físico:

À temperatura ambiente, o bromo é um líquido, o iodo é um sólido e os demais são gases.

Usos:

Têm aplicações importantes, como o flúor em produtos de higiene oral, o cloro como desinfetante, o bromo em retardadores de chamas e o iodo na indústria farmacêutica.

Curiosidades

Significado do nome:

Derivam do grego "halos" (sal) e "gennos" (gerar), significando "gerador de sal".

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🧪 1. Escândio (Sc)

Símbolo: Sc

Número atômico: 21

Grupo: 3 da Tabela Periódica

Período: 4

Categoria: Metal de transição (alguns consideram como metal de transição interna ou raro)

✨ Características:

É um metal branco-prateado, leve e com brilho metálico.

Bastante reativo com água e ar quando puro.

Não é encontrado puro na natureza, mas sim em minerais raros como a thortveitita.

🧩 Aplicações:

Utilizado em ligas metálicas leves, especialmente com alumínio para componentes aeroespaciais.

Usado em lâmpadas de vapor de mercúrio para iluminação de estádios, pois melhora a luz emitida.

Presente em pequenas quantidades em tecnologias eletrônicas e materiais militares.

🌟 2. Lantanídeos

Também conhecidos como terras raras leves.

São os elementos do número atômico 57 ao 71, começando com Lantânio (La) e terminando com Lutécio (Lu).

Estão localizados na linha separada abaixo da Tabela Periódica, por uma questão de organização visual.

🧬 Lista dos Lantanídeos:

1. Lantânio (La)

2. Cério (Ce)

3. Praseodímio (Pr)

4. Neodímio (Nd)

5. Promécio (Pm)

6. Samário (Sm)

7. Európio (Eu)

8. Gadolínio (Gd)

9. Térbio (Tb)

10. Disprósio (Dy)

11. Hólmio (Ho)

12. Érbio (Er)

13. Túlio (Tm)

14. Itérbio (Yb)

15. Lutécio (Lu)

✨ Características Gerais:

São metais brilhantes e maleáveis, com propriedades químicas semelhantes.

Têm propriedades magnéticas e ópticas únicas.

A maioria é paramagnética (atraída por campos magnéticos).

O promécio (Pm) é radioativo e não ocorre naturalmente.

🔧 Aplicações:

Utilizados em ímãs superfortes (como os de neodímio), baterias recarregáveis, lasers, fibras ópticas, telas de LED e TVs.

Essenciais para tecnologias verdes, como carros elétricos e turbinas eólicas.

Usados também em indústrias militares e eletrônicas por causa de suas propriedades especiais.

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Elemento Símbolo Número Atômico Massa Atômica (u)Ano da Descoberta Principal Uso

Níquel Ni 2858,6934~1751Ligas metálicas (aço inox), moedas, baterias recarregáveis (Ni-Cd, NiMH)

Paládio Pd 46106,421803Catalisadores automotivos, eletrônicos, joias

Platina Pt 78195,084~1735*Catalisadores, joias, equipamentos médicos e industriais

Darmstádio Ds 110[281]*1994Sem uso prático – elemento sintético, estudado apenas em laboratório

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A família 8A da tabela periódica é formada pelos Gases Nobres (Hélio, Neônio, Argônio, Crípton, Xenônio, Radônio e Oganésson), caracterizados pela sua grande estabilidade e inércia química, devido à sua camada de valência completa de elétrons (oito, exceto o Hélio, que tem dois). Essa configuração eletrônica os torna pouco reativos, não sendo inflmáveis, inodoros e incolores. Devido à sua estabilidade, os gases nobres são usados em aplicações como lâmpadas de descarga (neônio, argônio, xenônio), na soldagem de arco e em atmosferas inertes, e o radônio é um gás radioativo.

Os elementos e suas propriedades:

Hélio (He):

O único elemento da família com dois elétrons na camada de valência, o que também garante sua estabilidade. Possui o menor ponto de ebulição de todos os elementos, sendo usado em balões e em criogenia.

