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5 Substâncias Extremamente PRERIGOSAS - hypercubic

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Apresentam sabor adstringente;

Conduzem Eletricidade;

Alteram a cor de indicadores;

Reagem com ácidos formando água e sal.

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Encontramos vários compostos básicos no nosso dia a dia.

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São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com “nox = - 0,5”.

Ex: K₂O₄  ,  Na₂O₄  ,  BaO₄  ,  Li₂O₄

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São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com “nox = -1”.

Ex: Na₂O₂  ,  Li₂O₂  ,  CaO₂  ,  MgO2 , H₂O₂

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São compostos iônicos, formados pela mistura de dois ou mais óxidos – por isso apresentam “nox” fracionados.

Ex: Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4

FeO + Fe ₂ O ₃ → Fe ₃ O ₄

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São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.

Ex: CO, NO, N₂O

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ZnO +  2 HCl → ZnCl ₂ + H ₂  (Hipoglós)

ZnO +  2 NaOH → Na ₂ ZnO ₂ + H ₂ O

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São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.

O que determina o comportamento em uma reação é a substância com a qual estão em contato. Assim:
*Não reagem com a água
*Reagem com ácidos fortes produzindo sal e água (comportamento básico)
*Reagem com bases fortes produzindo sal e água (comportamento ácido)

Ex: ZnO, PbO, PbO₂, As₂O₃, As₂O₅, Al₂O₃, Sb₂O₃, Sb₂O₅, SnO, SnO₂, Fe₂O₃

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São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos(caráter iônico) e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.

Exceção:  o óxido formado pelo zinco, apesar de ter nox fixo +2, forma óxido anfótero. Os óxidos de estanho e chumbo ( com nox +2 ) também possuem caráter anfótero.

Ex: Na₂O, MgO, K₂O, CaO, CrO, FeO, Ag₂O

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São formados por ametais ( caráter covalente) e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Também são chamados de anidridos.

Ex: CO₂, SO₃, Cl₂O₃, P₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇, SiO₂

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Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Potássio, Hidróxido de Cálcio e Hidróxido de Bário.

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Para Arrhenius uma base é definida como qualquer espécie que aumenta a concentração de íons hidroxila, OH⁻ em solução aquosa. Também podem ser chamadas de Alcalis.

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Compostos binários (formado por dois elementos) de oxigênio,  onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a-dia. Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico, expelido na respiração, principal responsável pelo efeito estufa. Outro óxido muito comum é a areia, utilizado na fabricação de vidro e cimento.

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• Nitrato de sódio (NaNO3) - também conhecido como salitre do Chile, é um tipo de fertilizante para adubar a plantação. Também usado na fabricação de pólvora, carvão e enxofre.
• Carbonato de sódio (Na2CO3) – no comércio é conhecido como barrilha ou soda, nas indústrias é utilizado na fabricação de vidro comum e sabões.
• Bicarbonato de sódio (NaHCO3) – amplamente usado na fabricação de antiácidos estomacais, na produção de fermentos químicos, além de ser aplicado na fabricação de extintores de incêndios
• Fluoreto de sódio (NaF) – Usado na prevenção de cáries dentárias, creme dental e fluoretação da água potável.
• Carbonato de cálcio (CaCO3) – é encontrado livre na natureza formando o calcário e o mármore, participa do processo de obtenção da cal hidratada e integra a fabricação do vidro comum.

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• A maioria dos sais possuem sabor salgado;
• São bons condutores de energia elétrica em meio aquoso;
• São de caráter sólido e possuem estrutura cristalina:
• A fusão e a ebulição desses compostos iônicos ocorrem e temperaturas elevadas;
• Uma parte significativa deles é venenosa;
• Possuem facilidade de reação com ácidos, com bases, metais e também com outros elementos iônicos, desde que apresentem características químicas diferentes;

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Para dar nome a um sal basta colocar o nome do ânion + de + nome do cátion. Como vimos anteriormente, os sais são provenientes da reação de ácidos e bases, portanto é necessário alterar a terminação do nome do ácido afim de obter o nome do ânion correspondente.

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O químico Arrhenius, conhecido por definir ácidos e bases, também definiu os compostos salínicos. Para ele os sais são compostos iônicos que em solução aquosa dissociam-se liberando um cátion diferente do H+, e um ânion diferente de OH-.

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Por se tratarem de compostos iônicos, a fórmula dos sais pode ser formada escrevendo-se a fórmula do cátion (sem sua carga), e depois a fórmula do ânion (sem sua carga). Feito isso, basta cruzar as cargas de modo que a carga do cátion seja o índice do ânion e a carga do ânion seja o índice do cátion. Veja o exemplo, a seguir:

Sulfato de potássio:
Cátion: K+ ; Ânion:  SO₄ ²⁻  Sal: K2SO4

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São compostos que encontramos constantemente em nosso dia a dia, como por exemplo: o cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de cozinha; o bicarbonato de sódio (NaHCO3), entre outros. São substâncias abundantes na natureza provenientes, na maioria das vezes, das reações que ocorrem entre ácidos e bases, denominadas reações de salificação ou neutralização pois tem como produtos o sal e a água.
Os sais, geralmente, estão associados a uma coloração branca, como o sal de cozinha (NaCl) e o bicarbonato de sódio (NAHCO3), porém existem sais com inúmeras outras colorações, tais como: o sulfato cúprico (CuSO4) que é azul e o dicromato de potássio (K2Cr2O7) que é vermelho-alaranjado.

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Quarto ponto:
O Ácido Fluorantimônico, cuja acidez supera a mais alta encontrada na natureza: o ácido sulfúrico a 100%. A mistura do fluorídrico com pentafluoreto de antimônio é considerada a mais forte entre os superácidos e foi criada para reagir com materiais que outros não dão conta.

