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A eletrólise é uma reação de oxirredução não espontânea, sendo iniciada pela passagem de corrente elétrica em um meio em que os íons estejam livres. Isso pode ser conseguido por (eletrólise ígnea) ou em meio aquoso (eletrólise aquosa).
Tendo outras aplicações, a eletrólise é muito usada para revestir peças com metais que se oxidam mais facilmente, que o metal constituinte da peça, protegendo-o contra a corrosão. Nomeamos este processo de eletrodeposição, e possui duas maneiras  principais: por eletrólise de purificação e também por galvanoplastia.
A galvanoplastia reveste a peça, colocando-a como o cátodo em um circuito de eletrólise. Já a eletrólise de purificação é um tratamento metalúrgico do minério.

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PROCESSO DE COBREAÇÃO

Fonte de carregador conectada ao fio de cobre, e a chave.

Solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO₄)

Frasco transparente (pode ser um copo ou um béquer);

Uma chave.

Fio de cobre

PROCESSO COM GRAFITE

Agua e sal diluído

Grafite

Becker

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Em um Becker de 250ml, se joga uma solução de NaCl, joga-se a solução na água para ideonizar. Com a utilização do eletrodo de inerte, no qual só conduz o elétron. Podemos analisar as reações:

Nacl — Na(+) + Cl(-)
H2O — H (+)  + OH(-)

No qual, o Na(+) e o H(+) é o cátodo e estará reduzindo, sendo que o Cl(-) e o OH(-)  é o ânodo e estará oxidando.
O NaCl que estava na água, no cátodo ira liberar como:

2H(-) + 2e-  — H2(g)
Ânodo:
2Cl(-)  — Cl2 + 2e-

1 EXPERIMENTO: COBREAMENTO

Nesse procedimento, utilizamos o eletrodo ativo, no qual á um processo de oxidação e redução entre os objetos. Eletrodos ativos são os que estão ligados a um gerador, que pode ser uma pilha ou bateria e que irá permitir a passagem de corrente elétrica pelo composto líquido.

A eletrodeposição é um processo de tratamento de superfície que envolve a aplicação de um revestimento metálico a uma superfície através de um processo eletroquímico, chamado também de cobreamento.
Adicionou-se o CuSo4 (sulfato de cobre) em estado líquido em um Becker. Com isso, identificamos quais eram os polos positivos e negativos nos fios da fonte, a chave ficou no fio do polo positivo, já o fio de cobre no polo negativo. A chave e o fio de cobre foi adicionado no sulfato de cobre de uma forma que ficassem separados, assim, conectamos a fonte na energia.

Em primeiro momento, a demora da chave á ser revestida pelo o cobre foi lenta, devido a energia da tomada ser fraca, com isso, percebemos que ao trocar de tomada, o processo foi rápido, sendo assim, a carga depende da amperagem.
Sendo assim, a chave que será revestida pelo fio de cobre, que sofreu redução, tornando a chave na cor do cobre, estando no polo negativo e o cobre oxidação, estando no polo positivo.

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RESULTADO E DISCUSSÃO PARTE II - ELETRÓLISE ÍGNEA (GRAFITE)  

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RESULTADO E DISCUSSÃO PARTE II - ELETRÓLISE ÍGNEA (GRAFITE)  

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Normalmente, as reações de eletrólise em meio aquoso e eletrólise ígnea são realizadas com eletrodos de grafite e de platina, que não participam da reação; apenas conduzem a corrente elétrica.

Neste caso, diluímos o sal de cozinha na agua em um Becker, de modo que não houvesse nenhuma partícula de sal. Logo após, adicionou-se dois grafites um em cada polo dos fios, não foi preciso identificar os polos nesse processo, pois os gravites eram os mesmo.
Com a imersão dos grafites na solução, observou-se que houve liberação de oxigênio. O lado positivo do grafite estará liberando cloro o outro estará liberando oxigênio é negativo, sendo os dois eletrodos.

Ao final do procedimento, o cheiro dá substancia se associa com cheiro de cloro. Assim, a substância gerou soda caustica, pois, o hidrogênio e o cloro foi liberado, ficando NaOH.

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Depois dos argumentos apresentados no desenvolvimento do trabalho, concluímos que no processo de cobreação, onde a chave ganha uma coloração alaranjada por ter sofrido um depósito de massa o que esta  relacionado com o processo de redução que a mesma sofreu; ajudando a compreender melhor como ocorre os processos cotidianos que envolve os conceitos de eletrolise, como a  galvanoplastia que busca qualidade e durabilidade dos objetos envolvidos nesse processo. Vale salientar também que o maior diferencial entre eletrólise e pilha é que a pilha passa por uma reação espontânea que conduz corrente elétrica, já a eletrólise é uma reação química não espontânea por isso, consome corrente elétrica no caso da nossa prática utilizamos os fundamentos relacionados a eletrólise sabendo que foram duas práticas para dois tipos de eletrólise diferentes sendo elas a eletrólise ígnea é a reação química causada pela transferência de corrente elétrica através de um composto iônico diluído. Já a eletrólise aquosa é a reação química realizada pela passagem de corrente elétrica por meio de uma solução aquosa de um eletrólito.

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https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou-eletrodeposicao.htm

Veja mais sobre "Eletrólise com Eletrodos Ativos" em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-com-eletrodos-ativos.htm