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Por: Thaís Passos e Eloísa Rodrigues 2i1ADM.

Nossas pesquisas foram feitas em alguns sites e também ultilizamos a IA do próprio Google. Alguns dos sites abaixo:

https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/reacao-rapida-ou-lenta.htm

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica-.htm

https://querobolsa.com.br/enem/quimica/cinetica-quimica#

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IX. curiosidades sobre reações químicas rapidas e lentas

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IX. curiosidades sobre reações químicas rapidas e lentas

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As reações químicas podem ocorrer em velocidades muito diferentes, algumas instantaneamente e outras ao longo de períodos muito longos. As reações rápidas, como explosões ou reações de precipitação, liberam energia rapidamente, enquanto reações lentas, como a formação de ferrugem, podem levar anos ou séculos. Vários fatores influenciam a velocidade de uma reação, incluindo a natureza dos reagentes, temperatura, concentração, superfície de contato entre outros fatores.

Siga aqui alguns exemplos!💕

REAÇÕES RÁPIDAS:

• Explosões: Reações que liberam grandes quantidades de energia em um curto período de tempo, como a queima de explosivos.

REAÇÕES LENTAS:

• Formação de ferrugem: A oxidação do ferro com a presença de água e oxigênio é um exemplo de reação lenta.

• Envelhecimento: Um processo complexo de oxidações biológicas que ocorre lentamente.

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VIII. Importancia da cinética química na indústria e na natureza 

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VIII. Importancia da cinética química na indústria e na natureza 

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Na indústria, ela permite otimizar processos, aumentar a eficiência e a segurança de produtos, como medicamentos.

Na natureza, a cinética química ajuda a entender fenômenos como a formação de rochas e a decomposição de materiais.

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VII. Aplicações de cinética química no cotidiano 

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VII. Aplicações de cinética química no cotidiano 

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A cinética química consiste no estudo das velocidades das reações químicas. Ela está presente no nosso dia a dia quando, por exemplo, guardamos os alimentos na geladeira a fim de retardar a sua decomposição, ou quando usamos uma panela de pressão com o objetivo de cozinhar os alimentos mais rapidamente.

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O gráfico de velocidade de reação são reações visuais que mostram como a velocidade de uma reação química vária ao longo do tempo ou em relação a outros fatores, como a temperatura, concentração ou pressão.

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Wgráficos pegos da internet, sites aqui!

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/analise-grafica-velocidade-das-reacoes.htm

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A energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para iniciar uma reação química. É como uma barreira em que os reagentes precisam superar para que a reação ocorra.

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A Teoria das Colisões explica os choques entre átomos e moléculas presentes em um meio material. É um fator fundamental para a ocorrência de uma reação química e foi proposta pelos químicos Max Trautz e William Lewis, no início do século XX, e afirma que a ocorrência de uma reação química depende de uma colisão eficaz entre as partículas dos reagentes por meio de uma orientação favorável e com uma energia maior do que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação.

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Fatores que influenciam a Velocidade das reações

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Fatores que influenciam a Velocidade das reações

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Catalisadores:

Catalisadores são substâncias que aceleram reações químicas, diminuindo a energia de ativação necessária para que a reação ocorra.

Pressão:O aumento da pressão em reações gasosas pode aumentar a velocidade da reação, pois as moléculas ficam mais próximas e colidem com mais frequência.

Luz:

A luz pode fornecer a energia necessária para iniciar ou acelerar certas reações químicas, como as reações fotossintéticas.

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III. Fatores que influenciam a Velocidade das reações:

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III. Fatores que influenciam a Velocidade das reações:

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Temperatura:

O aumento da temperatura geralmente aumenta a velocidade da reação, pois as moléculas dos reagentes adquirem maior energia cinética, colidem com mais frequência e com maior força.

Concentração dos reagentes:

Aumentar a concentração dos reagentes leva a um maior número de colisões entre as moléculas, resultando em uma velocidade de reação mais rápida.

Superfície de contato:

Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, maior a probabilidade de colisões efetivas e, consequentemente, maior a velocidade da reação.

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A velocidade e reação refere-se a rapidez que ocorre em uma reação química, ou seja, a variação da concentração de reagentes ou produtos em função do tempo.

A velocidade de reação é geralmente medida pela variação da concentração de reagentes ou produtos por unidade de tempo.

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É o ramo da química que estuda a velocidade com que as reações químicas ocorrem e os fatores que influenciam.