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Um cristal é um sólido em que as partículas que o constituem estão organizadas segundo um padrão tridimensional bem definido, formando uma estrutura geometricamente específica.

Os cristais podem formar-se através de vários processos: precipitação, sublimação, troca iónica ou arrefecimento, podendo o processo de cristalização ocorrer em ambientes sedimentares ou magmáticos.

A precipitação é uma reacção química em que há formação de um sólido (precipitado) numa solução. Por vezes a precipitação pode ocorrer devido à hipersaturação da solução.

O cloreto de sódio, de forma molecular NaCl, e mais vulgarmente chamado sal de cozinha, possui uma estrutura cristalina cúbica, isto é, os iões de cloro e de sódio estão arranjados na forma de um cubo frequentemente deformado e de faces arredondadas (raras vezes octaedros e dodecaedros, rômbicos). Esta rede de arranjo é conhecida como rede de Bravais, homenageando o cientista que descobriu que as partículas dos cristais obedecem a uma certa estrutura.

No entanto, não é só o cloreto de sódio que cristaliza segundo esta estrutura. De acordo com Bravais, a cada ponto geométrico dessa rede associam-se um ou mais iões, que formam a base química do cristal. É então desta maneira que se formam os vários tipos de estruturas cristalinas cúbicas.

Outras propriedades do cloreto de sódio que o caracterizam como mineral são a sua clivagem perfeita, segundo um cubo, fractura concoidal, um pouco frágil, e densidade entre 2,1 e 2,2. Normalmente é branco, mas se for puro é incolor. Não tem cheiro. É muito solúvel na água (num litro de água do mar, encontram-se dissolvidos uma média de 27 gramas de NaCl). Tem ponto de fusão de 801 °C (1074 K), e ponto de ebulição de 1465 °C (1738 K). Tem um índice de refracção de 1.5442 (589 nm).

Conceitos: precipitação, cristais, cloreto de sódio, estrutura cristalina cúbica, NaCl, clivagem, fractura concoidal, ponto de fusão, ponto de ebulição, índice de refracção, densidade, estrutura octaédrica, solubilidade, forma molecular, cristalização, ambiente sedimentar.

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Questão1:  Os compostos ionicos, estão fortemente ligados e seus íons nao tem liberdade e nao apresenta nenhuma mobilidade. Os eletrons estao junto as ´protons neutralizando-se uns aos outros.
Quando você aquece esse sal deixando-o liquido, as ions estaram mais soltos ou seja ja tera uma quantidade de ions livres, esses íons como estao livres sao capazes de conduzir corrente eletrica.
Quando estao em meio aquoso, ocorre uma dissociaçao ionica do sal na água. Seus ions estam completamente livres e tera maxima condutibilidade.

NaCl + H2O ----->> Na+ + Cl -

Ta vendo, vc tem ions Cl - Livres para conduzir eletricidade

Questão2:  Sem me aprofundar muito nessa questão, as altas temperaturas de fusão entre sólidos iônicos pode ser explicada pela força de atração entre os íons. Quando são formados, os ânions recebem uma quantidade de elétrons e os cátions perdem a mesma quantidade de elétrons, ambos alcançando o octeto e ficando extremamente estáveis. Como ocorre a formação de cargas opostas, eles se atraem eletromagneticamente. Essa força de atração que é a responsável pelos PE e PF altos, pois é necessário muita energia para separar ânion de cátion uma vez que estes elementos se encontram num estado de extrema atração.

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(1)Procure explicar por que sólidos iônicos como, por exemplo, o cloreto de sódio não conduzem corrente elétrica.                                                   O Na+Cl não conduz somente no estado solido, pois não ha iôns ou elétrons livres, corrente elétrica= movimento ordenado de elétrons,o Na+Cl e um cristal. Ele conduz corrente elétrica, só que quando é dissolvido em água, ai ele sofre uma dissociação iônica , originando íons Na+ e Cl- . Solução iônica ou eletrolítica que conduz corrente elétrica.
2 Considerando o modelo de interações eletrostáticas entre íons, como você explicaria as altas temperaturas de fusão e de ebulição que os sólidos iônicos apresentam?

As altas temperaturas de fusão entre sólidos iônicos pode ser explicada pela força de atração entre os íons. Quando são formados, os ânions recebem uma quantidade de elétrons e os cátions perdem a mesma quantidade de elétrons, ambos alcançando o octeto e ficando extremamente estáveis.

