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1829

JOHAAN DOBEREINERD
Formuló  la ley de las triadas (masa atómica del central era la media de los otros dos)(Li-Na-K); (Ca, Sr, Ba); (P,As, Sb); (S, Se, Te); (Cl, Br, I), así como sus densidades.

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1868

JOHN NEWLANDS

1. Propuso la "Ley de las octavas" (orden creciente de las masas atómicas).

2. Cada ocho elementos se repiten las características del primero.

3. Efectivo solo hasta el calcio dado que aún no se descubrían muchos otros elementos.

Propuso

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1869

DIMITRI MENDELEYEV

1. Clasificó por orden creciente del peso atómico.

2. Los elementos de igual propiedades físicas y químicas están en el miso grupo.

3. Hubieron inexactitudes que provocaron que se dejen espacios para luego completar.

4. Ordeno en filas y columnas.

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1869

LOTHAR MEYER
Construyó un gráfico de periodicidad de 56 elementos respecto de su volumen atómico versus la masa atómica, que indicó que las relaciones entre propiedades son periódicas con respecto a la masa atómica.

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1913

HENRY MONSELEY

1. Establece una relación sistemática entre la frecuencia de los rayos x emitidos por los átomos con su número atómico.

2. “Ley periódica” ordeno por número atómico (número de partículas positivas p+). Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.

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LEY PERIÓDICA

La disposición de los elementos en el sistema periódico actual responde a la llamada ley periódica, que se enuncia así:

“Muchas propiedades físicas y químicas de los elementos varían con regularidad periódica cuando estos se sitúan por orden creciente de su numero atómico”.

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CLASIFICACIÓN PERIÓDICA - 1895

JULIUS THOMSEN
Ordenó la tabla periódica en siete periodos (posición horizontal) y 18 grupos (posición vertical) Además subdivide en cuatro grupos de acuerdo al último orbital de saturación (s, p, d, f) en la configuración electrónica.

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PERIODOS

En cada periodo aparecen los elementos para los que el ultimo nivel de su configuración electrónica coincide con el numero del periodo, situados por orden creciente del número atómico.
La Tabla Periódica presenta siete periodos, numerados del uno al siete

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GRUPOS

En cada grupo aparecen los elementos que presentan propiedades químicas semejantes, dado por tener el mismo número de electrones en el último nivel ocupado, o capa de valencia; llamados electrones de Valencia.