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foi um químico, meteorologista e físico britânico. Foi um dos primeiros cientistas a defender que a matéria é feita de pequenas partículas, os átomos.

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Também conhecido como “modelo da bolha de bilhar”, o modelo atômico de Dalton foi proposto por John Dalton em 1808.Neste modelo, os átomos eram considerados maciços, esféricos e indivisíveis, parecidos com as bolas de bilhar.

Foi o sistemático estudo da atmosfera que levou Dalton à teoria atômica da matéria. O cientista colhera centenas de amostras de ar de vários lugares da Inglaterra, de montanhas, de vales, da cidade e do campo.

Depois das análises, concluiu que o ar tinha a mesma composição. Isso preocupou Dalton.

Por que o dióxido de carbono, mais pesado, não fica embaixo? Por que se mostraram tão misturados os gases?

Dalton, que não era um grande experimentador, tentou verificar o assunto no laboratório. Colocou um frasco de gás pesado sobre a mesa e inverteu sobre ele um frasco de gás leve, de modo que as bocas dos frascos se tocaram. Logo os gases estavam totalmente misturados. Dalton explicou esse fato afirmando o que passou a ser conhecido como teoria das pressões parciais.

Fontes: todamatéria, Uol e Brasilescola

Problemas

o modelo atômico de Dalton não previa a existência de subdivisões atômicas, como os prótons e elétrons, elementos constituintes da sua estrutura. Um outro problema é que tal modelo também não conseguiu explicar alguns fenômenos como a condução elétrica de metais e soluções salinas e a eletrólise.

Apesar das deficiências, o modelo de Thomson, posterior ao de Dalton, não invalidou totalmente as ideias do seu antecessor. Thomson aprimorou as teorias inserindo suas próprias observações no processo e criando um modelo que explicava mais fenômenos que o anterior.

"Apesar de ser simplista e incompleto, esse modelo foi um dos primeiros passos na compreensão da estrutura da matéria e ainda é ensinado nas escolas como um importante marco na história da Química."

Fonte: educamaisbrasil e brasilescola

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Joseph John Thomson, mais conhecido como J. J. Thomson, OM, PRS foi um físico britânico vencedor do Nobel de Física, creditado com a descoberta e identificação do elétron, a primeira partícula subatômica a ser descrita.

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O Modelo Atômico de Thomson foi o primeiro modelo de estrutura atômica a indicar a divisibilidade do átomo. De acordo com Thomson, o átomo era formado por elétrons presos a uma esfera onde havia carga elétrica positivaO cientista inglês Thomson acreditava que a carga do átomo era nula. Isso porque o átomo era composto por cargas positivas e negativas que se anulavam pelo fato de o número de ambas as cargas ser igual.

As experiências de Thomson foram úteis na evolução da teoria atômica. O modelo proposto por ele substituiu o modelo atômico de Dalton, conhecido como "modelo bola de bilhar", pois, segundo esse químico e físico inglês, era esse o aspecto apresentado pelo átomo.

O Modelo Atômico de Thomson, por sua vez, foi substituído pelo Modelo Atômico de Rutherford. O físico neozelandês Rutherford (1871-1937) havia sido aluno de Thomson.

Thomson, professor de Física Experimental da Universidade de Cambridge, é considerado o “pai do elétron” pelo fato de ter descoberto essa partícula subatômica em 1897.

Fonte: Uol

Problemas

Não explicava a estabilidade eletrostática do átomo, uma vez que um número muito grande de partículas negativas próximas umas das outras levaria a uma repulsão eletrostática elevada. Ausência do núcleo. Ausência dos orbitais e níveis de energia. Elétrons sem energia quantizada.

a falta de eficácia para explicar fenômenos relacionados ao átomo; a inexistência de um sistema completamente estável no átomo; o fato de que os elétrons não estão incrustados no átomo, e sim se deslocando livremente pela eletrosfera.

Fontes: todamatéria, Brasilescola

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Ernest Rutherford, o 1º Barão Rutherford de Nelson, foi um físico e químico neozelandês naturalizado britânico, que se tornou conhecido como o pai da física nuclear.

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O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. Por esse motivo ele é chamado de modelo planetário ou de modelo de átomo nucleado.

Apresenta como principais características um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa, todas evidenciadas por um experimento que utilizou radiação e ouro.

"A construção do modelo de Rutherford iniciou-se a partir do estudo das propriedades dos raios X e das emissões radioativas, culminando na utilização de radiação sobre um artefato inerte, isto é, que não reage facilmente."

Após as observações realizadas por Rutherford, ele formulou o seu modelo atômico, que apresentava as seguintes características:

Núcleo (que foi comparado ao sol no sistema solar)

Uma região central do átomo que apresenta:

partículas positivas (os prótons);

baixo volume;

maior massa;

maior densidade do átomo.