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Giovana Helena dos Santos/ n16 2 B Pergunta 1 :Porque o cloreto de sódio sem estar dissolvido na água, tem os seus íons "grudados" (Na+Cl-). Ao ser dissolvido em solução aquosa, os íons se separam (Na+ + Cl-) e ganham uma certa mobilidade pela solução. A corrente elétrica depende da passagem de elétrons, mas em uma solução aquosa, os íons funcionam como elétrons, conduzindo a corrente. Pergunta 2 : As altas temperaturas de fusão entre sólidos iônicos pode ser explicada pela força de atração entre os íons. Quando são formados, os ânions recebem uma quantidade de elétrons e os cátions perdem a mesma quantidade de elétrons, ambos alcançando o octeto e ficando extremamente estáveis. Como ocorre a formação de cargas opostas, eles se atraem eletromagneticamente. Essa força de atração que é a responsável pelos Ponto de Ebulição e Ponto de Fusão altos, pois é necessário muita energia para separar ânion de cátion uma vez que estes elementos se encontram num estado de extrema atração. 

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Giovana Helena dos Santos/ n16 2 B Pergunta 1 :Porque o cloreto de sódio sem estar dissolvido na água, tem os seus íons "grudados" (Na+Cl-). Ao ser dissolvido em solução aquosa, os íons se separam (Na+ + Cl-) e ganham uma certa mobilidade pela solução. A corrente elétrica depende da passagem de elétrons, mas em uma solução aquosa, os íons funcionam como elétrons, conduzindo a corrente. Pergunta 2 : As altas temperaturas de fusão entre sólidos iônicos pode ser explicada pela força de atração entre os íons. Quando são formados, os ânions recebem uma quantidade de elétrons e os cátions perdem a mesma quantidade de elétrons, ambos alcançando o octeto e ficando extremamente estáveis. Como ocorre a formação de cargas opostas, eles se atraem eletromagneticamente. Essa força de atração que é a responsável pelos Ponto de Ebulição e Ponto de Fusão altos, pois é necessário muita energia para separar ânion de cátion uma vez que estes elementos se encontram num estado de extrema atração. 

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Matheus C. n°25, Gabriel  Rui n°13, Nicolas R. n°43

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Matheus C. n°25, Gabriel  Rui n°13, Nicolas R. n°43

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Questão 1
Quando são formados os átomos de anions e cations eles recebem uma quantidade de elétrons quando alcanço o Octeto ficam extremamente estáveis  Como ocorre a formação em cargas opostas eles vão se atraindo eletromagneticamente por isso são responsáveis pelo alta temperatura de ebulição e fusão por isso e necessário muita energia .

Questão 2
Os compostos iônicos são fortemente ligados  e seus  compostos íons não tem liberdade e não apresenta nenhuma mobilidade  os elétrons  ficam juntos e os prótons si neutralizam um nos outros  quando aquecemos o sal  deixando ele liquido os íons ficam mais soltos
por ter alguns íons mais livres  já terá
capacidade de conduzir eletricidade .

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(1)Procure explicar por que sólidos iônicos como, por exemplo, o cloreto de sódio não conduzem corrente elétrica.
R:Os compostos ionicos, estão fortemente ligados e seus íons nao tem liberdade e nao apresenta nenhuma mobilidade. Os eletrons estao junto as ´protons neutralizando-se uns aos outros.
Quando você aquece esse sal deixando-o liquido, as ions estaram mais soltos ou seja ja tera uma quantidade de ions livres, esses íons como estao livres sao capazes de conduzir corrente eletrica.

(2Considerando o modelo de interações eletrostáticas entre íons, como você explicaria as altas temperaturas de fusão e de ebulição que os sólidos iônicos apresentam?
R: as altas temperaturas de fusão entre sólidos iônicos pode ser explicada pela força de atração entre os íons. Quando são formados, os ânions recebem uma quantidade de elétrons e os cátions perdem a mesma quantidade de elétrons, ambos alcançando o octeto e ficando extremamente estáveis.

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Pedro n°30, Nayara n°27, Carlos n°07, Henrique n°44, Rafaela n°31 2ºB

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Pedro n°30, Nayara n°27, Carlos n°07, Henrique n°44, Rafaela n°31 2ºB

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Pergunta 1 :
Porque o cloreto de sódio sem estar dissolvido na água, tem os seus íons "grudados" (Na+Cl-). Ao ser dissolvido em solução aquosa, os íons se separam (Na+ + Cl-) e ganham uma certa mobilidade pela solução. A corrente elétrica depende da passagem de elétrons, mas em uma solução aquosa, os íons funcionam como elétrons, conduzindo a corrente.

Pergunta 2 :
As altas temperaturas de fusão entre sólidos iônicos pode ser explicada pela força de atração entre os íons. Quando são formados, os ânions recebem uma quantidade de elétrons e os cátions perdem a mesma quantidade de elétrons, ambos alcançando o octeto e ficando extremamente estáveis. Como ocorre a formação de cargas opostas, eles se atraem eletromagneticamente. Essa força de atração que é a responsável pelos Ponto de Ebulição e Ponto de Fusão altos, pois é necessário muita energia para separar ânion de cátion uma vez que estes elementos se encontram num estado de extrema atração.

