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geometria molecular :

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Polaridade de ligações e moléculas:

Para uma molécula ser polar ele tem que ter diferença de eletronegatividade na molécula,mas se não tiver diferença é apolar

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Atração intermolecular:

Existem três atrações intermoleculares que são:dipolo induzido ocorre entre a moléculas apolares;dipolo permanente ocorre entre as moléculas polares;ligação de hidrogênio é uma ligação de forte intensidade.

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Ácidos:nomenclatura e classificação:

Para que a nomenclatura dos ácidos seja realizada, o primeiro passo é classificá-los em: hidrácidos ou oxiácidos. Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização e libera como cátion o H+.

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Ácidos:propriedades químicas:

*Os ácidos dicarboxílicos são sólidos
*solúveis em água
*os primeiros da serie homologa são ligeiramente solúveis em solventes orgânicos
*possuem sabor azedo
*alguns membros são venenosos

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Bases ou Hidróxidos:

os hidróxidos são compostos inorgânicos formados a partir da ligação de um cátion e um grupamento hidroxila (OH⁻)

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Sais Formulação e nomenclatura:

Além disso, os sais são formados pela reação de um ácido com uma base, em que o cátion da base une-se aos ânions do ácido para formar o sal. Assim, essas substâncias sempre possuem em suas fórmulas um ânion e um cátion

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Óxidos e nomenclatura:

A nomenclatura dos óxidos oficial é feita escrevendo-se o prefixo que indica a quantidade de oxigênios,Os óxidos são compostos formados por dois elementos diferentes que precisa ser o mais eletronegativo entre os dois.

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Reações e neutralização total:

Uma reação de neutralização total ocorre quando a quantidade de íons H⁺ liberados pelo ácido é igual à quantidade de íons OH⁻ liberados pela base.