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El modelo atómico de partículas es una teoría científica que describe la estructura básica de un átomo en términos de sus componentes fundamentales. Ya que el átomo es la unidad más pequeña y más básica que compone a la materia, por esa razón este modelo ha sido perfeccionado y desarrollado a lo largo del tiempo por diversos físicos, químicos y científicos, teniendo modelos como el propuesto por el físico y químico británico John Dalton en el siglo XIX o el propuesto por el físico neozelandes Ernest Rutherford en 1911. Aunque la mayoría de modelos conservan el electrón, proton y neutron.
El modelo atómico es importante por que nos proporciona una descripción detallada de la estructura básica de la materia y es la base de muchos avances científicos en la física, la química y otras disciplinas, Además, nos ayuda a comprender cómo se comportan los átomos en diferentes situaciones, lo que es fundamental para la comprensión de la naturaleza y el Universo que nos rodea.

Cielo Rocher.

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Propuesto por J.J. Thomson descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella.
Este modelo hacia una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que estaba distribuida por todo el átomo.

Roberto Cobos Loeza

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¿En qué consistió el modelo atómico de Thomson? En 1904, Thomson contaba con evidencias suficientes para desarrollar el primer modelo atómico. Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia.

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El modelo atómico de partículas es una representación gráfica y esquemática que trata de representar diferentes y diversas ideas e hipótesis sobre la estructura de un átomo desde sus componentes fundamentales. Se lleva aplicando desde hace más 300 años y se creó para representar la unidad básica de la materia el átomo.

Por esa razón
este modelo ha sido perfeccionado y desarrollado a lo largo del tiempo por diversos físicos, químicos y científicos, teniendo modelos como el propuesto por el físico y químico británico John Dalton en el siglo XIX o el propuesto por el físico
neozelandes Ernest Rutherford en 1911. Aunque cabe destacar que todavía no se creado un modelo atómico que sea correcto ya que todos los que se tienen hasta el momento dejan algunas cuestiones y preguntas sin responder.

K.Carrillo

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Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos . Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la historia de la humanidad  a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la composición de la  materia.

Los primeros modelos atómicos datan de la antigüedad clásica.

Silvia Noh

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Gilbert N. Lewis hizo el modelo del átomo cúbico el año de 1909.

Este dice que los electrones se encuentran en los vertices  de un cubo, a estos se les conoce como electrones de valencia.

Lewis mencionó que estos átomos crean enlaces hasta completar toda su área de valencia.

¿Qué son los electrones de valencia? Estos son los que estan en la capa externa del cubo, se encargan de hacer interacciones con otros átomos para crear las conecciones.

Nataly S. Sánchez Ramos

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Niels Henrik David Bohr fue un físico danés, contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica, ganó un premio novel en física en el año 1922, en 1913 propuso un modelo atómico donde explicaba la estabilidad de los electrones, también se le conoce como modelo cuántico. Bohr intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.

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El modelo de Bohr es un modelo cuántico debido a los saltos energéticos de absorción o emisión de energía, y a la existencia de orbitas definidas. Cada nivel de energía(orbitas) tiene un número máximo de electrones

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El modelo de Bohr es un modelo cuántico debido a los saltos energéticos de absorción o emisión de energía, y a la existencia de orbitas definidas. Cada nivel de energía(orbitas) tiene un número máximo de electrones

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En este modelo atómico los electrones giran en órbitas circulares, se le conoce también como "el modelo planetario atómico" por la forma tan similar a un planeta.

Silvia Noh

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Anota fechas y datos de relevancia del átomo.

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Anota fechas y datos de relevancia del átomo...

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Anota fechas y datos de relevancia del átomo...

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El primer científico que presento pruebas comprobarles y formales de la existencia del átomo fue el naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico John Dalton en el año 1803 .

El 1° modelo atómico del que se tiene registro data del año 450 d.C y le pertenece al filósofo y polímata griego Demócrito de abdera, que junto a su mentor desarrollaron la "Teoría Atómica del Universo" que es considerado el 1° modelo atómico de la historia.

El 1°  modelo atómico de J.J Thomson mejor conocido como "budín de pasas" fue propuesto en el año 1904 y fue el primero en incluir el electrón, una partícula subatómica con carga negativa.

El 1° modelo atómico que incluye el neutrón es el propuesto por el físico ingles J.Chadwick en el año 1932, este modelo establece que el núcleo de un átomo no solo esta compuesto por protones si también por estas partículas subatómicas con carga neutra.

K. Carrillo

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El modelo atómico de Thomson (modelo "del pudín o pastel de pasas") es un modelo de estructura atómica propuesto en 1904 por Thomson, quien también había descubierto el electrón​ en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó modelo del pudin de pasas.Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como  pequeños gránulos.  Luis Mario

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El modelo atómico de Thomson (modelo "del pudín o pastel de pasas") es un modelo de estructura atómica propuesto en 1904 por Thomson, quien también había descubierto el electrón​ en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó modelo del pudin de pasas.Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como  pequeños gránulos.  Luis Mario

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Esté modelo atómico fue creado por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford en el año 1911. Es muy parecido al que se maneja en la actualidad y se creó como una representación de los resultados que obtuvo de su experimento "lamina de oro" que fue realizado en el año 1909. Este modelo atómico establecía que el átomo en su estructura principal poseía un núcleo central que estaba compuesto por partículas subatómicas con carga positiva llamadas actualmente protón, cabe resaltar que en este modelo atómico se aprecia una de las características principales del átomo, el 99.99999999999999% es espació vació ocupado por una nube de electrones. También hay que resaltar que este modelo todavía no poseía el neutrón en su estructura.

