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Reactivos oxidantes auxiliares (Bismutato de sodio) Y (Peroxido)

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Reactivos oxidantes auxiliares (Bismutato de sodio) Y (Peroxido)

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El bismutato de sodio es un poderoso agente oxidante capaz de, por ejemplo, convertir cuantitativamente manganeso(II) en ion permanganto. Esta sal de bismuto es un sólido escasamente soluble con una fórmula que se escribe por lo general como NaBiO3, aunque su composición exacta es incierta. Las oxidaciones se realizan al suspender el bismutato en la disolución del analito y hervir durante un breve periodo. El reactivo no utilizado es removido por filtración.

PEROXIDO

El peróxido es un agente oxidante muy empleado tanto como sal de sodio sólida o como una disolución diluida del ácido. Una vez completada la reacción de preoxidación en la muestra, el exceso de peróxido puede eliminarse simplemente hirviendo la disolución.

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Determinación de agua con el reactivo de Karl Fischer

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Determinación de agua con el reactivo de Karl Fischer

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En la industria y el comercio, uno de los métodos analíticos usados más ampliamente es el procedimiento de valoración de Karl Fischer para la determinación de agua en varios tipos de sólidos y líquidos orgánicos. Este importante método volumétrico está basado sobre una reacción de oxidación/reducción que es relativamente específica para agua.
La reacción de Karl Fischer está basada sobre la oxidación de dióxido de azufre por parte del yodo.
Su aplicacion se da en  la determinación del contenido en agua en alimentos, productos químicos, medicamentos, cosméticos o aceites minerales.

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El ion tiosulfato es un agente reductor moderadamente fuerte que ha sido utilizado en gran medida para determinar agentes oxidantes mediante un procedimiento indirecto en el cual el yodo es un intermediario. En presencia de yodo, el ion tiosulfato es oxidado cuantitativamente al ion tetrationato, El yodo liberado es titulado después con una disolución estándar de tiosulfato de sodio, uno de los pocos agentes reductores que es estable a la oxidación del aire. este procedimiento es utilizado para la la determinación de hipoclorito de sodio en blanqueadores.
Si es necesario titular disoluciones fuertemente ácidas, la oxidación por el aire del yodo en exceso debe ser evitada al envolver la disolución con un gas inerte, como el dióxido de carbono o el nitrógeno.

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Reactivos reductores auxiliares (reductor de Jones)

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Reactivos reductores auxiliares (reductor de Jones)

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Un reductor de Jones  típico tiene un diámetro de alrededor de 2 cm y sostiene una columna de 40 a 50 cm de zinc amalgamado. La amalgamación se consigue al mantener a los gránulos de zinc por un tiempo breve en una disolución de cloruro de mercurio (II).

La amalgama de zinc es casi tan efectiva para las reducciones como el metal puro y tiene la importante virtud de inhibir la reducción de iones hidrógeno por parte del zinc.  Es utilizado en odontología, con frecuencia se utiliza para restaurar dientes afectados por caries y resulta de la aleación del mercurio con otros metales.
Las disoluciones que son muy ácidas pueden ser pasadas a través de un reductor de Jones sin que ocurra la formación significativa de hidrógeno