Neônio (Ne):

Famoso pelos letreiros luminosos, que emitem uma luz vermelha brilhante quando o gás é excitado eletricamente.

Argônio (Ar):

Utilizado como atmosfera inerte em lâmpadas e na soldagem a arco, para evitar a oxidação de materiais, e também em pneus de carros de luxo para reduzir ruído.

Crípton (Kr):

Emite luz branca e é utilizado em fotografia, além de algumas lâmpadas de alta qualidade.

Xenônio (Xe):

Usado em lâmpadas de alta potência, como faróis de carro, e em lasers. Foi o primeiro gás nobre a ter seus compostos sintetizados.

Radônio (Rn):

Um gás radioativo formado pela decomposição de outros elementos. Sua concentração no ambiente é influenciada pelos tipos de rocha. Respirar radônio em excesso pode causar danos pulmonares e câncer.

Oganésson (Og):

Um elemento radioativo artificial, o mais pesado e o último elemento conhecido da família dos gases nobres.

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Imagem de um elemento da família dos actnídeos

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A família dos actinídeos é composta por elementos químicos da linha 7 da tabela periódica, que têm números atômicos de 89 a 103. Esses elementos são conhecidos principalmente por serem radioativos e por muitos deles estarem associados a materiais nucleares. A família dos actinídeos é composta pelos seguintes elementos:

1. Actínio (Ac) - número atômico 89

2. Tório (Th) - número atômico 90

3. Protactínio (Pa) - número atômico 91

4. Urânio (U) - número atômico 92

5. Neptúnio (Np) - número atômico 93

6. Plutônio (Pu) - número atômico 94

7. Amerício (Am) - número atômico 95

8. Cúrbio (Cm) - número atômico 96

9. Berquélio (Bk) - número atômico 97

10. Califórnio (Cf) - número atômico 98

11. Einstênio (Es) - número atômico 99

12. Fermio (Fm) - número atômico 100

13. Mendelevium (Md) - número atômico 101

14. Nobelium (No) - número atômico 102

15. Laurêncio (Lr) - número atômico 103

Esses elementos têm propriedades químicas e físicas bastante semelhantes entre si. Além disso, muitos deles têm aplicações em energia nuclear e pesquisa científica, mas a maioria também são altamente radioativos e instáveis.

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A família 11 da Tabela Periódica é conhecida como a família dos metais cunháveis ou moedeiros. Ela pertence ao grupo 11 e é composta por três elementos:

🟡 Cobre (Cu)

Símbolo: Cu

Número atômico: 29

Massa atômica: 63,55 u

Ano da descoberta: Conhecido desde a Antiguidade (cerca de 9000 a.C.)

Principal uso: Fiação elétrica e componentes eletrônicos, devido à sua excelente condutividade elétrica.

Curiosidades:

É um dos primeiros metais utilizados pela humanidade.

Seu nome vem do latim cuprum, em referência à ilha de Chipre, importante fonte de cobre na Antiguidade.

🟡 Prata (Ag)

Símbolo: Ag

Número atômico: 47

Massa atômica: 107,87 u

Ano da descoberta: Também conhecida desde a Antiguidade

Principal uso: Joias, talheres, moedas e aplicações industriais (em eletrônicos e fotografia).

Curiosidades:

É o metal com maior condutividade elétrica entre todos os elementos.

Seu nome vem do latim argentum, que originou o nome do país Argentina.

🟡 Ouro (Au)

Símbolo: Au

Número atômico: 79

Massa atômica: 196,97 u

Ano da descoberta: Usado desde a Antiguidade (registro de 4000 a.C.)

Principal uso: Joalheria, reservas financeiras, eletrônicos (conectores e circuitos de alta confiabilidade).

Curiosidades:

Altamente resistente à corrosão e oxidação, por isso dura milênios sem se deteriorar.

O símbolo Au vem do latim aurum, que significa "brilhante" ou "amanhecer".

Esses metais são conhecidos por sua maleabilidade, ductilidade e valor histórico e econômico. Por isso, foram amplamente utilizados em moedas ao longo da história.

