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La química es una ciencia fundamental que estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia. A lo largo del tiempo, ha contribuido al desarrollo de otras disciplinas como la biología, física, medicina y medio ambiente. En esta unidad se analizan los conceptos clave sobre la materia, sus cambios físicos y químicos, los modelos atómicos, la energía nuclear, las subpartículas radiactivas, la tabla periódica y los compuestos químicos. Esta información fue recopilada a partir de fuentes confiables y actualizadas.

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1. La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana.

2. Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

3. Las teorías y modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, De Broglie y Heisenberg.

4. Información sobre las subpartículas radiactivas.

5. Lo referente a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como ventajas y desventajas.

6. Información acerca de las diversas clasificaciones en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos.

7. La clasificación de los compuestos químicos.

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1. La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana:

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1. La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana:

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La química es una ciencia fundamental que interactúa con muchas otras disciplinas, como la biología, la física, la geología y la medicina. Gracias a esta relación, podemos entender procesos como la digestión, la fotosíntesis, el funcionamiento de los medicamentos, la contaminación ambiental y el diseño de nuevos materiales. En la vida cotidiana, la química está presente en productos de limpieza, alimentos, cosméticos, combustibles, entre otros. Comprender cómo la química se relaciona con otras ciencias nos permite ver el mundo de forma más integral y tomar decisiones más informadas en temas de salud, medio ambiente y tecnología.

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2. Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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2. Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, y puede cambiar tanto física como químicamente. Los cambios físicos no alteran la identidad de la sustancia, como cuando el agua se convierte en vapor, mientras que los cambios químicos sí lo hacen, como cuando el hierro se oxida. Estos cambios están relacionados con los estados de agregación de la materia: sólido, líquido, gaseoso y plasma, los cuales pueden transformarse mediante la absorción o liberación de energía. Por ejemplo, al calentar el hielo, este se derrite y luego hierve, pasando de sólido a líquido y luego a gas, sin cambiar su composición (H₂O). En un cambio químico, como la combustión, se libera energía en forma de calor y luz, y la materia cambia su estructura molecular.

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3. Las teorías y modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, De Broglie y Heisenberg.

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3. Las teorías y modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, De Broglie y Heisenberg.

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A lo largo del tiempo, la comprensión del átomo ha evolucionado mediante distintos modelos propuestos por científicos. John Dalton propuso que la materia estaba compuesta por átomos indivisibles e iguales en masa. J.J. Thomson descubrió el electrón y propuso el modelo del “pudín de pasas”, donde los electrones estaban incrustados en una esfera positiva. Ernest Rutherford demostró que el átomo tenía un núcleo denso y cargado positivamente. Luego, Niels Bohr añadió que los electrones giraban en órbitas específicas alrededor del núcleo. Louis de Broglie propuso que los electrones tienen naturaleza dual: son partículas y ondas. Erwin Schrödinger desarrolló un modelo mecánico-cuántico en el que los electrones se localizan en orbitales según probabilidades. Finalmente, Werner Heisenberg introdujo el principio de incertidumbre, afirmando que no se puede conocer con precisión la posición y velocidad de un electrón al mismo tiempo. Cada teoría ha contribuido a nuestra comprensión moderna del átomo y de los fenómenos microscópicos.

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4. Información sobre las subpartículas radiactivas.

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4. Información sobre las subpartículas radiactivas.

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Las subpartículas radiactivas son emitidas por algunos núcleos atómicos inestables al descomponerse, en un proceso conocido como radiactividad. Existen tres tipos principales: partículas alfa (α), que son núcleos de helio y tienen baja penetración; partículas beta (β), que son electrones de alta velocidad; y rayos gamma (γ), que son ondas electromagnéticas muy energéticas y penetrantes. Estos tipos de radiación tienen diversas aplicaciones, como en radioterapia para tratar el cáncer, en la datación de fósiles mediante carbono-14, y en la generación de energía nuclear. Sin embargo, también presentan riesgos para la salud, por lo que deben ser manejadas con mucho cuidado.

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5. Lo referente a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como ventajas y desventajas:

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5. Lo referente a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como ventajas y desventajas:

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La energía nuclear se produce a partir de la fisión (división) de núcleos de átomos pesados como el uranio, o por fusión (unión) de núcleos ligeros como el hidrógeno. Esta fuente de energía se utiliza principalmente para generar electricidad en plantas nucleares. También tiene aplicaciones médicas, como en el tratamiento de ciertos tipos de cáncer con radiación, y en la esterilización de equipos médicos. Entre sus ventajas destacan la alta eficiencia energética y la reducción de emisiones de gases de efecto invernadero. Sin embargo, sus desventajas incluyen el riesgo de accidentes nucleares, la dificultad de gestionar los residuos radiactivos y el peligro de que el material nuclear sea usado con fines bélicos. Por eso, su uso debe ser controlado y supervisado rigurosamente.

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6. Información acerca de las diversas clasificaciones en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos:

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6. Información acerca de las diversas clasificaciones en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos:

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La tabla periódica organiza los elementos químicos según su número atómico y propiedades químicas. Agrupa los elementos en metales, no metales y metaloides, así como en familias o grupos con comportamientos similares. Además, permite prever cómo reaccionarán los elementos entre sí. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en un compuesto. Los más comunes son el iónico, que ocurre entre metales y no metales mediante transferencia de electrones, y el covalente, que se da entre no metales mediante compartición de electrones. Comprender estos conceptos es esencial para entender la formación de sustancias en la naturaleza y en la industria.