K.Carrillo

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El Modelo de Rutherford establecía que el átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.

Silvia Noh

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El modelo atómico de Rutherford, como su nombre lo indica, fue uno de los modelos propuestos para explicar la estructura interna del átomo. En 1911 el químico y físico británico Ernest Rutherford propuso este modelo a partir de los resultados de su experimentación con láminas de oro.Este modelo constituyó un quiebre con modelos anteriores como el Modelo atómico de Dalton y el modelo atómico de Thompson, y un paso hacia adelante respecto al modelo actualmente aceptado.En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).Según sus consideraciones, el átomo operaba como un Sistema Solar de electrones que orbitan alrededor de un núcleo atómico más pesado, como hacen los planetas alrededor del Sol.

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El modelo atómico de Rutherford, como su nombre lo indica, fue uno de los modelos propuestos para explicar la estructura interna del átomo. En 1911 el químico y físico británico Ernest Rutherford propuso este modelo a partir de los resultados de su experimentación con láminas de oro.Este modelo constituyó un quiebre con modelos anteriores como el Modelo atómico de Dalton y el modelo atómico de Thompson, y un paso hacia adelante respecto al modelo actualmente aceptado.En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).Según sus consideraciones, el átomo operaba como un Sistema Solar de electrones que orbitan alrededor de un núcleo atómico más pesado, como hacen los planetas alrededor del Sol.

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El experimento de Rutherford, también llamado "experimento de la lámina de oro", fue realizado en 1909. Los resultados obtenidos y el posterior análisis tuvieron como consecuencia la rectificación del modelo atómico de Thomson (modelo atómico del panqué con pasas) y la propuesta de un modelo nuclear para el átomo. El experimento consistió en "bombardear" con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos.

Silvia Noh

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Datos extras:

El modelo de Rutherford tuvo un importante impacto en diversas áreas de la ciencia. Ejemplo de esto es que este modelo tuvo diversas aplicaciones en practicas tecnológicas que permitieron la creación del ciclotrón en el año 1932 (una maquina para producir energía nuclear). Si nos concentramos más en el área donde se desarrollo este modelo brindo una explicación sobre la razón por la cual no se produce un colapso dentro de los átomos, ya que la fuerza de repulsión electrostática entre electrones evitaba que ocurriera esto.

También este modelo sirvió como base para la creación de otros, por ejemplo Niels Bohr mejoro su modelo y con el descubrió que los electrones solo pueden ocupar ciertas órbitas alrededor del núcleo, un elemento clave para explicar las líneas de emisión de los espectros atómicos.

Este modelo fue el resultado de un experimento llamado "lamina de oro" , que consistía en "disparar" partículas alfa (partículas con núcleos completamente ionizados que carecen de electrones)  a una lámina de oro, con el cual observó que algunas partículas rebotaban en ángulos inesperados, lo que le permitió descubrir indicios que el átomo tenía un núcleo central, una idea que posteriormente puedo comprobar que era cierto.

K.Carrillo

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El modelo atómico de John Dalton, propuesto en el siglo XIX, fue el primer intento de describir la estructura y comportamiento de los átomos. Dalton propuso que los átomos son partículas indivisibles que no pueden ser creadas ni destruidas, y que los elementos se componen de átomos idénticos. También propuso que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes pesos atómicos y que los compuestos se forman cuando los átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones fijas.

Datos extra

Dalton creía que todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo peso, pero esto resultó ser incorrecto. Hoy sabemos que los átomos de un elemento dado pueden tener diferentes isótopos con diferentes pesos atómicos debido a la variación en el número de neutrones en el núcleo.

Dalton también propuso que los átomos son esferas sólidas e indivisibles, pero esta idea fue desafiada por los experimentos posteriores de J.J. Thomson y Ernest Rutherford, que demostraron la existencia de electrones y el núcleo atómico respectivamente.

A pesar de sus limitaciones, el modelo atómico de Dalton fue un paso importante hacia la comprensión de la estructura de la materia y sentó las bases para la química moderna.

El símbolo químico de Dalton para el átomo era una esfera sólida, pero hoy en día el símbolo se representa como un núcleo central rodeado por electrones.

Dalton también hizo contribuciones importantes a otras áreas de la ciencia, como la meteorología y la colorimetría, y es considerado uno de los fundadores de la química moderna.

K.Carrillo

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John Dalton fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Entre sus trabajos destacan el modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna. 

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John Dalton fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Entre sus trabajos destacan el modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna. 