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Thalita cristina de souza 34 2b                                   Gabriela cristina genari 41

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Thalita cristina de souza 34 2b                                   Gabriela cristina genari 41

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pergunta 1
Os compostos ionicos, estão fortemente ligados e seus íons nao tem liberdade e nao apresenta nenhuma mobilidade. Os eletrons estao junto as ´protons neutralizando-se uns aos outros.
Quando você aquece esse sal deixando-o liquido, as ions estaram mais soltos ou seja ja tera uma quantidade de ions livres, esses íons como estao livres sao capazes de conduzir corrente eletrica.
Quando estao em meio aquoso, ocorre uma dissociaçao ionica do sal na água. Seus ions estam completamente livres e tera maxima condutibilidade.

pergunta 2
as altas temperaturas de fusão entre sólidos iônicos pode ser explicada pela força de atração entre os íons. Quando são formados, os ânions recebem uma quantidade de elétrons e os cátions perdem a mesma quantidade de elétrons, ambos alcançando o octeto e ficando extremamente estáveis. Como ocorre a formação de cargas opostas, eles se atraem eletromagneticamente. Essa força de atração que é a responsável pelos PE e PF altos, pois é necessário muita energia para separar ânion de cátion uma vez que estes elementos se encontram num estado de extrema atração.

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PERGUNTA Basicamente, quando dois íons entram em contato direto, se ligam por atração eletrostatica. Assim, com mais íons presentes (cátions e ânions) atraindo-se em diversas direcoes, forma-se um conglomerado fortemente ligado e organizado: retículo cristalino.
Devido a atração eletrostatica ocorre um alto ponto de fusão e ebulição, sendo necessário muita energia.
PERGUNTA
Para conduzir a corrente elétrica são necessários cargas livres, as quais são controlados no cloreto de sódio tanto fundido quando em solução aquosa. Conduz em alta qualidade: O sódio (Na) e o cloro (Cl) são íons que ficam com disponibilidade para conduzir corrente elétrica.

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Erika montanha N°10 Ana beatriz generoso N°03 

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Erika montanha N°10 Ana beatriz generoso N°03 

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PERGUNTA 2
Quandk se formam os atomos de ânions e cátions eles recebem uma quantidade de eletrons.Quando fica octeto ficam estremamente estaveis como ocorre vao se atraindo eletromagneticamente portanto sao responsáveis
Pela aula temperatura de ebulição e fusão assim é necessário
Muita energia
PERGUNTA
Quando os atomos sao formados de anions e cantions , eles recebem uma quantidade de eletrons quando alcançam octato ficam extremamente estaveis como ocorre a formação em cargas opostas elss vao se atraindo eletromagneticamente pois isso sao responsaveis pela alta temperatura de ebulição por isso e necessaria mt energia

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Juliana N° 21 Larissa da silva N ° 22  2°b
PERGUNTA 1

Quando são formados os atomos de anions e cations eles recebem uma quantidade de eletrons quando alcanção o Octeto ficam extremamente estaveis  Como ocorre a formação em cargas opostas eles vão se atraindo eletromagneticamente por isso sao responsaveis pelo alta temperatura de ebulição e fusão por isso e nessario muita energia .

PERGUNTA 2

Os compostos ionicos sao fortemente ligados  e seus  compostos ions nao tem liberdade e nao apresenta nenhuma mobilidade  os eletrons  ficam juntos e os protons si neutralizam um nos outros  quando aquecemos o sal  deixano ele liquido os ions ficam mais soltos
por ter alguns ions mais livres  ja tera
capacidade de conduzir eletricidade .

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Alyson Nº2 2ºB / Giovana 2ºB

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Atividades Lingüísticas Como Construção de Sentidos

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Atividade sobre a construção de um modelo de sólido iônico

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Orientações e para construção de argumentações cientificas a partir da construção de um modelo de cristal (sólido iônico)

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Jandira 19, marcela 24, mariana 40

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Pedro 30; Carlos7; Henrique 44 ;Nayara27,Rafaela

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Considerando o modelo de interações eletrostáticas entre íons, como você explicaria as altas temperaturas de fusão e de ebulição que os sólidos iônicos apresentam?

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Considerando o modelo de interações eletrostáticas entre íons, como você explicaria as altas temperaturas de fusão e de ebulição que os sólidos iônicos apresentam?

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Procure explicar por que sólidos iônicos como, por exemplo, o cloreto de sódio não conduzem corrente elétrica.

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Procure explicar por que sólidos iônicos como, por exemplo, o cloreto de sódio não conduzem corrente elétrica.