Eletrosferas (que foram comparadas às órbitas descritas pelos planetas no sistema solar)

Regiões do átomo que apresentam:

imensos espaços vazios entre si;

partículas de natureza negativa (os elétrons).

Fonte: Brasilescola, Uol

Problemas

átomo proposto estaria violando as leis eletromagnéticas conhecidas na época, segundo as quais o elétron deveria descrever em torno do núcleo órbitas cada vez menores, até o momento em que acabaria se precipitando sobre o núcleo. Entretanto, verifica-se que a matéria que conhecemos possui a estabilidade não prevista pelo modelo de Rutherford, o que viria a ser explicado alguns anos mais tarde por Bohr na proposição de um novo modelo para o átomo.

Muitos físicos apontaram alguns problemas no modelo proposto por Rutherford:

1º problema: como seria possível um núcleo carregado positivamente, se partículas de carga positiva repelem-se?

2º problema: por que os elétrons nas eletrosferas não são atraídos pelos prótons no núcleo?

Fonte: Brasilescola, infoescola

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Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger nasceu em Viena em 12 de agosto de 1887. Graduou-se em 1910 pela Universidade de Viena e lá trabalhou até 1920. Seus pais Rudolf Schrödinger (sendo um produtor de mortalhas e botânico) e Georgine Emilia Brenda (filha de Alexander Bauer, professor de Química na Universidade de Tecnologia de Viena)Na Primeira Guerra Mundial Schröedinger serviu como oficial de artilharia em Stuttgart, Breslau (atual Wrocław localizado na Polônia) e Zurique a partir de 1920. Zurique, na Suíça, representaria ainda um importante período produtivo para o físico. Foi lá que ele formulou a Equação de Schrödinger, em 1926, que explicava como o estado quântico de um sistema físico muda ao longo do tempo.

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O modelo atômico de Schrodinger é o mais aceito atualmente. Em 1926 o modelo nasceu, a teoria da mecânica ondulatória, para ele os átomos tinham regiões prováveis de existência dos elétrons, o que ele chamou de orbitais eletrônicos.

Esse modelo trouxe grandes avanços para a compreensão da matéria, pois abriu caminho para uma compreensão mais sólida de átomos polieletrônicos.

Trata-se do modelo atual e o mais aceito pela comunidade científica. Ele nasceu da teoria da mecânica ondulatória proposta por Erwin Schrodinger. Para Schrodinger, os átomos possuíam regiões prováveis de existência dos elétrons, o que ele chamou de orbitais eletrônicos

Fontes: todamatéria

Problemas

Não leva em consideração os efeitos relativísticos dos elétrons rápidos.

O modelo também não leva em conta o giro eletrônico.

Este modelo não pode explicar por que um elétron em um estado quântico excitado pode decair para um nível de energia inferior se houver um livre.

Fonte: energianuclear

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Niels Henrik David Bohr foi um físico e filósofo dinamarquês que fez contribuições fundamentais para a compreensão da estrutura atômica e da mecânica quântica, pela qual recebeu o Prêmio Nobel de Física em 1922

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O modelo atômico de Bohr, proposto em 1913 por Niels Bohr, apresenta os elétrons distribuídos em camadas ao redor de um núcleo. Semelhante à órbita de um planeta, mostra que os elétrons movem-se em sentidos circulares, mas que as órbitas possuem energias definidas.

Niels havia conhecido Rutherford no laboratório da Universidade de Cambridge e foi levado por ele à Universidade de Manchester onde passaram a trabalhar em conjunto.

Bohr conseguiu explicar como se comportava o átomo de hidrogênio, o que não era possível mediante a teoria atômica de Rutherford.

Mas, embora tenha aperfeiçoado o modelo atômico de Rutherford, o modelo de Bohr ainda não é perfeito, uma vez que continuam havendo lacunas por explicar.

Em 1913, Bohr promoveu experimentos que mostravam essas falhas e propunha um novo modelo.

Se o modelo proposto de Rutherford estivesse correto, ao serem acelerados, os elétrons emitiriam ondas eletromagnéticas. Na sequência, essas partículas perderiam energia e consequentemente colidiriam com o núcleo atômico.

O que acontece, na verdade, é que o elétron emite energia. Quanto maior a sua energia, mais afastado ele fica do núcleo do átomo.

Fonte: todamatéria

Problemas

Esse modelo funciona apenas para átomos que possuem um único elétron, denominados “hidrogenóides”; O modelo de Bohr não é capaz de explicar a estrutura fina das linhas espectrais; Além disso, também não consegue explicar como ocorre a ligação dos átomos para formar moléculas. A única falha apontada para a teoria do cientista é a não explicação, novamente, de como o átomo se mantem estável eletricamente. Niels Bohr resolveu aperfeiçoar o modelo de estrutura atômica trazido por Rutherford, surgindo daí o modelo conhecido como Rutherford-Bohr

Fonte:Infoescola, Uol