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Con el fin de impulsar la cultura del reciclaje en el país y mostrar las historias que forman parte de una economía circular, Tetra Pak creó Gente real, gente que recicla, campaña integrada por una serie de videos cortos donde se recoge el testimonio en voz de compañías como Bio Pappel, Celu-Pack, Ecolana, QFMex, Marcolite, todas ellas empresas emprendedoras que forman parte de la inciativa Aliados en reciclaje, por medio de la cual durante 2020 se reciclaron más de 1,400 millones de envases postconsumo transformados en nuevos productos de uso diario.

Los envases de Tetra Pak se componen principalmente de cartón, en 75% para ser más específicos, que proviene de bosques certificados por el Forest Stewardship Council (FSC), el cual garantiza que solo se use papel proveniente de recursos forestales manejados de manera responsable. Finalmente, el envase está compuesto en 20% por polietileno y 5% de aluminio.

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Con el fin de fomentar la cultura del reciclaje en México, Tetra Pak presentó Gente real, gente que recicla, una serie de videos que narran las historias

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lectronegatividad.com/tabla-de-electronegatividad/

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Cálculo de electrones, protones y neutrones

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Durante los años ochenta del siglo XX los físicos que trabajaban en partículas elementales vinieron a coincidir en que la materia consiste, por una parte, en tres pares de leptones (partículas muy ligeras o incluso casi sin masa) y sus antipartículas. Los ejemplos por antonomasia son el electrón y el correspondiente neutrino electrónico.

Por otra de tres pares de quarks y sus antipartículas, que son los que forman la llamada materia bariónica, como los protones o los neutrones. Para mantener los quarks unidos existe una fuerza, la llamada interacción fuerte, que se expresa en ocho clases de gluones. Para unir a los leptones entre sí y con los quarks está la interacción electrodébil que consiste en el fotón (para la parte "electro") y tres partículas (bosones), W+, W- y Z 0(para la parte "débil").

La detección de las partículas W y Z en el bienio 1982-1983 y del quark cima (top)en 1995completaron la identificación experimental de los elementos del modelo estándar (a falta del bosón de Higgs). Los éxitos del modelo dieron lugar a las teorías de gran unificación (TGU), orientadas a unificar las interacciones fuerte y electrodébil, y a alentar los sueños de lograr una teoría de todo (TT).

Algunos físicos de partículas, especialmente Steven Weinberg, llegaron a afirmar que una vez que las "tripas" de las TGU (un juego de palabras en inglés entre "guts", tripas, y GUTs, teorías de gran unificación) estaban en su sitio era de esperar que la TT definitiva fuese inminente. Sin embargo, un vistazo a los "modelos estándares" de la historia, si supusiesen un patrón por el que regirse, hace que este optimismo no esté del todo justificado.

Así, por ejemplo, el sistema de imponderables desarrollado por Pierre Simon de Laplace y su escuela a finales del XVIII y principios del XIX parecía capaz de describir todos los fenómenos conocidos en su momento en los mismos términos (aunque no en el mismo lenguaje): varios "leptones" (los "fluidos" sin masa mensurable de la electricidad, el magnetismo, el calor, la luz, etc.), un "barión" (las partículas de "materia común") y fuerzas de atracción y repulsión. Muchos filósofos naturales anticipaban una teoría unificada que conectaría los distintos "fluidos" (leptones), un proyecto alentado por el descubrimiento del calor radiante y el electromagnetismo.

Pero las dificultades que suponían los avances en la teoría del calor, con la introducción de conceptos como el de entropía, la generalización de las leyes de conservación o la adopción paulatina del concepto de campo, hicieron que los fluidos imponderables se evaporasen.

Se dibujó entonces un nuevo modelo estándar basado en la unificación de la luz con el electromagnetismo, del calor con la energía cinética y el magnetismo con el movimiento vorticial, que pretendía basarse en un tipo de sustancia material, el éter, sujeta a las leyes de la mecánica. Así, la TGU más austera de las que surgieron, la desarrollada entre otros por William Thomson (Lord Kelvin), James Clerk Maxwell y Joseph John Thomson y llamada "átomo vorticial", afirmaba que todos los fenómenos físicos se reducían a los movimientos de un medio incompresible, perfecto, que llenaba el espacio.