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A família 16 da tabela periódica é chamada de Calcogênios ou família do oxigênio, incluindo os elementos Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po) e Livermório (Lv). Esses elementos possuem seis elétrons na camada de valência e exibem uma transição de propriedades metálicas, começando com não metais no topo (oxigênio e enxofre) e terminando com propriedades metálicas no fundo (polônio e livermório).

Elementos da Família 16

Os elementos que compõem o Grupo 16 (ou família 16) são:

Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po), Livermório (Lv).

Características Comuns

Elétrons de valência: Todos os calcogênios possuem seis elétrons na camada de valência.

Propriedades físicas: Os elementos exibem uma tendência de mudança de propriedades ao descer no grupo. O oxigênio e o enxofre são não metais, enquanto o polônio e o livermório são metais.

Nome: O termo "calcogênios" significa "formadores de minério", e o grupo também é conhecido como família do oxigênio devido ao primeiro elemento do grupo.

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A Família 15 da tabela periódica é o grupo do nitrogênio, também conhecido como pinictogênios. Seus elementos são o nitrogênio (N), fósforo (P), arsênio (As), antimônio (Sb), bismuto (Bi) e moscóvio (Mc). Todos eles possuem 5 elétrons na camada de valência e apresentam uma transição do caráter não metálico para o metálico ao descer na coluna da tabela.

Elementos da Família 15:

Nitrogênio (N): O elemento mais abundante na atmosfera.

Fósforo (P): Essencial para a vida e com diversas aplicações na indústria.

Arsênio (As): Apresenta características de semimetal.

Antimônio (Sb): Um semimetal com propriedades intermediárias.

Bismuto (Bi): Um metal que, apesar de estar no mesmo grupo, exibe um caráter mais metálico.

Moscóvio (Mc): Um elemento sintético, também pertencente a esta família.

Propriedades Notáveis:

Configuração Eletrônica:

Possuem a configuração eletrônica geral ns²np³, indicando 5 elétrons na camada de valência.

Caráter Metálico:

Há uma tendência no aumento do caráter metálico à medida que se desce na tabela periódica, com o nitrogênio sendo um não metal e o bismuto um metal.

Aplicações:

Os elementos dessa família são fundamentais em diversas áreas, como produção de fertilizantes (nitrogênio e fósforo) e em ligas metálicas (antimônio e bismuto

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familia 2a tabela familia 2a da tabela periodica

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familia 2a tabela familia 2a da tabela periodica

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Família 2A – Metais Alcalino-Terrosos

🔹 Elementos:

Berílio (Be)

Magnésio (Mg)

Cálcio (Ca)

Estrôncio (Sr)

Bário (Ba)

Rádio (Ra)

🔬 Características Gerais:

Grupo 2 da Tabela Periódica

2 elétrons na camada de valência (ns²)

Cátion típico: M²⁺

São metais brilhantes, prateados e sólidos

Boa condutividade elétrica e térmica

Menos reativos que os metais alcalinos (1A)

⚛️ Reatividade:

Reagem com água (a partir do Ca) → formam hidróxidos + H₂

Reagem com oxigênio → formam óxidos básicos

Reagem com ácidos → liberam hidrogênio

Reatividade aumenta de cima para baixo

📊 Tendências no grupo:

PropriedadeTendência ao descer o grupoRaio atômicoAumentaEnergia de ionizaçãoDiminuiEletropositividadeAumentaReatividadeAumenta

⚙️ Aplicações:

Be: ligas leves, janelas de raios-X

Mg: ligas metálicas, saúde, pirotecnia

Ca: cimento, suplementos, sinais celulares

Sr: fogos de artifício (cor vermelha)

Ba: exames de imagem (barita)

Ra: usos antigos em radioterapia (radioativo)

⚠️ Curiosidades:

Rádio (Ra) é radioativo e perigoso.

Compostos de berílio e bário podem ser tóxicos.

