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Joseph John Thomson (1856-1940)

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Esfera rellena uniforme con carga +, donde los electrones estaban incrustados. El átomo era indivisible.

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Rutherford probó gracias a este experimento que el átomo de Thomson era erróneo ya que si este fuera una pelota rellena de masa, las partículas positivas no pasarían la lámina de oro, pero si lo hicieron.

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Niels Bohr (1885-1962)

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Cambió la estructura del átomo, y  la organizó en niveles de energía  (n=1, 2,3..), donde los electrones podían girar en determinadas distancias del núcleo

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Ernest Rutherford (1871-1937

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Cuando un electrón pasa de un nivel a otro emite energía.

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El átomo, en su mayor parte, es vacío. Tiene un núcleo en el centro del átomo con toda su carga positiva. Los electrones orbitan muy rápido al rededor del núcleo.

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Fue desarrollado durante la década de 1920 por Schrödinger y Heisenberg

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Se remplazan los subniveles s,p,d... por distintos tipos de orbitales.

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El número máximo de electrones en cada nivel es igual a 2n²

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El átomo es divisible ya que está formado por protones (+), electrones(-) y neutrones (sin carga)

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Porque más tarde otro físico descubrió que en una misma capa podían existir más órbitas(subniveles de energía)

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Era inestable, ya que toda partícula cargada (electrón), que da vueltas emite energía. Por ello el electrón perdería energía y acabaría chocando contra el núcleo.