Este modelo de reduccionismo mecánico colapsó ante el descubrimiento experimental de nuevos fenómenos (electrones, rayos X, radiactividad) y las dificultades que aparecían en las teorías del calor (resueltas con la mecánica cuántica) y la electrodinámica (resueltas con la relatividad).

El descubrimiento del electrón y las especulaciones sobre la estructura atómica de finales del XIX y principios del XX sugirieron que la materia podía estar constituida por tres ingredientes: en el lenguaje actual diríamos un leptón negativo (electrón) un barión positivo (protón) y, tras el efecto Compton, un fotón neutro. Pero el estudio del núcleo atómico y de los rayos cósmicos entre las dos guerras mundiales y la construcción de aceleradores cada vez más potentes después de la segunda, pusieron de manifiesto la existencia de muchas más "partículas". El enorme esfuerzo teórico y experimental para comprenderlas resultó en el modelo estándar de los años ochenta, culminado con el descubrimiento del bosón de Higgs en 2012.

También existe la posibilidad de que el modelo estándar actual se desvanezca y su lugar lo tomen un número incontable de ultrapartículas vibrantes inimaginablemente pequeñas y nunca quietas, como las que propone la teoría de cuerdas, la candidata por antonomasia a TT. Con todo, es llamativo que las cuerdas recuerden de alguna manera, con los campos sustituyendo al éter, a los átomos vorticiales de Thomson.
Sobre el autor: César Tomé López es divulgador científico y editor de Mapping Ignorance

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Del modelo estándar - Cuaderno de Cultura Científica

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https://www.colegio.umich.mx/assets/files/MANUAL_QUIMICA_I.pdf

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https://es.khanacademy.org/science/chemistry/atomic-structure-and-properties/introduction-to-the-atom/v/introduction-to-chemistry

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Introducción a la química (video) | Khan Academy

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Una visión panorámica de la química y por qué es fascinante. Cómo se relaciona la química con las matemáticas y otras ciencias.

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https://www.todamateria.com/tipos-de-energia/

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La energía es la capacidad para realizar un trabajo y como tal se manifiesta en diferentes formas. En este sentido, existen dos tipos de energía fundamentales: la energía de la posición o condición, también llamada energía de almacenamiento o energía potencial, y la otra es la energía en acción o del movimiento y se llama energía cinética.

Ambos tipos de energía pueden transformarse entre sí y son parte de otras formas de energía. De acuerdo a la fuente de donde provienen, podemos hablar de energía eléctrica, nuclear, química, radiante o magnética.

Energía cinética

La energía cinética es energía en acción, la energía del movimiento. Ella depende de la cantidad de masa del cuerpo y también de la velocidad. Así, una bola de boliche tumbará más pines que una canica porque tiene más masa; una bola de boliche más rápida será más efectiva que una bola lenta.

El ser humano puede aprovechar la energía cinética de muchos recursos naturales para su beneficio. Por ejemplo, el viento es aire en movimiento y los generadores eólicos aprovechan esto para producir electricidad.

Vea también Energía cinética.

Energía potencial

La energía potencial es el otro tipo básico de energía y está relacionada con la posición o condición de un objeto con respecto a otro.

La energía potencial aumenta cuando los cuerpos que se atraen son separados, o cuando los cuerpos que se rechazan o repelen se juntan. La zona donde los objetos se atraen o repelen se conoce como campo de fuerza. Ejemplos de campos de fuerza serían el campo de fuerza gravitatoria de la Tierra o el campo de fuerza magnético, entre otros.

La energía potencial se transforma en energía cinética, y también se puede encontrar en otros tipos de energía, como la energía potencial gravitatoria o la energía potencial elástica.

Energía potencial gravitatoria

Cuando la energía potencial está asociada con la fuerza gravitatoria, se llama energía potencial gravitatoria. El campo de fuerza gravitatoria alrededor de nuestro planeta atrae a los objetos hacia el centro del mismo. Cuando levantamos los objetos, separándolos de la Tierra, aumentamos su energía potencial gravitatoria.

