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Nombre:

Adrian Said

Apellido:

De La Cruz Chavez

Curso:

Quimica

Grado y Seccion:

3ro B de secundaria

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Titulo: Einstenio: Un Analisis Mas Profundo a Un Elemento Poco Conocido

Este trabajo de investigacion consiste en explorar mas a profundidad las características, propiedades y aplicaciones potenciales de este peculiar elemento quimico, un elemento poco conocido o muy raro de mencionar.

Les invitamos a explorar nuestro padlet donde unicamente se ha investigado con detalle informacion de este elemento raro elemento quimico. ¡Bienvenidos!

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Nombre: Einstenio

Simbolo: Es

Numero Atomico: 99

Nuclido Mas Estable: ^252Es

Cantidad De Protones: 99

Cantidad De Electrones: 99 (en un atomo neutro)

Cantidad De Neutros En El Isotopo Mas Estable (^252Es): 153

Isótopos del Einstenio:

1. ^252Es: 99 protones, 153 neutrones

2. ^253Es: Este isótopo también es conocido y tiene 99 protones, pero con un número diferente de neutrones.

3. ^254Es: Otro isótopo posible con 99 protones y diferente cantidad de neutrones.

Isóbaros del Einstenio:

1. ^252Es: 99 protones, 153 neutrones

2. ^252Fm (Fermio): 100 protones, 152 neutrones

3. ^252Cf (Californio): 98 protones, 154 neutrones

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El einstenio fue descubierto en 1952 por un equipo de científicos liderado por Albert Ghiorso en la Universidad de California, Estados Unidos. El equipo incluía a Glenn T. Seaborg, Ralph A. James, y otros colaboradores.

El nombre "einstenio" se asignó en honor al famoso físico teórico Albert Einstein. Esta elección refleja el reconocimiento a las contribuciones extraordinarias de Einstein a la física teórica y a su papel fundamental en el desarrollo de la teoría de la relatividad.

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El einstenio (Es) es un elemento artificial que se obtiene exclusivamente en laboratorios a través de procesos de síntesis nuclear. No se encuentra de forma natural en la Tierra debido a su corta vida media y su producción limitada.

Dada su producción artificial y sus propiedades nucleares, el einstenio no tiene aplicaciones prácticas extensas en la vida cotidiana. Su uso principal se encuentra en investigaciones científicas y experimentos nucleares.

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V.- Configuración Electrónica Del Elemento y Números Cuánticos

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V.- Configuración Electrónica Del Elemento y Números Cuánticos

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Configuración electrónica del átomo neutro de einstenio (Es):

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f11 6s2 6p6 6d1 7s2

Números cuánticos del electrón diferencial:

n=6 (niveldeenergia)

l=2 (subniveld)

ml​=1 (orientacionmagnetica)

Configuración electrónica de Kernel del einstenio:
[Rn] 5f11

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VI.- Representación Según El Modelo Atómico De Bohr

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VI.- Representación Según El Modelo Atómico De Bohr

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La configuración electrónica:
[Rn] 5f11 6d1 7s2, donde [Rn] representa la configuración del gas noble radón.

Modelo atómico de Bohr:

1. Nivel de energía n=1: No hay electrones

2. Nivel de energía n=2: No hay electrones

3. Nivel de energía n=3: No hay electrones

4. Nivel de energía n=4: No hay electrones

5. Nivel de energía n=5: 18 electrones (5f11)

6. Nivel de energía n=6: 2 electrones (6d1)

7. Nivel de energía n=7: 2 electrones (7s2)

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VII.- Periodo y Grupos Del elemento químico En La Tabla Periódica 

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VII.- Periodo y Grupos Del elemento químico En La Tabla Periódica 

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Grupo y periodo del elemento:

No se encuentra en un grupo específico ya que es un elemento de transición interna.

Metal, no metal o metaloide:

Metal ya que pertenece a la categoría de elementos de transición interna.

Elemento representativo:

El einstenio es un elemento de transición interna.

Grupo s, p, d o f:

La configuración electrónica del einstenio se encuentra en el bloque f. Dado que es un elemento de transición interna, estaría ubicado en los bloques 5f o 6f de la tabla periódica.

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1. Descubrimiento en el Pacífico Sur:

El einstenio fue descubierto en 1952 por científicos liderados por Albert Ghiorso en la Universidad de California, Berkeley. Ellos lo identificaron en restos de la primera prueba de la bomba de hidrógeno, llevada a cabo en el Atolón de Eniwetok en el Pacífico Sur en 1952.

2. Nombre en Honor a Albert Einstein:

El elemento fue nombrado en honor al físico teórico Albert Einstein. La elección del nombre es un reconocimiento a las contribuciones de Einstein a la física teórica.

3. Síntesis a Través de Reactores Nucleares:

El einstenio se produce en laboratorios mediante la irradiación de isótopos más ligeros en reactores nucleares. No se encuentra de forma natural en la Tierra debido a su corta vida media y su naturaleza radiactiva.

