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Svante August Arrhenius nasceu no ano de 1859 em Wijk, Suécia. Foi um grande físico, químico e matemático além de ser um dos cientistas que fundou e revolucionou a área de pesquisa chamada de Físico-Químca [1 -3].

Arrhenius iniciou seus estudos na Cathedral School e aos 17 anos começou sua graduação, ambos na cidade de Uppsala. Anos mais tarde, mudou-se para Estocolmo onde realizou seu doutorado e, também, propôs sua teoria sobre a dissociação eletrolítica (esta que foi apresentada pela primeira vez em sua defesa da tese do doutorado) [1 - 3].

Nesta época, meados de 1880, o modelo atômico de Dalton ainda estava em alta, e, devido a esse fato, fez com que a teoria proposta pelo cientista fosse várias vezes rebatida e criticada. Em sua teoria, Arrhenius afirmava que uma substância, dissolvida em uma solução, dissocia-se em partículas carregadas eletricamente. Levando em conta que o modelo atômico de Dalton propunha que o átomo era indivisível e maciço, essa ideia estaria absurdamente errada [1 - 3].

Como tentativa de não ter sua teoria descartada, August enviou sua tese a vários outros cientistas renomados, como Ludwig Bolztmann. Após lerem, deram apoio a sua proposta, que alguns anos mais tarde, após experimentos realizados, foi muito bem aceita. Além desse grande feito, o cientista participou de outras grandes pesquisas como: em 1896, previu o aumento da queima de combustíveis fósseis, que mais tarde destruiria a camada de ozônio, e chamou de efeito estufa. Em 1900, ajudou também na formulação de uma teoria que diz respeito às caudas dos cometas. Em 1903 recebeu o prêmio Nobel, em Química, por sua teoria de Dissociação eletrolítica, além de receber a direção do Instituto de Físico-Química da fundação Nobel, que perdurou entre os anos de 1905 até 1927 [1 - 3].

Além de suas pesquisas, o cientista realizou diversas conferências falando de sua linha de pesquisa que mais teve sucesso, a dissociação eletrolítica. Como podemos ver, Svante Arrhenius esteve em uma vida repleta de pesquisas e com grande influência em áreas da ciência básica. Infelizmente, teve uma grande diminuição em suas contribuições à medida que sua morte foi se aproximando [1 - 3].

Svante August Arrhenius morreu em 1927, em Estocolmo [1 - 3].

Escrito por:Matheus Meoquior da Fonseca

[1] UOL EDUCAÇÃO. Svante August Arrhenius. Disponível em: https://educacao.uol.com.br/biografias/arrhenius.jhtm. Acesso em: 11 maio 2020.

[2] COSTA, Keilla Renata. "Svante August Arrhenius"; Brasil Escola . Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/biografia/svante-august-arrhenius.htm. Acesso em 11 de maio de 2020.

[3] "Arrhenius" em . Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2020. Consultado em 11/05/2020 às 17:51. Disponível na Internet em http://www.soq.com.br/biografias/arrhenius/

[4] Imagem retirada de: WIKIMIDIA. Svante August Arrhenius. Disponível em: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/95/Svante_Arrhenius.jpg. Acesso em: 11 maio 2020.

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Svante August Arrhenius nasceu no ano de 1859 em Wijk, Suécia. Foi um grande físico, químico e matemático além de ser um dos cientistas que fundou e revolucionou a área de pesquisa chamada de Físico-Químca [1 -3]. Arrhenius iniciou seus estudos na Cathedral School e aos 17 anos começou sua graduação, ambos na cidade de Uppsala.

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Svante August Arrhenius nasceu no ano de 1859 em Wijk, Suécia. Foi um grande físico, químico e matemático além de ser um dos cientistas que fundou e revolucionou a área de pesquisa chamada de Físico-Químca.
Arrhenius afirmava que uma substância, dissolvida em uma solução, dissocia-se em partículas carregadas eletricamente. Levando em conta que o modelo atômico de Dalton propunha que o átomo era indivisível e maciço, essa ideia estaria absurdamente errada.
Como tentativa de não ter sua teoria descartada, August enviou sua tese a vários outros cientistas renomados, como Ludwig Bolztmann. Após lerem, deram apoio a sua proposta, que alguns anos mais tarde, após experimentos realizados, foi muito bem aceita. Além desse grande feito, o cientista participou de outras grandes pesquisas como: em 1896, previu o aumento da queima de combustíveis fósseis, que mais tarde destruiria a camada de ozônio, e chamou de efeito estufa. Em 1900, ajudou também na formulação de uma teoria que diz respeito às caudas dos cometas. Em 1903 recebeu o prêmio Nobel, em Química, por sua teoria de Dissociação eletrolítica, além de receber a direção do Instituto de Físico-Química da fundação Nobel, que perdurou entre os anos de 1905 até 1927.
Svante August Arrhenius morreu em 1927, em Estocolmo

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• Todos são binários e um desses é o oxigênio

- Oxigênio + metal = óxido iônico >>> ligação iônico
- Oxigênio + ametal = óxido molecular >>> óxido molecular
- Óxidos iônicos (básicos) e moleculares (ácidos) se neutralizam
• Óxido ácido + água = ácido
• Óxido ácido + base = sal = água
• Óxidos neutros: não ocorre reação
• Óxidos anfóteros: óxidos que podem se comportar como ácidos ou básicos dependendo do meio que está

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• Principal exemplo de composto iônico
• Produto de interação entre metais e ametais
• Ligação iônica
• Reação de neutralização do ácido e base = sal + água
• Para quebrar um composto iônico depende da energia reticular
- Sal neutro: ácido e base fortes
- Sal ácido: ácido forte e base fraca
- Sal básico: ácido fraca e base forte

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• Compostos que em meio aquoso liberam íons OH-
• Será liberado metais
• Reações de dissociações: a interação é iônica, nessa reação ocorre a separação dos íons
• Força das bases: número de formas unitárias dissociadas/número de formas unitárias colocadas x 100
- Mais que 50%: bases fortes
- Entre 5% e 50%: bases moderadas
- Menor que 5%: bases fracas
Ou
- Metais alcalinos: fortes e solúveis
- Metais alcalinoterrosos: fortes e parcialmente solúveis, com exceção a de magnésio que é fraca
- Outras bases: fracas e parcialmente insolúveis

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• Composto que no meio aquoso libera íons H+
• Quebra da ligação covalente, composto molecular formando íons
• Ácido + Ametal = hidrácido
• Ácido + 02 = oxiácido
• Força de ácido: tendência de sofrer ionização
Grau de ionização: número de moléculas ionizadas/número de moléculas dissolvidas x 100
- Maior que 50%: ácido forte
- Entre 5% e 50%: ácido moderado
- Abaixo de 5%: ácido fraco

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• Todos os outros compostos que não possuem carbono
• Dividem-se nas funções inorgânicas: ácidos, básicas, óxidos e sais

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Compostos a base de carbono, com exceção dos monóxido de carbono, dióxido de carbono e íons carbonato