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1.      Fuerzas  Interiónico

Para evaporar un mol de agua en su punto de ebullición se necesitan 41 kJ/mol, mientras que para romper los enlaces H-O son necesarios 930 kJ/mol.

2.      Ion –dipolo

El NaCl se disuelve en agua por la atracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua. Esta solvatación de los iones es capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos en el estado sólido. La capa de agua de hidratación que se forma en torno a ciertas proteínas y que resulta tan importante para su función también se forma gracias a estas interacciones.

3.      Puente Hidrogeno

Los compuestos con mayor capacidad para formar puentes de hidrógeno son los más electronegativos como N, O y F.

4.      Van der Waals

Existen dos tipos, el dipolo – dipolo y el dipolo 0 dipolo inducido:

Dipolo – Dipolo

En el fluoruro de hidrógeno, por ejemplo, el F es más electronegativo que el H porque su núcleo, con 9 cargas positivas, atrae a los e- compartidos con el H con más fuerza que el núcleo del H, con una sola carga positiva.

Por lo tanto, los e- compartidos por covalencia estarán más próximos al F que al H y la molécula forma un dipolo permanente.

Un ejemplo particularmente interesante de las interacciones dipolo-dipolo son los puentes de hidrógeno.

Dipolo – Dipolo inducido

Un ejemplo de esta interacción es la interacción entre el ión Fe++ de la hemoglobina y la molécula de O2, que es apolar. Esta interacción es la que permite la unión reversible del O2 a la hemoglobina y el transporte de O2 desde los pulmones hacia los tejidos.