4. Aplicaciones Limitadas:

Debido a su escasez y radiactividad, el einstenio tiene aplicaciones limitadas en la vida cotidiana.

5. Isótopo de Vida Media Corta:

Los isótopos de einstenio tienen vidas medias muy cortas. El einstenio-253, por ejemplo, tiene una vida media de aproximadamente 20 días. Esto significa que después de ese tiempo, la mitad de una muestra de einstenio-253 se desintegra en otros elementos.

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IX.- Estados De Oxidación y Compuestos Inorgánicos

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IX.- Estados De Oxidación y Compuestos Inorgánicos

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1. Óxidos:

Eistenio podría formar óxidos en los estados de oxidación +2 y +3.

Ejemplo:

EsO2​ (óxido de einstenio(II))

Es2​O3​ (óxido de einstenio(III))

2. Peróxidos:

Los peróxidos generalmente tienen el estado de oxidación -1 en el oxígeno.

Ejemplo:

No hay información

3. Hidróxidos:

Se podrían formar hidróxidos con einstenio en los estados de oxidación +2 y +3.

Ejemplo:

Es(OH)2​ (hidróxido de einstenio(II))

Es(OH)3​ (hidróxido de einstenio(III))

4. Ácidos:

Eistenio podría formar ácidos en solución, por ejemplo, ácido einsténico.

Ejemplo:

H2​EsO4​ (ácido einsténico)

5. Sales Inorgánicas:

Las sales inorgánicas se formarían con los aniones correspondientes y einstenio en su estado de oxidación.

Ejemplo:

EsCl2​ (cloruro de einstenio(II))

EsCl3​ (cloruro de einstenio(III))

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VIII.- Propiedades Periódicas Del Elemento Químico 

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VIII.- Propiedades Periódicas Del Elemento Químico 

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1. Radio Atómico (↑):

En un periodo, el radio atómico tiende a disminuir de izquierda a derecha.

Flecha: → (de izquierda a derecha)

Ejemplo: Utilizando elementos de los extremos del periodo (por ejemplo, cesio (Cs) y flúor (F)), la tendencia es que el radio atómico disminuya desde Cs hacia F.

2. Electronegatividad (↑):

En un periodo, la electronegatividad tiende aumentar de izquierda a derecha.

Flecha: → (de izquierda a derecha)

Ejemplo: Utilizando elementos de los extremos del periodo (por ejemplo, cesio (Cs) y flúor (F)), la tendencia es que la electronegatividad aumente desde Cs hacia F.

3. Carácter Metálico (↓):

En un periodo, el carácter metálico tiende a disminuir de izquierda a derecha.

Flecha: → (de izquierda a derecha)

Ejemplo: Utilizando elementos de los extremos del periodo (por ejemplo, cesio (Cs) y flúor (F)), la tendencia es que el carácter metálico disminuya desde Cs hacia F.

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1. Ecuación Química Balanceada:

Supongamos que estás formando una sal oxisal MXn​, donde M es einstenio.

La ecuación química podría verse como: nM+xOy​→MXn​Oy​

2. Nombres y Masas Molares:

Identifica los compuestos en la ecuación y conoce sus masas molares.

M: Einstenio

Oy​: Oxígeno

MXn​Oy​: Sal oxisal

3. Composición Porcentual de la Sal Oxisal:

Calcula la masa total de la sal oxisal y determina la composición porcentual de cada elemento en la fórmula.

Composición porcentual de M: Masa de einstenioMasa total de la sal×100%Masa total de la salMasa de einstenio​×100%

Composición porcentual de Oy​: Masa de oxıˊgenoMasa total de la sal×100%Masa total de la salMasa de oxıˊgeno​×100%

4. Número de Moles del Reactivo:

Supongamos que queremos obtener 100 gramos de la sal oxisal.

Calcula el número de moles de MXn​ utilizando su masa molar.

Utiliza la proporción estequiométrica de la ecuación química para determinar el número de moles de M (einstenio) necesario.

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Aunque el einstenio en sí mismo no tiene aplicaciones prácticas en situaciones cotidianas debido a su naturaleza radiactiva y a su escasez, la estequiometría, como disciplina, sigue siendo esencial para comprender y optimizar una amplia gama de procesos en nuestra vida diaria. Algunas conclusiones fundamentales sobre la importancia de la estequiometría y los pasos a seguir al realizar cálculos estequiométricos incluyen:

Importancia de la Estequiometría:

1. Optimización de Procesos Químicos:

La estequiometría es esencial para entender las proporciones precisas de reactantes y productos en una reacción química, lo que permite la optimización de procesos en la producción industrial y la fabricación de productos químicos esenciales.

