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POR LEIDY PINCHAO y PAOLA CADENA

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Pump gas molecules to a box and see what happens as you change the volume, add or remove heat, and more. Measure the temperature and pressure, and discover how the properties of the gas vary in relation to each other.

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La Ley de Boyle establece que, para una cantidad fija de gas a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante. Es decir, P1V1 = P2V2.

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El helio es un gas ligero que se utiliza comúnmente para inflar globos. Su baja densidad permite que los globos floten en el aire.

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Los gases de efecto invernadero, como el dióxido de carbono y el metano, atrapan el calor en la atmósfera y contribuyen al calentamiento global.

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En medicina, diversos gases como el oxígeno y el nitrógeno se utilizan para tratamientos respiratorios y en procedimientos quirúrgicos.

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POR LEIDY PINCHAO y PAOLA CADENA

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El ESTADO GASEOSO explicado: características, propiedades, ejemplos⚗️

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La Ley de Avogadro dice que, a temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente. V = kn.

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La Ley de Charles afirma que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura, siempre que la presión se mantenga constante. V1/T1 = V2/T2.

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POR: CRISTIAN DIAZ Y WILLIAM MUÑOZ

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Química: Ley de Gay-Lussac (relación entre la temperatura y la presión )

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POR: DAVID TARAPUEZ, OSCAR GUANCHA Y JAIR TIMANÁ

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POR: DAVID TARAPUEZ, OSCAR GUANCHA Y JAIR TIMANÁ

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POR: DAYELLY POTOSI Y YULI ASCUNTAR

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POR: SANTIAGO DAZA Y EIDER RIVERA

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POR: DAIRON TIMANÁ Y EDWIN PINCHAO

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POR: CRISTIAN DIAZ Y WILLIAM MUÑOZ

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POR: DAYELLY POTOSI Y YULI ASCUNTAR

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🌍 La PRESIÓN ATMOSFÉRICA │ Explicación, Fórmulas y Ejercicios

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POR: DAIRON TIMANÁ Y EDWIN PINCHAO

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POR: DAIRON TIMANÁ Y EDWIN PINCHAO

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Unidades de Apoyo para el Aprendizaje - CUAIEED - UNAM

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Ley de Dalton por Israel Valencia Quiroz se distribuye bajo una Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial-SinDerivadas 4.0 Internacional.

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En este tema, se revisa la ley de Dalton de las presiones parciales de una mezcla de gases ideales, teniendo en cuenta que la suma de las presiones individuales es igual a la total de la mezcla de gases.

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POR: SANTIAGO DAZA Y EIDER RIVERA

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¿Cómo Calcular: Presión Parcial |  P. Total | Fracción Molar ?

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Mix two gases to explore diffusion! Experiment with concentration, temperature, mass, and radius and determine how these factors affect the rate of diffusion.

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Pump gas molecules to a box and see what happens as you change the volume, add or remove heat, and more. Measure the temperature and pressure, and discover how the properties of the gas vary in relation to each other. Examine kinetic energy and speed histograms for light and heavy particles.

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Enunciado: Un gas tiene un volumen de 3.0 litros a una presión de 2.0 atm. Si la presión se reduce a 1.0 atm, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (Supón que la temperatura y la cantidad de gas permanecen constantes).

Solución: Usa la Ley de Boyle: P1V1=P2V2

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Enunciado: Un gas ocupa un volumen de 4.0 litros a 300 K. ¿Cuál será el volumen del gas si la temperatura se incrementa a 400 K? (Supón que la presión y la cantidad de gas permanecen constantes).

Solución: Usa la Ley de Charles: V1/T1=V2/T2

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Enunciado: La presión de un gas en un recipiente cerrado es de 3.0 atm a 200 K. ¿Cuál será la presión si la temperatura se incrementa a 400 K? (Supón que el volumen y la cantidad de gas permanecen constantes).

Solución: Usa la Ley de Gay-Lussac: P1/T1=P2/T2

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Enunciado: A 25°C y 1 atm, 22.4 litros de un gas contienen 1 mol de moléculas de gas. ¿Qué volumen ocuparán 3 moles de este gas en las mismas condiciones de temperatura y presión?

Solución: Usa la Ley de Avogadro: V1/n1=V2/n2

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Enunciado: Determina la cantidad de moles de gas en un recipiente de 5.0 litros que está a una presión de 2.5 atm y una temperatura de 300 K. (R = 0.0821 L·atm/(mol·K)).

Solución: Usa la Ecuación General del Gas Ideal: PV=nRT

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Enunciado: Una mezcla de gases en un recipiente contiene 2 moles de oxígeno (O₂), 3 moles de nitrógeno (N₂) y 1 mole de dióxido de carbono (CO₂) a una temperatura de 298 K. La presión total de la mezcla de gases es de 6 atm. Calcula la presión parcial de cada gas en la mezcla.

Solución:

1. Ley de Dalton de las Presiones Parciales: La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales. Matemáticamente:

Ptotal = P O2+P N2+P CO2

2. Fracción molar: La fracción molar de cada gas se calcula como:

χi = ni / ntotal

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Preguntas para la Simulación PhET de Gases

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Preguntas para la Simulación PhET de Gases

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Observaciones Generales

1. Cambio de Volumen:

¿Qué sucede con la presión del gas cuando reduces el volumen del recipiente?

¿Qué sucede con la presión del gas cuando aumentas el volumen del recipiente?

2. Relación entre Presión y Volumen:

¿Cómo cambia la presión cuando reduces el volumen a la mitad? (Mantén la temperatura constante)

3. Relación entre Volumen y Temperatura:

¿Qué pasa con el volumen del gas cuando aumentas la temperatura? (Mantén la presión constante)

¿Qué pasa con el volumen del gas cuando disminuyes la temperatura?

4. Relación entre Presión y Temperatura:

¿Qué pasa con la presión del gas cuando aumentas la temperatura? (Mantén el volumen constante)

¿Qué pasa con la presión del gas cuando disminuyes la temperatura?

5. Añadir Más Gas:

¿Qué sucede con la presión cuando añades más moléculas de gas al recipiente sin cambiar el volumen ni la temperatura?

6. Observación de Moléculas:

Describe cómo se mueven las moléculas de gas cuando aumentas la temperatura.

Describe cómo se mueven las moléculas de gas cuando disminuyes la temperatura.

7. Ley de Dalton (Presiones Parciales):

Añade diferentes tipos de gases al recipiente. ¿Cómo cambia la presión total al añadir más gases? ¿Cómo se comportan las presiones parciales?

8. Comparación de Cambios:

¿Qué pasa con la presión cuando cambias el volumen? ¿Y cuando cambias la temperatura? Explica brevemente.

9. Predicciones:

Antes de cambiar una variable (volumen, temperatura, número de moléculas), predice qué crees que sucederá. Luego, compara tus predicciones con lo que observas en la simulación.

10. Aplicaciones Cotidianas:

Menciona un ejemplo cotidiano donde puedas ver el comportamiento de los gases, como un globo inflándose o una olla de presión. ¿Qué leyes de los gases crees que están en juego?