Entre el Sol y los planetas existe energía potencial gravitatoria, así como entre la Luna y la Tierra. De hecho, las mareas son el resultado de la atracción que produce la Luna sobre los cuerpos de agua terrestres.

Energía potencial elástica

Otra forma de energía potencial es la energía que contiene un resorte o una liga cuando los estiramos o comprimimos. Esta energía se llama energía potencial elástica: es la energía de los materiales cuando son estirados o torcidos. Cuando comprimimos un resorte, estamos aumentando su energía potencial.

La energía potencial elástica es lo que impulsa la canica en una resortera. También en el salto con pértiga en atletismo tenemos un ejemplo de cómo se transforma energía potencial elástica en energía potencial gravitacional.

Energía mecánica

La energía mecánica engloba el movimiento y la posición de un objeto, es decir, es la suma de la energía cinética y potencial de ese objeto.

Cuando nos columpiamos, estamos transformando energía cinética en potencial y viceversa, así conseguimos movernos más rápido y más alto.

Por ejemplo, el niño sobre la patineta en la imagen anterior viene con una energía cinética que le permite montarse sobre el muro ganando energía potencial. Cuando empieza a bajar, la energía potencial se transforma en energía cinética y toma velocidad.

Vea también Energía mecánica.

Energía química

La energía química es una forma de energía potencial almacenada en los enlaces entre átomos, como resultado de las fuerzas de atracción entre ellos.

Durante una reacción química, uno o más compuestos llamados reactantes se transforman en otros compuestos, llamados productos. Estas transformaciones se deben a que se rompen o se forman enlaces químicos, lo que causa cambios en la energía química.

La energía se libera cuando los enlaces se rompen durante las reacciones químicas. Es lo que se conoce como reacción exotérmica. Por ejemplo, los automóviles usan la energía química de la gasolina para generar energía térmica que se usa para mover el auto. Así mismo, los alimentos almacenan energía química que utilizamos los seres vivos para funcionar.

Cuando se forman compuestos se requiere de energía; esta reacción es del tipo endotérmica. La fotosíntesis es una reacción endotérmica cuya energía proviene del Sol.

Energía térmica

La energía térmica (energía interna) es un tipo de energía cinética producto del movimiento o vibración interna de las partículas en los cuerpos. Cuando medimos la temperatura con el termómetro, estamos midiendo ese movimiento de los átomos y moléculas que forman un cuerpo. A mayor temperatura, mayor movimiento, y, por lo tanto, mayor energía térmica.

Además, la energía térmica se mueve entre los cuerpos a través del calor. Cuando pones un objeto caliente junto a uno frío, existe una transferencia de energía desde el más caliente hasta el más frío, hasta el punto en que tienen la misma temperatura. Este proceso se llama conducción. También se transfiere calor a través de radiación infrarroja o por el movimiento de líquidos o gases calientes.

Energía eléctrica

La electricidad es un tipo de energía que depende de la atracción o repulsión de las cargas eléctricas. Hay dos clases de electricidad: estática y corriente. La electricidad estática se debe a la presencia de cargas estáticas, es decir, cargas que no se mueven. La corriente eléctrica se debe al movimiento de cargas.

Un ejemplo de electricidad estática lo tenemos cuando frotamos un globo contra el cabello. El globo atrapa electrones del cabello cargándose negativamente, mientras el cabello queda cargado positivamente. Si acercas el globo a tu cabeza sin tocarla, verás como hebras de cabello son atraídas hacia el globo.

La corriente eléctrica es el flujo de cargas debido al movimiento de electrones libres en un conductor. Este movimiento ocurre en el campo eléctrico, es decir, la zona alrededor de la carga en donde actúa la fuerza. Las cargas eléctricas se conducen fácilmente por materiales como los metales, especialmente plata, cobre y aluminio.

En las baterías o pilas eléctricas se produce un cambio de energía química en energía eléctrica. La energía química proviene de la reacción entre los electrodos y el electrolito cuando se conectan el polo positivo con el polo negativo de la pila. El voltio es la unidad para medir la energía potencial por carga en una batería.

