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Esmalte cariado, en el que se ven zonas donde el mineral ha sido atacado por el ácido.

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El calor convierte los bicarbonatos en carbonatos y se forma un precipitado de CaCO₃. La reacción inversa forma depósitos sólidos que obstruyen las tuberías de una caldera. La fracción de dureza a causa del Ca(HCO₃)2(aq) se llama dureza temporal, porque este calcio se pierde al calentar (por precipitación de CaCO₃) (Harris, 2003) .

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Los carbonatos insolubles se convierten en bicarbonatos solubles mediante exceso de CO2:

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Microfotografía electrónica de transmisión del esmalte dental normal humano, mostrando cristales de hidroxiapatito

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Las bacterias, al adherirse a los dientes, causan las caries, debido al ácido láctico que producen al metabolizar azúcares.

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El ácido láctico disminuye el pH en la superficie de los dientes a menos de 5. A un pH por debajo de 5,5, el hidroxipatito se disuelve y empieza a aparecer caries. El fluoruro inhibe la formación de caries porque forma fluoroapatito, Ca₁₀(PO₄)₆F₂, que es menos soluble y mas resistente a ácidos que el hidroxiapatito (Harris, 2003).

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El esmalte que cubre los dientes contiene el mineral hidroxiapatito un hidroxifosfato de calcio. Este mineral poco soluble se disuelve en ácido, porque tanto el PO³⁻ 4 como OH- reaccionan con H⁺

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Fernandez, B. (2007). Desarrollo de un nuevo método para la eliminación de cianurio de aguas residuales. Obtenido de Universidad de Oviedo: https://www.tdx.cat/bitstream/handle/31849/UOV0080TBFP_1.pdf?sequence=1

Harris, D. (2003). Dureza del agua. En D. Harris, Análisis químico cuantitativo (pág. 277). Barcelona: Reverte.

Harris, D. (2003). pH Y CARÍES DENTALES . En D. Harris, Química analítica cuantitativa (pág. 186). Barcelona: Reverte.

Skoog, D., West, D., Holler, J., & Crouch, S. (2015). Principio de las valoraciones de neutralización. En D. Skood, D. West, J. Holler, & S. Crouch, Fundamentos de química analítica (pág. 322). México: Cengage Learning Editores.

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Para determinar el punto final de la valoración, la muestra acuosa se mezcla con una disolución básica de yoduro de potasio antes de comenzar la valoración. Antes de alcanzar el punto de equivalencia, el cianuro se encuentra en exceso y toda la Ag⁺ está formando complejos  (Fernandez, 2007). Tan pronto como todo el cianuro ha reaccionado, el exceso inicial de Ag⁺ provoca que aparezca una turbidez permanente en la disolución debido a la formación de un precipitado de AgI de acuerdo con la siguiente reacción:

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El acrilonitrilo es un químico muy importante en la producción de poliacrilonitrilo. Este termoplástico se moldea en delgados hilos y se teje en telas sintéticas como el orlón, acrilán y creslán. Aunque las fibras acrílicas ya no se producen en los Estados Unidos, muchos países aún las elaboran. El cianuro de hidrógeno es una impureza en los desagües de las plantas que llevan acrilonitrilo acuoso. El cianuro se determina comúnmente por medio de una valoración con AgNO₃. La reacción de valoración es:

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DETERMICACIÓN DE CIANURO DE HIDROGENO EN DESAGüES DE PLANTAS DE ACRILONITRILO 

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DETERMICACIÓN DE CIANURO DE HIDROGENO EN DESAGüES DE PLANTAS DE ACRILONITRILO 

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La reacción se deja proceder durante cierta cantidad de tiempo y luego el ácido graso liberado es titulado con NaOH, utilizando fenolftaleína como indicador o un potenciómetro. La cantidad de ácido graso producido en un tiempo fijo está relacionada con la actividad de la lipasa. El procedimiento completo puede ser automatizado con un titulante automático  (Skoog, West, Holler, & Crouch, 2015) .

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Las valoraciones (o titulaciones) de neutralización son usadas para determinar las cantidades de ácidos y bases. En química clínica, por ejemplo, la pancreatitis se puede diagnosticar midiendo la actividad de la lipasa sérica. Las lipasas hidrolizan los triglicéridos de ácidos grasos de cadena larga. La reacción libera dos moles de ácido graso y un mol de b-monoglicérido por cada mol de triglicérido presente, como se muestra a continuación:

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TITULACIÓN DE NEUTRALIZACIÓN EN QUÍMICA CLÍNICA

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TITULACIÓN DE NEUTRALIZACIÓN EN QUÍMICA CLÍNICA

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El Ca²⁺ y el Mg²⁺ pueden consumir una cantidad importante del jabón. El agua dura deja depósitos sólidos o costras en las tuberías cuando se evapora. La dureza del agua es beneficiosa en agua de riego, porque los iones alcalinotérreos tienden a producir agregados y aumentar la permeabilidad del suelo al agua. Para medir la dureza total, se trata la muestra con ácido ascórbico, para reducir el Fe³⁺ a Fe²⁺, y con cianuro, para enmascarar Fe²⁺, Cu⁺ y otros iones metálicos minoritarios. La valoración con EDTA a pH 10 en medio amoniacal tamponado da la concentración total de Ca²⁺ y Mg²⁺. La concentración de Ca2+ se puede determinarpor separado, si la valoración se hace a pH 13 sin amoniaco. A este pH, precipita Mg(OH)₂, y ya no reacciona con el EDTA.

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Se refiere a la concentración total de iones alcalinotérreos que hay en el agua. Como la concentración de Ca2+ y Mg²⁺,  es mucho mayor que la de otros iones alcalinotérreos, la dureza prácticamente es igual a [Ca²⁺]+[Mg²⁺]. La dureza se expresa por el número equivalente de miligramos de CaCO₃ por litro. Así, si [Ca²⁺]  + [Mg²⁺]= 1 mM diremos que la dureza es 100 mg de CaCO₃ por litro= 1 mM de CaCO₃. Un agua de dureza inferior a 60 mg de CaCO₃ por litro se considera blanda. Si la dureza es superior a 270 mg/L el agua se considera dura. El agua dura reacciona con el jabón formando grumos insolubles.