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Segundo Ponto:
Como se trata de vômito, além de outras substâncias encontradas no Esôfago, Faringe e Boca, esperava-se que fosse expelido Ácido Clorídrico junto com algumas enzimas.

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Primeiro ponto:
Nosso corpo consome iodo, pois é super importante para produção hormonal da tireoide (Hormônios T3 e T4).

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Terceiro ponto :
O iodo é um material corrosivo sim, porém não nessa mesma intensidade e também como não seria possível expeli-lo como nesse super poder, se fosse Ácido Clorídrico, mesmo assim não teria o mesmo potencial.

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ZEITGEIST, O MUTANTE DE DEADPOOL 2 QUE VOMITAVA ÁCIDO

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ZEITGEIST, O MUTANTE DE DEADPOOL 2 QUE VOMITAVA ÁCIDO

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Axel Cluney conhecido como Zeitgeist, era um mutante com a capacidade de vomitar composto energizado gelatinoso da sua boca. O lodo descarregado pode consumir ou dissolver quase qualquer substância no mundo.
Zeitgeist vomitava ácido de sua boca e usava um bocal de proteção dentro e fora do traje.
Foi demonstrado que o seu vômito poderia queimar através de aço de 10 cm de espessura em menos de 30 segundos. Seu bocal era feito de material desconhecido semelhante ao plástico, mas muito mais forte.

Olhando de uma visão mais científica, seria possível ?

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Oxiácidos:
No caso dos Oxiácidos, é apenas a diferença entre o número de Oxigênio (M) e o número de hidrogênio (n) ionizável existente na molécula.
Fórmula:
X = (Nº de átomos de O) - (Nº de átomos de H ionizável)
ou
X = M - n
Resultados:

x= 0 ----> fraco
x= 1 ----> moderado
x= 2 ----> forte
x= 3 ----> muito forte

H₂SO₄ (ácido sulfúrico)
4 oxigênios
2 Hidrogênios ionizáveis
x = 4 - 2
x = 2 (meio forte)

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Hidrácidos:
No caso dos Hidrácidos apenas os elementos mais eletronegativos da tabela periódica que são classificados com ácidos fortes devido ao seu grau alto de ionização

Forte : HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Fraco: Os outros

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Estrutura de um Oxiácido com classificação de ionização

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Estrutura de um Oxiácido com classificação de ionização

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Os hidrogênios ionizáveis são aqueles que estão ligados a um átomo ou grupo com uma eletronegatividade significantemente maior que a do próprio Hidrogênio.

Nesse caso, todos os Hidrácidos são ionizáveis, logo a sua classificação será respectivamente sua classificação.

já os Oxiácidos, somente os ácidos diretamente ligado aos oxigênios são ionizáveis

Monoácidos: produz 1 íon de H⁺
Diácidos: produz 2 íons de H⁺
Triácidos: produzem 3 íons de H⁺
Tetrácidos: produzem 4 íons de H⁺

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Classificação : Quantidade de Hidrogênios ionizáveis  

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Classificação : Quantidade de Hidrogênios ionizáveis  

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Ácido Inorgânico ( pode possuir carbono em sua composição, mas não em formato de carbonila)

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Classificação: Ácido Orgânico e Inorgânico 

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Classificação: Ácido Orgânico e Inorgânico 

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Classificação: Ácido com ou sem Oxigênio 

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Classificação: Ácido com ou sem Oxigênio 

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Ácido Orgânico (Com a presença da Carbonila)

Vinagre

Ácido Cítrico

Ácido Lático

(esse tema será abordado mais para frente)

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NOMENCLATURA:
Definimos a nomenclatura a partir NOX do átomo que está no meio do Oxiácido.

(Prefixo + Radical + Sulfixo)
EX.:
H₂SO₄

(O Hidrogênio tem um NOX fixo de +1 e o Oxigênio nesse estado possui o NOX -2)        Ou seja :
1 + 1 + x - 2 - 2 - 2 - 2 = 0
2 - 8 + x = 0
x - 6 = 0
logo:
x = 6
Com isso, o nome do ácido é : Ácido Sulfúrico
(Obs: O radical do Enxofre está em latim, que nesse caso e "Sulphur")

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Oxiácidos (Com Oxigênio)

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Hidrácidos (Sem Oxigênio)

NOMENCLATURA:
[Ácido + Radical (Nome do elemento) + ÍDRICO]

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Características dos Ácidos:

Os ácidos são substâncias azedas.

Alteram a cor dos Indicadores.

Dependendo da Concentração, espécie do ácido e do valor do indicador de Ph, pode ser corrosivo.

São condutores elétricos.

Reagem com as Bases para formar Sais (Reação de Neutralização)

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Ácido Clorídrico, Ácido Nítrico, Ácido Carbônico e Ácido Sulfúrico

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Teoria de Arrhenius:

O trabalho de Arrhenius, consistia principalmente em estudos de algumas substâncias dissolvidas em meio aquoso (em água), a sua análise envolvia a observação da condutibilidade elétrica e isso mostrou que algumas substâncias possuíam características comuns e com isso foi separado em dois termos chamados de compostos ácidos e básicos.
Os compostos ácidos seriam capazes de se ionizar em meio aquoso e liberar o íon H⁺.

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Encontramos alguns compostos ácidos no nosso dia a dia tanto em frutas cítricas, produção de  Ácido no nosso corpo para digerir alimentos, materiais de limpeza e higiene .

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Ácido Estomacal = Ácido Clorídrico (HCl)