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7. La clasificación de los compuestos químicos:

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7. La clasificación de los compuestos químicos:

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Los compuestos químicos se pueden clasificar en dos grandes grupos: orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono y son la base de la vida; incluyen hidrocarburos, alcoholes, ácidos orgánicos y más. Los compuestos inorgánicos, en cambio, no tienen carbono como elemento principal y abarcan óxidos, ácidos, bases y sales. Esta clasificación facilita su estudio y aplicación en diferentes áreas como la medicina, la agricultura, la industria alimentaria, y la fabricación de materiales. Conocer las propiedades de estos compuestos permite manipularlos de forma adecuada y aprovechar sus beneficios.

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CONCLUSIONES:

GÓNGORA GARCÍA YARETZI YAMILETH 2199083:

A lo largo del segundo semestre de química en preparatoria, se consolidaron los fundamentos adquiridos previamente y se exploraron conceptos más complejos que permiten entender mejor el comportamiento de la materia. Temas como las reacciones químicas, estequiometría, gases, soluciones, ácidos y bases, y equilibrio químico, no solo reforzaron el pensamiento lógico y analítico, sino que también mostraron la aplicabilidad de la química en la vida cotidiana, la industria y el medio ambiente. Este curso fomenta una visión más crítica y responsable sobre el uso de sustancias químicas y sus efectos, sentando las bases para estudios más avanzados en ciencias.

HERNÁNDEZ GUAJARDO JACOBO 2242612:

Este trabajo nos permitió comprender que la química es una ciencia fundamental que se relaciona con otras disciplinas y tiene un impacto directo en nuestra vida diaria. A través del estudio de los cambios físicos y químicos de la materia, los estados de agregación y la energía, entendimos cómo ocurren muchas transformaciones en nuestro entorno. Conocimos la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Heisenberg, lo que nos mostró cómo ha avanzado el conocimiento científico. Aprendimos sobre las subpartículas radiactivas y sus aplicaciones, así como sobre la energía nuclear, sus ventajas, riesgos y usos actuales. Además, analizamos la organización de los elementos en la tabla periódica, los tipos de enlaces químicos y la clasificación de los compuestos, tanto orgánicos como inorgánicos. Todo esto nos ayudó a valorar la importancia de la química en la comprensión del mundo y en la solución de problemas reales.

HERNÁNDEZ GUAJARDO VALERIA 2242610:

A lo largo de este proyecto, logramos integrar diversos temas clave de la química, entendiendo cómo esta ciencia se conecta con otras y cómo influye en aspectos fundamentales de la vida moderna. Estudiamos cómo cambia la materia, cómo se relaciona con la energía, y cómo los científicos han propuesto modelos atómicos cada vez más precisos para explicar su estructura. También aprendimos sobre la radiactividad y la energía nuclear, destacando tanto sus usos benéficos como sus riesgos. Además, exploramos la tabla periódica como herramienta organizadora del conocimiento químico, los enlaces que unen a los átomos, y las distintas formas de clasificar compuestos. Gracias a este trabajo, reforzamos nuestra comprensión de la química como una ciencia viva, práctica y esencial para el desarrollo sostenible y el bienestar humano.

LARA MARROQUÍN EDGAR ALAN 2243604:

Estas etapas me ayudaron a entender cómo está compuesta y organizada la materia. Aprendí sobre la estructura de los átomos, cómo se relacionan los elementos en la tabla periódica, cómo se forman los compuestos y cómo se nombran correctamente.

LLANAS NÁJERA MAYTÉ ABYGAIL 2264264:

El estudio de la materia y la energía es fundamental para comprender el comportamiento del universo. A través del análisis de la estructura atómica y los elementos químicos, podemos entender cómo está constituida la materia y cómo interactúan sus componentes. Los modelos atómicos han evolucionado desde concepciones simples hasta teorías complejas como la teoría cuántica, que explican con mayor precisión el comportamiento de los electrones y la organización de los átomos.

La tabla periódica, organizada en función de las propiedades de los elementos, es una herramienta esencial para predecir comportamientos químicos y físicos. Los enlaces químicos explican cómo se unen los átomos para formar compuestos, lo cual es crucial para entender las reacciones químicas y los procesos que ocurren en la naturaleza y en la industria.

En conjunto, estos conceptos forman la base del conocimiento químico y permiten interpretar, predecir y manipular la materia para beneficio de la ciencia, la tecnología y la vida cotidiana.

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BIBLIOGRAFÍA:

https://concepto.de/relacion-de-la-quimica-con-otras-ciencias/

https://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_agregación_de_la_materia

https://www.transformationtutoring.com/single-post/atomic-models-dalton-j-j-thomson-rutherford-bohr-shrodinger-de-broglie-chadwick

https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/

https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/particulas-alfa-beta-gamma-descubrimiento-rutherford-soddy/

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Link del muro Digital:

https://padlet.com/valeriahernandezguajardo/pia_eq3_lmyt-arhvk62ijo4obpco

(Eso es por si no sale por completo la información)