Vea también:

Energía nuclear

La energía nuclear es una forma de energía potencial que se almacena en el núcleo del átomo, proveniente de las fuerzas que mantienen unidas las partículas subatómicas. Una reacción nuclear es parecida a una reacción química en que los reactantes se transforman en productos. Se diferencian en que, en la reacción nuclear, un átomo se transforma en otro diferente.

Existen tres tipos de reacción nuclear: desintegración radiactiva, fusión y fisión. En la desintegración radiactiva, el núcleo de un átomo radiactivo libera energía de forma espontánea. En la fisión nuclear, un núcleo es bombardeado con un neutrón, produciendo la formación de dos nuevos átomos. En la fusión nuclear, núcleos ligeros se combinan para formar un núcleo pesado.

Las reacciones de fisión nuclear son usadas en los reactores nucleares, donde se convierte la energía nuclear en energía térmica, que luego se convierte en energía eléctrica. La energía proveniente del Sol es producto de la fusión nuclear.

Vea también Energía

Energía magnética

La capacidad de un objeto para hacer trabajo debido a su posición en un campo magnético es la energía potencial magnética. Los imanes tienen un campo magnético y dos regiones llamadas polos magnéticos. Los polos iguales se rechazan y polos diferentes se atraen. Los materiales magnéticos más usados son el hierro y sus aleaciones.

Por ejemplo, un tornillo de hierro que se acerca a un imán, aunque sin tocarlo, tiene energía potencial magnética. Los objetos se mueven en la dirección que reduce su energía potencial magnética.

Los micrófonos, por ejemplo, funcionan en buena medida, gracias a la energía magnética. El funcionamiento es el siguiente: un micrófono tiene una membrana que vibra con el sonido. Esta vibración se transmite a un cable enrollado alrededor de un imán, que envía una señal eléctrica a un amplificador haciendo que el sonido sea más fuerte. En este caso, tenemos la transformación de energía sonora en energía magnética, luego en energía eléctrica y, después, en energía sonora.

Los ferrocarriles por suspensión electromagnética son otro ejemplo ilustrativo de cómo podemos emplear la energía magnética para realizar un trabajo. El ferrocarril se mueve a través de un campo magnético que se desplaza por la vía ferromagnética.

Vea también Electromagnetismo.

Energía sonora

La energía sonora es energía mecánica de partículas que vibran en forma de ondas por un medio de transmisión. El medio por donde viajan las ondas sonoras puede ser el aire, el agua u otros materiales. Cualquier cosa que provoque ruido genera energía sonora.

El sonido viaja más rápido en los sólidos que en los líquidos, y más rápido en los líquidos que en los gases. Por eso, los indígenas colocaban su oreja en el piso y podían oír antes la llegada de algo o alguien, pues la velocidad del sonido en la tierra es cuatro veces mayor que en el aire.

Es gracias a la energía sonora que podemos oír. Cuando las ondas sonoras en el aire entran en tus oídos, estimulan células especiales que envían la información al cerebro. Mientras más energía tiene una onda sonora, más alto será el sonido.

Los mapas del fondo marino se hacen a través del sistema SONAR (por sus siglas en inglés , que significa 'navegación y rango de sonido'). El sonar envía ondas sonoras y calcula la distancia recorrida usando la velocidad del sonido en el agua.

En medicina, se usa el ultrasonido para eliminar cálculos renales. El ecosonograma es otra tecnología que usa ondas sonoras para ver el feto en las mujeres embarazadas.

Energía radiante

La energía en forma de luz o de calor es energía radiante, mejor conocida como radiaciones. Las radiaciones son ondas electromagnéticas que no necesitan un medio para desplazarse como las ondas sonoras, por eso pueden viajar a través del espacio exterior. La fuente de las ondas electromagnéticas son los electrones que vibran creando un campo eléctrico y un campo magnético.

Los diferentes tipos de energía radiante o radiaciones se ordenan por sus niveles de energía en el espectro electromagnético. Viajan por el espacio a una velocidad de 300 millones de metros por segundo, que es la velocidad de la luz.

Los rayos X y rayos gamma son radiaciones invisibles con mucha energía. Ambas tienen importantes aplicaciones en medicina. Los rayos X se usan para diagnosticar fracturas en los huesos, mientras que los rayos gamma se emplean en el diagnóstico de enfermedades neurológicas como Parkinson y Alzheimer, o en enfermedades del corazón.

