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Fuerza que une a los átomos para formar compuestos. Esta unión le confiere estabilidad al compuesto resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se denomina energía de enlace.

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El enlace iónico está conformado por fuerzas de atracción, con carácter electrostático y muy potentes, entre los iones positivos y negativos. El vínculo que genera este tipo de enlace no es direccional, que significa que la atracción electrónica de estos no favorece a un átomo más que a otro.
Un enlace covalente polar, los electrones se comparten desigualmente en ellos, lo que significa que hay una separación de cargas, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo un átomo que del otro.
En los enlaces covalentes no polares, la distribución de cargas es homogénea, es decir que comparten electrones entre ellos.
Los enlaces dativos, en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo quedándose entre ellos. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado.
En los enlaces metálicos, se transfieren electrones entre dos átomos. Estos enlaces se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados.

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Iónicos:
1. Son sólidos con elevados puntos de fusión.

2. Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares.

3. Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.

4. Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal y no metal).

Covalentes:

1. Tienen puntos de fusión y ebullición bajos debido a que las  fuerzas entre las moléculas son débiles.
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2. No conducen la electricidad ya que no hay cargas ni electrones libres.

3. Se disuelven en sustancias con su misma polaridad, es decir, si es apolar en disolventes apolares y en polares cuando sea polar (ver polaridad en el siguiente apartado).

4. Mayores cuando aumenta la polaridad.

Metálicos:

1. La buena conducción del calor y de la electricidad.

2. Repele casi toda la energía lumínica.

3. Gran solides y dureza.

4. Maleabilidad y ductilidad.

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Esto se puede comparar con una tabla de diferencia de electronegatividad:

Diferencia entre cero y 0.4 = enlace covalente no polar

Diferencia mayor a 0.5 y menor a 1.6 = enlace covalente polar

Diferencia entre a 1.7 y 3.3 = iónico

El elemento menos electronegativo que corresponde a los metales cede sus electrones a los elementos más electronegativos que son los no metales.

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Características principales de cada enlace

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Características principales de cada enlace

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Iónicos: Ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones.
Covalente: Solo se forman en elementos no metálicos.
Polar: Se forma entre dos átomos no metálicos que tienen una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7. Cuando estos interactúan, los electrones compartidos se mantienen más próximo a aquel átomo más electronegativo.
No polar: Esta unión se establece entre átomos con igual electronegatividad. Este tipo de enlace también se puede mantener entre átomos con una diferencia de electronegatividad menor que 0,4.
Dativo: Este tipo de enlace se presenta cuando uno de los átomos en la unión es el que aporta los electrones a compartir.
Metálico: Se forman entre átomos de metales.

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Fernández, G. (2010). Propiedades Físicas de Compuestos Iónicos y Covalentes. Recuperado el 22 de septiembre de: http://www.quimicafisica.com/propiedades-fisicas-compuestos-ionicos-covalentes.html

Ondarse. D (2021) Propiedades de los enlaces, Concepto, Recuperado el 22 de septiembre de: https://concepto.de/enlace-metalico/#:~:text=tambi%C3%A9n%3A%20No%20metales-,Propiedades%20de%20un%20enlace%20met%C3%A1lico,incluso%20su%20maleabilidad%20y%20ductilidad.

Mc Murry, J. y Fay, R. (2009) Química General. 5ª. Edición. México: Pearson Educación.
Mora G. V.M. (2009) Química 1. Desarrolla Competencias. 4ª. Edición. México: Esete editorial.