Hidróxidos do grupo 2A são básicos, e sua solubilidade aumenta com o número atômico

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✅ Elementos da Família 7

ElementoSímboloNúmero AtômicoFlúorF9CloroCl17BromoBr35IodoI53AstatoAt85TenessinaTs117. Origem do Nome "Halogênios"

Vem do grego "halos" (sal) e "genes" (gerar): "formadores de sais".

Isso porque eles reagem facilmente com metais, formando sais, como o cloreto de sódio (NaCl). Propriedades Gerais

PropriedadeCaracterística dos HalogêniosGrupo17Blocop (último elétron entra na subcamada p)Valência7 elétrons na camada de valênciaTendência a ganhar elétronMuito alta (altamente eletronegativos)Estado físicoVaria: F e Cl (gases), Br (líquido), I e At (sólidos)EletronegatividadeAltíssima (o flúor é o mais eletronegativo da Tabela)ReatividadeMuito reativos, principalmente os mais levesTóxicos?Sim, a maioria é tóxica e corrosi. Reatividade

Muito reativos, principalmente com metais alcalinos (Grupo 1) e alcalino-terrosos (Grupo 2).

Tendem a formar íons X⁻, ou seja, ânions monovalentes.

Seguem a ordem de reatividade:
F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ > At₂. Aplicações dos Halogênios

ElementoUsos comunsFlúor (F)Pasta de dente, fluoretação da água, teflon, produção de urânio enriquecidoCloro (Cl)Tratamento de água, desinfetantes, PVC, branqueadoresBromo (Br)Fotografia antiga, retardadores de chama, pesticidasIodo (I)Antissépticos, saúde da tireoide (hormônio T3 e T4), sal iodadoAstato (At)Muito raro e radioativo – estudos na medicina nuclearTenessina (Ts)Elemento sintético e instável – sem aplicações práticas. Precauções e Toxicidade

Extremamente tóxicos em forma pura (gases ou vapores).

Corrosivos para a pele e membranas mucosas.

Reações com metais são altamente exotérmicas. Reações Típicas

Com hidrogênio: formam ácidos halogenídricos (ex: HCl, HF).

Com metais: formam sais iônicos (ex: NaCl, KI).

Com outros halogênios: podem formar compostos inter-halogênicos. Estrutura Eletrônica

Todos os halogênios possuem 7 elétrons na camada de valência:
ns² np⁵

Exemplo (Cloro):
Camadas: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ → total = 17 elétrons Tendências Periódicas no Grupo

TendênciaSentido Descendente (F → Ts)Raio atômicoAumentaEletronegatividadeDiminuiPonto de fusão/ebuliçãoAumentam (mais pesados são mais "estáveis")ReatividadeDiminui. Família 7A da Tabela Periódica – Halogênios

📌 Identificação na Tabela Periódica

Nome do grupo: Família 7A ou Grupo 17 (pela IUPAC)

Nome tradicional: Halogênios

Bloco: Bloco p

Número de elétrons na camada de valência: 7 elétrons (ns² np⁵)

Tendência química principal: Querem ganhar 1 elétron para completar o octeto. Significado do Nome "Halogênios"

Origem grega: "halos" (sal) + "genes" (formador) = Formadores de sal

Porque reagem fortemente com metais, formando sais iônicos (ex: NaCl – sal de cozinha).

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A "família 8B" da Tabela Periódica é uma designação antiga que atualmente engloba os grupos modernos 8, 9 e 10, que são os grupos do ferro, cobalto e níquel, respetivamente, e consistem em elementos de transição do bloco d.

Elementos da Família 8B (Antigo)

Grupo 8: Ferro (Fe), Ruténio (Ru), Ósmio (Os), Hássio (Hs).

Contexto e Evolução

As famílias da Tabela Periódica eram divididas em A (representativos) e B (transição).

A antiga nomenclatura de "família 8B" combinava os grupos 8, 9 e 10 da Tabela Periódica atual.

A IUPAC adotou a designação de "grupo 8" para a família do ferro em 1990, sendo uma designação mais moderna.

No entanto, a designação "8B" ainda pode ser usada em sistemas mais antigos, como o do Chemical Abstracts Service (CAS).