Los rayos ultravioleta (UV) son un tipo de radiación invisible producida por el sol y algunas lámparas especiales. Estos rayos son los responsables del bronceado que adquirimos cuando nos exponemos al sol. Sin embargo, el exceso de exposición a los rayos UV puede causar quemaduras y cáncer de piel. Por eso debes proteger tu cuerpo cuando estás por mucho tiempo al sol, especialmente la piel y los ojos.

La luz visible es la radiación que el ojo humano puede percibir. Normalmente vemos la luz blanca, que no es más que una mezcla de luces de diferentes colores. La luz se encuentra en paquetes de energía llamados fotones.

La radiación infrarroja, las microondas y las ondas de radio son las radiaciones con menos energía del espectro electromagnético. Las ondas de radio y las microondas son ondas utilizadas en las comunicaciones para transmitir sonido e imágenes.

Energía solar

La energía solar es energía radiante proveniente del Sol. Esta viaja por el espacio hasta llegar a la Tierra como ondas electromagnéticas. La mayoría de la radiación solar que llega a la atmósfera de la Tierra es radiación UV, luz visible y rayos infrarrojos.

El Sol está compuesto de hidrógeno y helio. En este caso, la energía proviene del proceso de fusión nuclear: los núcleos de hidrógeno se combinan para formar helio y energía radiante.

La energía solar se usa para calentamiento de casas y edificios, aumentando su energía térmica. La luz visible proveniente del Sol atraviesa el vidrio de las ventanas y es absorbida por los materiales dentro del cuarto. Esto hace que los materiales se calienten.

La energía radiante del Sol es la responsable por la existencia de vida sobre la Tierra. Las plantas captan esta energía para producir los alimentos, transformándola en energía química. La energía solar impulsa el movimiento del aire en la atmósfera, provocando los vientos.

Vea también El Sol.

Fuentes de energía renovables y no renovables

La ley de conservación de la energía dice que la energía no puede ser creada ni destruida, sólo puede transformarse. Esto significa que cuando se calcula la cantidad de energía en un sistema, esta cantidad será siempre la misma, aunque en diferentes formas.

Cuando nos referimos a energías renovables o no renovables, en realidad nos estamos refiriendo a las fuentes o recursos de donde los seres humanos extraemos la energía.

El carbón y el petróleo son combustibles fósiles en que la energía química está almacenada en los enlaces entre átomos de carbono. Los combustibles fósiles no son renovables porque se formaron hace millones de años a partir de organismos prehistóricos. Estas fuentes de energía, aparte de tener una existencia limitada, provocan serios daños ambientales.

Nuestra meta debe ser aprovechar otras fuentes de energía como el sol, el viento, el calor interno terrestre y las olas oceánicas que son renovables y no contaminantes. El agua puede ser usada una y otra vez debido al proceso natural del ciclo del agua.

Otro aspecto que debemos tomar en cuenta es no desperdiciar la energía. La energía eléctrica de tu hogar tiene un costo. Si tienes el refrigerador abierto por mucho tiempo, o dejas las bombillas encendidas en tu cuarto, especialmente si no estás allí, estás aumentando el consumo de electricidad de tu casa, y eso lo tendrán que pagar tus padres. Ahorrar energía es hacer un uso razonable y consciente de la misma.

Vea también:

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Tipos de energía: explicación y ejemplos

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Aprende cuáles son los tipos fundamentales de energía y conoce 13 formas en que se manifiesta: cinética, potencial, mecánica, química, térmica,...

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http://quimica-grupo5.blogspot.com/2015/06/divisiones-de-la-quimica.html

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https://www.youtube.com/watch?v=iT-cRDVzqw0

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El laboratorio virtual de SH- la app para hacer prácticas de física y química virtualmente.

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http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/index.html

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¡Bienvenido a la Ayuda de Clase digital de Química General!

