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Unidad de Aprendizaje: Química Fundamentos

Integrantes del Equipo:

2244754 MANCILLAS LOPEZ ANDRIK ODAYAR

2245717 MARTÍNEZ GAYTÁN PATRICIO NICOLÁS

2245397 MENDEZ BERNAL BRISA SARAHI

2244159 MOLINA CERVANTES PEDRO EMILIANO

2245932 MORENO GARDUÑO ISAI ASAEL

23 de mayo de 2025

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INTRODUCCION

La química es la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones. Desde el aire que respiramos hasta los alimentos que consumimos, la materia está en constante cambio. Este mural explora la importancia de la química, la naturaleza de la materia, su estructura atómica y las diversas interacciones que la rigen, esenciales para comprender el mundo que nos rodea.

-MOLINA CERVANTES PEDRO EMILIANO

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CONTENIDO 1

La química es fundamental. Se entrelaza con:

Biología: Procesos metabólicos, genética, medicamentos.

Física: Reacciones energéticas, propiedades de los materiales.

Medicina: Desarrollo de fármacos, diagnósticos, terapias.

Agricultura: Fertilizantes, pesticidas, mejora de cultivos.

En nuestra vida diaria:

Alimentos: Cocción, conservación, digestión.

Hogar: Productos de limpieza, cosméticos.

Tecnología: Materiales para dispositivos electrónicos, baterías.

-MORENO GARDUÑO ISAI ASAEL

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CONTENIDO 2

La materia puede sufrir:

Cambios Físicos: No alteran la composición química. Son reversibles.

Ejemplos: Fusión del hielo, evaporación del agua, romper un cristal.

Cambios Químicos: Alteran la composición, formando nuevas sustancias. Son irreversibles.

Ejemplos: Combustión de la madera, oxidación de un metal, digestión de alimentos.

Estados de Agregación:

Sólido: Forma y volumen definidos.

Líquido: Volumen definido, forma variable.

Gaseoso: Volumen y forma variables.

Plasma: Gas ionizado (ej: estrellas, luces de neón).

La energía es clave en los cambios de estado: Absorción (fusión, ebullición, sublimación) o liberación (condensación, solidificación).

-MENDEZ BERNAL BRISA SARAHI

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CONTENIDO 3

Dalton (1808): Átomos como esferas indivisibles.

Thomson (1897): Modelo del "budín de pasas" (electrones incrustados en masa positiva).

Rutherford (1911): Modelo nuclear (núcleo pequeño y denso, electrones alrededor).

Bohr (1913): Electrones en órbitas definidas con niveles de energía.

Schrödinger, De Broglie, Heisenberg (Modelo Cuántico - 1920s): Probabilidad de encontrar electrones en "orbitales", dualidad onda-partícula, principio de incertidumbre.

-MANCILLAS LOPEZ ANDRIK ODAYAR

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CONTENIDO 4

Los átomos se componen de:

Protones (p+): Carga positiva, en el núcleo.

Neutrones (n0): Sin carga, en el núcleo.

Electrones (e−): Carga negativa, alrededor del núcleo.

La radiactividad es la emisión de energía de núcleos inestables, liberando:

Partículas alfa (α): Núcleos de helio.

Partículas beta (β): Electrones o positrones.

Rayos gamma (γ): Energía electromagnética.

-MARTÍNEZ GAYTÁN PATRICIO NICOLÁS

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CONTENIDO 5

Usos y Aplicaciones:

Generación de electricidad: Plantas nucleares.

Medicina: Radioterapia, diagnóstico por imágenes.

Otros: Esterilización de equipos, datación de materiales.

Ventajas: Gran producción de energía con bajas emisiones de gases de efecto invernadero durante la operación.

Desventajas: Generación de residuos radiactivos de larga vida, alto riesgo en caso de accidentes (Chernóbil, Fukushima), riesgo de proliferación de armas.

-MORENO GARDUÑO ISAI ASAEL

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CONTENIDO 6

La Tabla Periódica organiza los elementos según su número atómico, propiedades y configuración electrónica.

Grupos (columnas): Elementos con propiedades químicas similares.

Periodos (filas): Muestran el número de capas electrónicas.

Clasificación: Metales, no metales, metaloides.

Los Enlaces Químicos unen los átomos:

Enlace Iónico: Transferencia de electrones (metal + no metal). Ejemplo: NaCl.

Enlace Covalente: Compartición de electrones (no metal + no metal). Ejemplo: H2​O.

Enlace Metálico: "Mar" de electrones deslocalizados (entre metales). Ejemplo: Cu.

-MENDEZ BERNAL BRISA SARAHI

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CONTENIDO 7

Compuestos Orgánicos: Basados en el carbono, formando cadenas complejas. (Ejemplos: Hidrocarburos, alcoholes, proteínas, azúcares).

Compuestos Inorgánicos: No basados principalmente en el carbono. (Ejemplos: Óxidos, ácidos, bases, sales).

-MANCILLAS LOPEZ ANDRIK ODAYAR

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CONCLUSION:

Desde los alimentos que comemos hasta la tecnología que usamos, la comprensión de la materia y sus cambios es fundamental para entender el mundo.

-MANCILLAS LOPEZ ANDRIK ODAYAR

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CONCLUSION:

MORENO GARDUÑO ISAI ASAEL:

Su estudio es indispensable para abordar desafíos globales como la energía sostenible, la salud y el desarrollo de nuevos materiales, impactando directamente nuestro bienestar y el del planeta.

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CONCLUSION:

MOLINA CERVANTES PEDRO EMILIANO:

La forma en que los átomos se unen (iónica, covalente, metálica) determina las propiedades y la diversidad de todos los compuestos que nos rodean.

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Bibliografías:

1. Brown, T. T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., & Frascino, A. (2014). Química: La Ciencia Central (12ª ed.). Pearson Educación.

2. Chang, R., & Goldsby, K. A. (2013). Química (11ª ed.). McGraw-Hill Education.

3. Whitten, K. W., Davis, R. E., Peck, M. L., & Stanley, G. G. (2014). Química General (10ª ed.). Cengage Learning.

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CONCLUSION:

MENDEZ BERNAL BRISA SARAHI:

Los modelos atómicos han evolucionado para revelar la compleja estructura del átomo y sus subpartículas, explicando cómo se unen los elementos y reaccionan.

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CONCLUSION:

Ya sean cambios físicos (como el agua hirviendo) o químicos (como la digestión), la materia nunca permanece estática, impulsada por la energía.