Todos os elementos da família 8B (grupos 8, 9 e 10) são metais de transição.

PRINCIPAIS ELEMENTOS:

Os principais elementos do grupo 8, ou família 8B, da tabela periódica são o Ferro (Fe), Rutênio (Ru), Ósmio (Os) e Hássio (Hs). Esta família também é conhecida como grupo do ferro e os seus elementos são metais de transição.

Elemento | Símbolo | Características

------- | -------- | --------
Ferro | Fe | Um metal de transição amplamente conhecido e utilizado, com diversas aplicações na indústria e na vida quotidiana.
Rutênio | Ru | Um metal de transição, também chamado de metal nobre, raro e caro, que é usado em catalisadores.
Ósmio | Os | Um metal de transição denso, o mais denso de todos os elementos da tabela periódica.
Hássio | Hs | Um elemento sintético e radioativo, classificado como metal de transição e de nome artificial, que não se encontra na natureza.

Os principais elementos associados ao ferro na Tabela Periódica são as suas configurações eletrónicas (3d6 4s2) e os seus isótopos estáveis (Fe-56, Fe-54, Fe-57, Fe-58). O ferro (Fe) é um metal de transição com número atómico 26, localizado no Grupo 8 e Período 4. As suas propriedades incluem um aspeto branco-prateado, magnetismo e tendência a enferrujar, sendo amplamente utilizado na produção de aço.

Posição na Tabela Periódica

Símbolo: Fe

Número Atómico: 26

Grupo: 8

Período: 4

Bloco: d (metal de transição)

Massa Atómica: Aproximadamente 55,847 u

Isótopos Naturais

O ferro natural é uma mistura de quatro isótopos estáveis:

Ferro-56 (56Fe): O mais abundante (aproximadamente 91,7%).

Ferro-54 (54Fe): O segundo mais comum (aproximadamente 5,8%).

Ferro-57 (57Fe): Um isótopo importante que não tem recuo quando absorve e reirradia radiação gama, sendo fundamental para o efeito Mössbauer.

Ferro-58 (58Fe): O menos abundante dos isótopos estáveis (aproximadamente 0,3%).

Propriedades e Usos

Características:

É um metal brilhante, com propriedades magnéticas e que enferruja facilmente na presença de humidade.

Usos:

A principal aplicação do ferro é na produção de aço, um material essencial na construção civil, na indústria automóvel e na fabricação de eletrodomésticos.

O rutenio (Ru) é um metal de transição prateado e lustroso, localizado no grupo 8 e período 5 da tabela periódica, com número atómico 44. Caracteriza-se por ser resistente à corrosão, possuir alta densidade, alto ponto de fusão e uma notável capacidade de formar ligas e ter vários estados de oxidação. Pertence ao grupo da platina, que inclui metais nobres como o ósmio, ródio, paládio, irídio e a própria platina.

Principais características:

Localização na Tabela Periódica: Grupo 8, Período 5.

Número Atómico: 44 (indicando 44 protões no núcleo).

Símbolo Químico: Ru.

Grupo Metálico: Pertence ao grupo dos metais da platina (ou grupo ferro-platina).

Propriedades Físicas: Metal prateado, brilhante, sólido à temperatura ambiente, com um ponto de fusão muito alto.

Propriedades Químicas:

Baixa reatividade: Não é facilmente afetado por ácidos ou água.

Vários estados de oxidação: Pode atingir até +8.

Propriedades anticorrosivas: Resistente à corrosão, sendo usado para melhorar ligas metálicas.

Aplicações:

Ligas metálicas: Usado para aumentar a resistência mecânica e a proteção anticorrosiva de outros metais.

Indústria: Revestimento de ânodos de titânio para a produção de cloro e outros produtos químicos.

Catalisadores: Empregado em reações químicas modernas e na síntese de hidrocarbonetos.

O ósmio (Os) é um metal de transição, localizado no Grupo 8, Período 6 da tabela periódica, conhecido por ser o metal mais denso da natureza. Os seus principais elementos, para fins práticos na tabela periódica, são a sua abundância natural, a sua localização como um dos metais da platina, a sua natureza pouco reativa e a sua aparência.