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https://educacion.gob.ec/wp-content/uploads/downloads/2013/03/Quimica1.pdf

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https://calculadorasonline.com/generador-de-estructura-de-lewis-online-regla-del-octeto/

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Dada una fórmula química correspondiente a una molécula o ión molecular, los pasos para obtener su estructura de Lewis son los siguientes:

1. En primer lugar, es importante realizar un recuento correcto de todos los electrones de valencia. Una forma de hacer dicho recuento consiste en escribir los símbolos de Lewis para todos los átomos en la fórmula y contar todos los "puntos". Para una molécula (sin carga), ese recuento es el número correcto de electrones de valencia. Para los iones poliatómicos, sume los electrones de valencia de todos los átomos en la fórmula y reste un electrón por cada carga positiva de un catión y agregue un electrón por cada unidad de carga negativa de un anión.

2. El segundo paso consiste en dibujar una estructura esquelética. Lo cual nos ayudará a decidir cómo se unirán los átomos. Elija un átomo central (tomaremos como ejemplos moléculas pequeñas para las que solo hay un átomo central, y los otros átomos, los átomos periféricos, están todos unidos al átomo central). El hidrógeno (H) y el flúor (F) tienen cada uno una valencia de 1, y generalmente estos no serán átomos centrales (unidos a más de un átomo). Dada una fórmula, el átomo central es típicamente el primer átomo ( ejemplo ClF ₄ ), aunque no siempre se sigue esta convención ( por ejemplo, HNO ₃ ). Otra buena forma de elegir es elegir el átomo menos electronegativo. Inevitablemente, habrá casos en los que sea posible dibujar más de una estructura esquelética.

3. Dibuja enlaces como líneas entre átomos. Cada vínculo cuenta como 2 e ⁻ .

4. Agrega electrones como pares solitarios no enlazantes alrededor de los átomos periféricos para que tengan octetos (ocho electrones en total). Tenga en cuenta que esto no se aplica al hidrógeno H, que solo puede acomodar un dúo (2 e ⁻ ).

5. Agrega los pares restantes de electrones al átomo central para que su octeto esté completo (si aún no lo está). ¡Nunca excedas un octeto para un átomo de período 2! Para períodos 3 y mayores, los átomos son lo suficientemente grandes como para acomodar más de un octeto en su capa de enlace de valencia. Si no hay más electrones disponibles y el central todavía no tiene un octeto completo, un par solitario en un átomo periférico puede ser empujado hacia un segundo (o tercer) enlace con el átomo central. El carbono y el nitrógeno son elementos del segundo período que comúnmente forman enlaces dobles y triples como átomos centrales, y el oxígeno como átomo periférico se encuentra a menudo en un enlace doble con el átomo central.

6. Si todos los átomos del segundo período y mayores tienen al menos un octeto, y ningún átomo del segundo período excede un octeto, y el número total de electrones en enlaces y pares solitarios es igual al número total de electrones de valencia disponibles, entonces se ha producido una estructura de Lewis válida. La convención para los iones es encerrar la estructura entre paréntesis e indicar la carga neta en la esquina superior derecha.

7. Evaluación, excepciones y uso . Ten en cuenta que hay algunos casos en los que la mejor estructura de Lewis tiene un octeto incompleto en un átomo central. Dado que a menudo es posible dibujar más de una estructura de Lewis válida para una molécula o ión molecular, necesitaremos evaluar cuáles son más plausibles o tienen mejor sentido químico. Como se señaló anteriormente, cargo formal se utiliza como una guía en el sentido de que el número total de cargas formales cero o un mínimo es generalmente mejor, y la carga formal de un átomo se considera en relación con su electronegatividad. Recuerde, una estructura de Lewis no es la molécula, sino solo un simbolismo taquigráfico que pretende transmitir cierta información sobre ella. Dicha información informa la predicción de las probables propiedades físicas o químicas de la molécula real o de la sustancia a granel que se compone de esas moléculas. Uno de los usos más comunes que hacemos de una estructura de Lewis válida (y para esto no necesitamos la mejor estructura de Lewis, solo cualquiera válida ) es predecir la forma molecular y la polaridad.

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Generador de Estructura de Lewis online - Regla del octeto

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Dada una fórmula química correspondiente a una molécula o ión molecular, los pasos para obtener su estructura de Lewis son los siguientes: En primer lugar, es importante realizar un recuento correcto de todos los electrones de valencia. Una forma de hacer dicho recuento consiste en escribir los símbolos de Lewis para todos los átomos en la fórmula y contar todos los "puntos".

