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Es la unión química entre dos o mas átomos y lo que buscan es una estabilidad.
Se forma un enlace cuando:
1º- Se acorta la distancia entre los átomos.
2º- Juntos llegan a una situación de mínima energía
3º- Juntos se estabilizan

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Los elementos de la tabla periódica se enlazaban para conseguir configuración electrónica

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Tiene que tener s2 p6 siempre
Se basa en la transferencia de electrones desde un elemento metálico a uno no metálico
Proviene de la interacción eléctrica de cationes y aniones se ordenan formando una red cristalina.
Siempre se da en metales y no metales

PROPIEDADES:
-Estructura de red cristalina que son duras y frágiles
-Elevados puntos de fusión y ebullición
-Interacciones eléctricas muy fuertes
-No conducen electricidad en estado solido pero si en estado fundido.
-Son solubles en agua.

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Aparecen entre elementos no metálicos y electrones.

-Estructura (diagrama de Lewis):
-Se realiza para moléculas en estado covalente que tienen individualidad.
-Representa la estructura de una molécula indicando los electrones compartidos y los no compartidos.

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¿Cómo se hace?
1-Eacribir la configuración electrónica de los átomos
2-Me fijo en el número de electrones
3-Determino el átomo central
4-Pinto la estructura

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Son redes de determinados elementos (C,SI,P,B) que se mantienen por enlaces covalentes

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Propiedades de los compuestos covalentes

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Propiedades de los compuestos covalentes

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-Son conductores de electricidad en estado sólido
-Según la teoría del gas electrónico los electrones tienen movimiento libre
-El metal está formado por una red de cationes
-Los electrones perdidos fluyen a través de la red con movimiento continuo y aleatorio

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Son solidos a Tº ambiente ( salvo mercurio (Mg)):

-Conductores en estado solido de la electricidad.
-Son tenaces y tienen ductilidad.
*Tenaces ;hay deformación cuando se                  aplica una fuerza.
* Ductilidad; hay deformación cuando se le permite formar hilos (alambres)
-Solubles en ácidos( anexo).

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Son interacciones eléctricas de atracción entre moléculas, hay dos tipos:
-Molécula polar: Son aquellas formadas por diferentes elementos que tienen dos zonas una de carga negativa y otra con carga positiva.

-Molécula Apolar: Es aquella que esta formada por un único elemento.

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Propiedades de los compuestos segun su enlace

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Propiedades de los compuestos segun su enlace

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Conductividad y solubilidad de los enlaces

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Conductividad y solubilidad de los enlaces

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*Semejantes disuelven a semejantes:
Polares-Polares
Apolares-Apolares