Características Principais do Ósmio na Tabela Periódica

Símbolo e Posição: O ósmio é representado pelo símbolo químico Os e encontra-se no Período 6 e no Grupo 8 da tabela periódica.

Metal de Transição: É classificado como um elemento do bloco d, pertencendo à família dos metais da platina, juntamente com a platina (Pt), paládio (Pd) e irídio (Ir).

Densidade e Raridade: É o metal mais denso existente e um dos mais raros na crosta terrestre.

Isótopos Naturais: O ósmio tem sete isótopos que ocorrem na natureza. Os mais abundantes e estáveis são o Os-192, Os-190 e Os-189, embora outros, como o Os-184 e Os-186, sejam considerados estáveis para efeitos práticos devido às suas longuíssimas meias-vidas.

Aparência: Apresenta-se como um metal prateado, brilhante e com um tom branco-azulado.

Configuração Eletrônica: A sua configuração eletrônica é [ Xe ]. 4f 14 . 5d 6 . 6s 2.

O hássio (Hs) não tem "principais elementos" porque é um elemento sintético, radioativo e extremamente instável, com pouquíssimos átomos produzidos e estudados. As únicas informações "principais" são seu símbolo (Hs), número atômico (108) e sua posição no Grupo 8 da tabela periódica, onde ele é um metal de transição. Sua instabilidade e rápido decaimento impedem a análise de outras propriedades como ponto de fusão ou aparência física, embora seja teoricamente semelhante a elementos mais leves do grupo, como o ósmio.

Características do Hássio:

Símbolo: Hs

Número Atômico: 108

Grupo: Pertence ao Grupo 8 (anteriormente conhecido como 8B)

Natureza: É um elemento artificial e sintético, não encontrado na natureza.

Radioatividade: É altamente radioativo e instável, com um tempo de meia-vida muito curto.

Semelhança com outros elementos: Por estar no grupo 8, ele é um metal de transição e suas propriedades, que são difíceis de estudar devido à sua instabilidade, são esperadas que sejam semelhantes às do ósmio (Os) e rutênio (Ru), que são elementos mais leves do mesmo grupo.

Dificuldade de Estudo:

Devido ao seu rápido decaimento, pouquíssimos átomos de hássio já foram produzidos e estudados.

Propriedades como ponto de fusão, ponto de ebulição e cor são desconhecidas ou incertas.

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Família 6B da Tabela Periódica, de acordo com a nomenclatura antiga (usada com algarismos romanos), corresponde ao Grupo 6 na nomenclatura moderna (IUPAC).

🔹 Família 6B (Grupo 6) – Metais de Transição

Elementos pertencentes:

1. Cromo (Cr) – Z = 24

2. Molibdênio (Mo) – Z = 42

3. Tungstênio (W) – Z = 74

4. Seabórgio (Sg) – Z = 106 (elemento sintético e radioativo)

🔸 Características gerais:

Todos são metais de transição

Alta densidade e pontos de fusão elevados

Formam compostos com múltiplos estados de oxidação

Utilizados em ligas metálicas resistentes e em catalisadores

Cromo é conhecido por sua resistência à corrosão (usado em cromagem)

Molibdênio e tungstênio são usados em ligas super resistentes (como em filamentos e ferramentas)

Se quiser uma tabela ou resumo visual com propriedades específicas (como raio atômico, eletronegatividade, estados de oxidação, etc.)