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http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/12-estados-de-la-materia.html

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Mas de una vez habrás observado lo que ocurre mientras hierve un poco de agua, cómo se forman unas burbujas en su interior que luego ascienden a la superficie y se desprende vapor que se disemina en el ambiente. Por otro lado, qué ocurre cuando colocas unos cubos de hielo en tu vaso con refresco y lo dejas un momento, su tamaño va disminuyendo hasta que desaparecen, ¿verdad?; los cambios que has observado en estos dos procesos son simplemente la manifestacion de los tres estados en los que se presenta la materia.

En principio, todas las sustancias pueden existir en los tres estados de agregación en que se presenta la materia, , o . La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto, por ejemplo los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido, el alcohol o el aceite en estado líquido y el oxígeno o el CO ₂ en estado gaseoso.

El estado sólido se caracteriza por tener masa, volumen y forma definidos. Siempre que no apliquemos fuerzas que lo puedan deformar (como ocurriría con sustancias como la plastilina) o romper, la forma de un objeto sólido permanece fija, es decir no se pueden comprimir o expandir.

El estado líquido se caracteriza por tener masa y volumen fijos, pero forma variable. Las sustancias líquidas adoptan la forma del recipiente que las contiene. Tampoco pueden comprimirse o incrementar su volumen.

El estado gaseoso se caracteriza por tener masa fija, pero forma y volumen variables. Los gases adoptan la forma y ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.

Las condiciones que presenta nuestra superficie terrestre, permite que sólo algunas sustancias puedan hallarse de forma natural, en los tres estados, como en el caso del agua.

Existe un cuarto estado de agregación, el plasma , que no está presente en cualquier parte, pero la encontramos por ejemplo en bulbos de luz fluorescente o las luces de neón. El plasma se halla también en el sol y las estrellas, que son grandes bolas de gases a temperaturas realmente altas. Los plasmas son bastante parecidos a los gases, pero los átomos son diferentes porque contienen los iones del elemento y sus electrones libres que han sido arrancados de sus atomos por efecto del calor o la electricidad.

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Mas de una vez habrás observado lo que ocurre mientras hierve un poco de agua, cómo se forman unas burbujas en su interior que luego ascienden a la superficie y se desprende vapor que se disemina en el ambiente.

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CLASE 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES LA QUÍMICA Y SU IMPORTANCIA CONCEPTO DE MATERIA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS CAMBIOS FÍSICOS Y...

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1. Química y divisiones de la química
2. Método científico.
3. Clasificación de la materia.
4. Estados de agregación de la materia.
5. Propiedades de la materia.
6. Cambios de la materia
7. Tipos de.energía
8. Determinación de neutrones. (Número atómico y número de masa)
9. Isótopos.
10. Modelos atómicos.
11. Configuración electrónica.
12. Números cuánticos.
13. Tabla periódica
14. Propiedades periódicas
Enlaces químicos
15. Fórmulas y nombres de compuestos inorgánicos.
1. Óxidos
2. Hidróxidos
3. Hidruros
4. Ácidos
5. Sales

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Química: Enlaces covalentes polares y no polares

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Fecha de entrega 21 de octubre
Escribir en el cuaderno la importancia socioecónomica de los metales y anotar metales que se extraen en sonora y sus aplicaciones
Mínimo 12 renglones

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Vado y El Llano
Fecha de entrega: 3 de Octubre

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orbiton
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The Orbitron: a gallery of atomic orbitals and molecular orbitals

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This is the home page of The Orbitron - a gallery of atomic orbital and molecular orbital images.

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https://www.youtube.com/watch?v=xIzA-AZbjH4

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Investigar y anotar en el cuaderno los usos para los siguientes isótopos;

* Silicio 28, 29 y 30.
* Uranio 238
* Cobalto 60
* Yodo 131
* Carbono 14

Indicar su notación isotópica, el área en que se emplea y explicar su aplicación o utilidad.
Anotar la referencia bibliográfica.