2. Calidad en la Producción de Alimentos y Medicamentos:

En la industria alimentaria y farmacéutica, la estequiometría garantiza la consistencia y calidad de los productos mediante el cálculo preciso de las cantidades de ingredientes necesarios.

3. Eficiencia en la Generación de Energía:

En la generación de energía, la estequiometría se utiliza para calcular las cantidades exactas de combustibles necesarios para maximizar la eficiencia en centrales eléctricas y otros procesos.

4. Sostenibilidad y Reciclaje:

Contribuye a la sostenibilidad al calcular las cantidades óptimas de materiales necesarios para procesos de reciclaje y fabricación sostenible, minimizando desperdicios y recursos utilizados.

Pasos a Seguir en Cálculos Estequiométricos:

1. Ecuación Química Balanceada:

La escritura y balanceo de la ecuación química es el primer paso crítico para asegurar que la información sea coherente y útil en los cálculos.

2. Conversiones a Moles:

Convertir las cantidades dadas a moles utilizando las masas molares correspondientes, permitiendo comparaciones y relaciones cuantitativas.

3. Aplicación de la Proporción Estequiométrica:

Utilizar los coeficientes de la ecuación balanceada para establecer relaciones proporcionales entre los moles de reactantes y productos.

4. Conversiones de Moles a Otras Unidades:

Realizar conversiones adicionales a unidades necesarias, como gramos, litros o partículas, según el contexto del problema.

5. Verificación y Redondeo:

Es crucial verificar la lógica de la respuesta y redondear adecuadamente, garantizando resultados precisos y aplicables al mundo real.

En resumen, la estequiometría es un pilar fundamental en la química que trasciende los laboratorios y se aplica a numerosos aspectos de nuestra vida cotidiana, contribuyendo a la eficiencia, calidad y sostenibilidad en una variedad de procesos y aplicaciones.

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1.-https://es.wikipedia.org/wiki/Einstenio

2.-

https://chat.openai.com/

3.-https://www.bbc.com/mundo/noticias-55998727

4.-https://www.univision.com/explora/caracteristicas-del-einstenio

5.-https://www.xataka.com/investigacion/consiguen-medir-primera-vez-einstenio-uno-elementos-enigmaticos-tabla-periodica

6.-

https://www.fbbva.es/diccionario/einstenio/

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Dificultades:

1. Limitaciones de informacion sobre el Einstenio:

La principal dificultad fue la falta de información sobre las propiedades químicas y la formación de compuestos del einstenio debido a su escasez y naturaleza radiactiva.

2. Hipoteticidad en Ejemplos Estequiométricos:

En la sección de cálculos estequiométricos, la dificultad radicó en la creación de ejemplos hipotéticos debido a la falta de datos concretos sobre el einstenio.

3. Complejidad en la Interpretación de la Estequiometría:

La estequiometría es un tema complejo y puede resultar desafiante para algunos en términos de comprensión y aplicación de conceptos en contextos específicos.

4. Complejidad en la Interpretación de la Nomenclatura:

La nomenclatura química, especialmente para elementos transuránicos como el einstenio, puede ser compleja, y la creación de nombres de compuestos hipotéticos requirió un enfoque cuidadoso.

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Soluciones o Sugerencias:

1. Diversificación de Ejemplos Estequiométricos:

Incluir una variedad de ejemplos estequiométricos basados en elementos más comunes podría ayudar a abordar la falta de datos específicos sobre el einstenio.

2. Exploración de Fuentes Adicionales:

Buscar información en fuentes adicionales y actualizadas podría proporcionar más datos específicos sobre el einstenio y mejorar la precisión de los ejemplos y descripciones.

3. Enfocarse en Conceptos Básicos Estequiométricos:

Simplificar la presentación de conceptos estequiométricos podría facilitar la comprensión para aquellos menos familiarizados con la estequiometría.

4. Enfatizar la Especulación en Ejemplos Hipotéticos:

Reconocer explícitamente la naturaleza especulativa de los ejemplos hipotéticos, dejando claro que se basan en suposiciones debido a la falta de datos específicos.

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Nuevos Aprendizajes:

1. Ampliación del Conocimiento sobre el Einstenio:

Aprendí más sobre las limitaciones y desafíos asociados con la investigación y presentación de información sobre elementos poco conocidos y radiactivos como el einstenio.

2. Integración de la Estequiometría en Contextos Cotidianos:

Reforcé la importancia de la estequiometría al explorar cómo se aplica en situaciones cotidianas, incluso cuando la información sobre un elemento específico es limitada.

3. Desarrollo de Estrategias para Nomenclatura Hipotética:

Desarrollé estrategias para crear nombres de compuestos hipotéticos, incluso cuando la información específica sobre nomenclatura química para el einstenio era limitada.

4. Comprensión de la Especulatividad en la Ciencia:

Reforcé la idea de que en ciencia, especialmente cuando se trata de elementos poco comunes, la especulación y la inferencia a menudo son necesarias para avanzar en el conocimiento.