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HELIO, NEONIO, ARGONIO, CRIPTONIO, XENONIO, RADONIO E OGANESONIO

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Elemento Símbolo Número Atômico Massa Atômica (u)Ano da Descoberta Principal Uso Hélio He 24,00261868 (detectado) / 1895 (isolado)Balões, dirigíveis, resfriamento de ímãs supercondutores Neônio Ne 1020,17971898Iluminação (luzes de néon), sinais publicitários Argônio Ar 1839,9481894Atmosfera inerte em soldagem, lâmpadas incandescentes Criptônio Kr 3683,7981898Iluminação especial, fotografia Xenônio Xe54131,2931898Lâmpadas de flash, anestesia, propulsão iônica Radônio Rn 86[222]*1900Estudos científicos; perigoso por ser radioativo Oganessônio Og118[294]*2002 (sintetizado)Sem uso prático – elemento sintético e altamente instável

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A Família 13A da Tabela Periódica, também conhecida como Grupo 13 ou Família do Boro, é composta por elementos que possuem três elétrons na camada de valência. Esses elementos compartilham algumas propriedades químicas e físicas, embora haja variações significativas entre eles, principalmente entre o boro (um semimetal) e os outros (metais).

🧪 Elementos da Família 13A

PosiçãoNomeSímboloNúmero Atômico1ºBoroB52ºAlumínioAl133ºGálioGa314ºÍndioIn495ºTálioTl816º*NihônioNh113 🔬 Propriedades Gerais da Família 13A

PropriedadeTendência no GrupoEstado físicoTodos são sólidos à temperatura ambienteCondutividade elétricaAumenta do Boro para o TálioCaráter metálicoAumenta do Boro (semimetal) para o Tálio (metal)DensidadeAumenta ao longo do grupoPonto de fusãoDiminui (exceto o Boro, que tem ponto muito alto)ReatividadeAumenta ao descer no grupo. Resumo dos Elementos

🟡 Boro (B)

Semimetal (não metálico)

Forma óxidos ácidos

Usado em vidros resistentes ao calor (vidro borossilicato)

Elemento essencial para plantas

⚪ Alumínio (Al)

Metal leve e abundante na crosta terrestre

Alta resistência à corrosão

Usado em embalagens, construção, ligas metálicas

Óxidos são anfóteros

🔵 Gálio (Ga)

Metal que derrete pouco acima da temperatura ambiente (29,8 °C)

Usado em eletrônica e LEDs

Pode "derreter" na mão

🔴 Índio (In)

Metal macio, prateado

Usado em telas sensíveis ao toque, ligas e semicondutores

⚫ Tálio (Tl)

Metal tóxico e denso

Utilizado em instrumentos eletrônicos e pesticidas (uso restrito)

🟠 Nihônio (Nh)

Elemento sintético e altamente radioativo

Pouco se sabe sobre suas propriedades

⚖️ Estados de Oxidação Mais Comuns

O estado de oxidação mais comum é +3

Tálio pode apresentar também +1 com mais estabilidade (inércia dos elétrons 6s²)

⚗️ Reatividade

Com o oxigênio: formam óxidos (ex: Al₂O₃)

Com água: Alumínio forma uma camada protetora de óxido e não reage facilmente

Com ácidos e bases: Alumínio e seus óxidos/hidróxidos são anfóteros

📚 Aplicações Importantes

Boro: fertilizantes, detergentes, fibras de vidro

Alumínio: latas, aviões, fiações elétricas

Gálio: componentes eletrônicos, laser de semicondutores

Índio: telas de LCD e OLED

Tálio: dispositivos eletrônicos (uso limitado por ser tóxico).

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O grupo 1A da tabela periódica é conhecido como metais alcalinos. Esses elementos são altamente reativos (principalmente com a água), macios e possuem um único elétron na camada de valência, o que os torna muito reativos.

Elementos do Grupo 1A (Metais Alcalinos):

Número AtômicoSímboloNome3LiLítio11NaSódio19KPotássio37RbRubídio55CsCésio87FrFrâncio

Características Gerais:

Altamente reativos, principalmente com água e oxigênio.

Formam íons +1 com facilidade.

São metais macios e podem ser cortados com uma faca (os mais leves).

Brilho metálico, mas oxidam rapidamente ao ar.

Ponto de fusão baixo em comparação com outros metais.

Reatividade:

A reatividade aumenta de cima para baixo no grupo:

Lítio < Sódio < Potássio < Rubídio < Césio < Frâncio

⚠️ O Frâncio é radioativo e extremamente raro, por isso é pouco estudado em laboratório.