# data[].attributes.body
Basada en la estructura electrónica. Esta teoría plantea que:
* Un ácido es todo átomo, molécula o ion capaz de aceptar un par de electrones para formar una unión covalente.
* Una base es todo átomo, molécula o ion capaz de ceder un par de electrones para formar una unión covalente.

De este modo, un H⁺ será un ácido de Lewis, ya que su estructura permite aceptar un par de electrones, mientras que el amoníaco será una base de Lewis, pues en la capa de valencia del nitrógeno existe un par de electrones sin compartir.

# data[].attributes.body
Los iones metálicos o compuestos como SO3, SO2, AlCl3 o CO2.

Los ácidos aceptan un par de electrones: electrófilos

# data[].attributes.body
Las especies químicas con pares electrónicos sin compartir: compuestos como H2O, Na2O o NH3 son bases de Lewis, pero también los son iones como los haluros, F-, Cl-, o cualquiera con electrones no compartidos.
Las bases donan un par de electrones: neutrófilos

# data[].attributes.body
Planteaba que existen sustancias que manifiestan sus propiedades químicas y su conductividad eléctrica en disoluciones acuosas. Por ejemplo: las sales, al disolverse en agua pueden descomponerse en sus iones, lo que les permite ser conductores eléctricos. A estas sustancias se les llama electrolitos.
La teoría de Arrhenius presenta algunas complicaciones, entre ellas:
* No poder explicar el comportamiento de algunas bases, como el amoníaco, ni de ciertos iones como el ion bicarbonato.
* Limitaba las reacciones ácido-base a disoluciones acuosas y omite las reacciones que se producen en fase gaseosa.

# data[].attributes.headline
Ejemplos de ácidos en disoluciones acuosas.

# data[].attributes.subject
Ejemplos de ácidos en disoluciones acuosas.

# data[].attributes.headline
Ejemplos de bases en disoluciones acuosas.

# data[].attributes.subject
Ejemplos de bases en disoluciones acuosas.

# data[].attributes.headline
Postulada por J. N. Brönsted y T. M. Lowry en 1923. 

# data[].attributes.subject
Postulada por J. N. Brönsted y T. M. Lowry en 1923. 

# data[].attributes.body
Define un ácido como una sustancia que puede donar un protón y una base como una sustancia que puede aceptar un protón. De acuerdo con esto:
* Los ácidos, al ceder el protón, originan una base conjugada, es decir, una especie capaz de aceptar el protón y volver a generar el ácido inicial.

* Las bases, al aceptar un protón, forman un ácido conjugado, el cual puede donar el protón, volviendo a originar la base inicial.

# data[].attributes.headline
Ejemplos de Reacciones entre Ácidos y Bases según Brönsted y Lowry.

# data[].attributes.subject
Ejemplos de Reacciones entre Ácidos y Bases según Brönsted y Lowry.

# data[].attributes.body
H ₂ O(ácido) + NH 3 (base) ↔ OH⁻ (base conjugada) + NH ₄⁺(ácido conjugado)

# data[].attributes.body
CH ₃ COOH(ácido) + H ₂ O(base) ↔ CH ₃ COO−(base conjugada) + H ₃ O⁺(ácido conjugado)