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Conocido por: Teoría atómica, Ley de las proporciones múltiples, Ley de las presiones parciales, Daltonismo

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 Modelo atómico de Thomson   El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa

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 Modelo atómico de Thomson   El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa

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El modelo atomico de Bohr describio el átomo fundamental del hidrogeno como un electrón moviendose en orbitas circulares alrededor de un protón, este moddlo atomico tambien se le conoce como "El modelo Planetario atomico" por la forma de un planrtario y Borh gano el premio nobel en el año 1922

Gustavo Ramos

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Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones. El modelo del budín de pasas de Thomson para el átomo consiste en electrones con carga negativa ("pasas") dentro de un "budín" con carga positiva.

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se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos. Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la historia de la humanidad a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la composición de la materia. Los primeros modelos atómicos datan de la antigüedad clásica, cuando los filósofos y naturalistas se aventuraron a pensar y a deducir la composición
David Carrillo

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Este modelo, también conocido como "El modelo planetario atómico", se propuso en 1913 por el físico danés Niels Henrik David Bohr cuando solo se conocían las líneas de emisión del H2 en las series Balmer y Paschen. Bohr describió el átomo fundamental del hidrogeno como un electrón moviéndose en orbitas circulares alrededor de un protón, lo que representa este último al núcleo del átomo. En este modelo los electrones giran en órbitas
circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. Cada
órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de número cuántico principal.

Dasha Osalde

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Bohr estaba convencido de que las teorías clásicas de la física eran incapaces de representar adecuadamente los movimientos orbitales de los electrones: ¿Por qué los electrones, que se encuentran en movimiento, no pierden energía, lo que provocaría que tales partículas cayeran entonces en trayectorias espirales sobre el núcleo? Muchos físicos de la época habían dado las explicaciones más fantásticas respecto de esta estabilidad del electrón y la relación de las fuerzas entre los electrones y el núcleo del átomo.

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• Los elementos están constituidos, por átomos consistentes en particulas
materiales separadas e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todos los demás
cualidades.
• Los átomos de los distintos elementos tienen diferente masa y propiedades
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los átomos de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todos sus otras propiedades.
~ Romina Z.

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1. Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos.

2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas.

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El modelo atómico básicamente es una representación gráfica de el atomo esta su función principal es explicar de qué está compuesto el atomo,como se comporta, y su función.
Jhon dalton , Rutherford,Borhn, y J.J.Thomson presentaron modelos atómico que cada uno te daba un representación de el atomo.Un ejemplo es modelo atómico de Thomson "Pudin" este modelo nos muestra que el atomo está compuesto en su interior por partículas con cargas positivas y negativas estas están revueltas en el atomo de ahí viene su nombre "Pudin de pasas"

-Martin Jesús Sanchez Uc 2°A

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modelo atomico  como al año en el que fueron creados

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modelo atomico  como al año en el que fueron creados

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Modelo atómico de Bohr (1913) en el que los electrones giraban en órbitas circulares. Modelo atómico de Sommerfeld (1916), una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr. Modelo atómico de Schrödinger (1926), un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente.

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Modelo mecánico cuántico del átomo  ( 1924 )

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Modelo mecánico cuántico del átomo  ( 1924 )

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Este modelo no es muy mencionado respecto al tema de modelos atómicos pero este modelo tuvo varias aportaciones por parte de varios científicos y este modelo es el mas aceptado actualmente respecto al átomo moderno, quienes sentaron las bases de este modelo fueron:

Louis de Broglie

Werner Heisenberg

Erwin Schrödinger

En este caso, el electrón se comporta como una onda estacionaria y ya no se habla de órbitas sino de nubes electrónicas, Las nubes electrónicas son espacios alrededor del núcleo donde probablemente se pueda encontrar el electrón.

Broglie estableció que las ondas pueden comportarse como partículas y viceversa

Heisenberg afirmaba que la posición exacta de un electrón dentro de un núcleo atómico en un momento dado no podía conocerse con certeza, sino que solo se calculaba estadísticamente dentro de una probabilidad a esto se le llamo " Principio de incertidumbre ".

Schrödinger fue el que propuso el modelo y este afirmaba que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.

- Keileb Abisahi Enríquez M. 2°A

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Bohr describió el átomo fundamental del hidrógeno como un electrón moviéndose en orbitas circulares alrededor de un protón, representando este último al núcleo del átomo, el que Bohr ubica en su parte central y dando una explicación robusta respecto de la estabilidad de la órbita del electrón y del átomo en su conjunto ...
El Modelo atómico de Bohr​ es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se propone que los electrones sólo podían ocupar órbitas específicas, llamadas órbitas estables.
breanha villegas

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En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos. A finales del siglo XIX, se aceptó de forma general que la materia estaba formada por átomos y que esto se combinan para forma moléculas.

Permitió resolver cuestiones sobre la materia que no tenían respuesta en su época. Por ejemplo, explicó la causa de las proporciones estequiométricas fijas en las reacciones químicas, es decir, por qué los compuestos se formaban de acuerdo a cantidades fijas de cada átomo durante una reacción.