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https://es.khanacademy.org/science/chemistry/electronic-structure-of-atoms/history-of-atomic-structure/v/chem37-history-of-atomic-chemistry

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Entregar en hoja blanca, puede usarse en forma horizontal o vertical.
Fecha de entrega:
Viernes 23 de Agosto
Elaborar una linea del tiempo del desarrollo de la química.
Deberá incluir las diferentes etapas y por lo menos 5 fechas, nombres de personajes y los acontecimientos.

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https://prezi.com/gorjykcxvbci/metodos-de-separacion-de-mezclas-homogeneas-y-heterogeneas/

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¿Cómo llegamos hasta aquí? Bueno, en términos de la Química atómica, Hank nos da un recorrido de los amigos que formaban parte de otra cadena de amigos que nos ayudaron a obtener estas profundos conocimientos del mundo. De Leucipo a Heisenberg hasta ti -sí, TÚ-, la historia de la Química atómica es toda tambaleante y bamboleante...

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https://es.slideshare.net/fiorellacicloalfa/clase-1-y-2-materia-y-energa

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https://www.lifeder.com/etapas-quimica/

https://www.timetoast.com/timelines/etapas-de-desarrollo-de-la-quimica

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Las En su intento por comprender la energía que mueve al mundo, la humanidad se concentró en la etapas históricas de la química se pueden dividir en primitiva, griega, alquimista, renacimiento, premoderna y moderna. materia para investigar de qué está hecha y cómo reacciona en diversas condiciones.

Gracias al instinto de conservación y más tarde usando las herramientas del método científico, desde la observación y llegando a crear leyes universales, se fue desarrollando la química.

Desde la prehistoria hasta la modernidad, diversos curiosos e investigadores aportaron luces para el desarrollo de una apasionante afición que no tardó en convertirse en ciencia.

En la prehistoria, la lucha por la sobrevivencia condujo al hombre al descubrimiento del fuego. En este natural hallazgo se ubica el origen de la química, manifestándose de forma evidente la transformación de la materia.

Cerca de 2.000 años a.C., en China, se producían productos que hacen deducir el uso de la química; la elaboración de seda artificial, pólvora y porcelana sin duda requería la fusión de diversos elementos.

De igual manera en Egipto se elaboraban elementos usados para rituales religiosos trabajados en metal, se utilizaban pinturas, se desarrolló la alfarería, se hacían tejidos y fue posible evidenciar el uso del vidrio.

Un poco más tarde, en la era del bronce fueron utilizados éste y otros metales como el hierro.

Entre los años 650 y 350 a.c. la química se desarrolló en Grecia. Si bien fueron Demócrito y Aristóteles quienes primero se acercaron a ella, fue Empédocles quien afirmó que la materia no tenía una única unidad sino que en realidad estaba formada por cuatro elementos: tierra, aire, agua y fuego.

El estudio de la química durante este periodo se dio en un nivel teórico, disertando entre las posturas de quienes afirmaban que la materia era una misma unidad, que se presentaba de forma continua y quienes defendían una concepción atómica presentando, entre otros, el éter como un elemento en el que residía otro tipo de materia.

Gracias al material recopilado en la biblioteca de Alejandría fue posible trasmitir los conocimientos de oriente hacia occidente sobre la teorización referente a la química.

Etapa alquimista: 350 a.C a 1500 d.c.

Esta época está cargada de secretismo. La química continuaba desarrollándose con la ilusión de una humanidad en búsqueda de la piedra filosofal, una sustancia capaz de convertir cualquier metal en oro.

La alquimia inició en el antiguo Egipto y se extendió al Imperio persa, Mesopotamia, China, Arabia y el territorio romano. Al contrario del periodo griego, durante la etapa de la alquimia la teoría estuvo al margen ya que todos los esfuerzos se concentraron en la experimentación.

Si bien nunca se logró la anhelada sustancia, los alquimistas le heredaron al mundo importantes técnicas de laboratorio, como la separación de elementos y los procesos de destilación.

Sin dejar la experimentación, el renacimiento condicionó el conocimiento al uso de la razón. No se trató solo de observar las transformaciones de la materia sino preguntarse el porqué de las reacciones químicas.

Durante este periodo se desarrolló la metalurgia y principalmente la farmacología. Parecelso, médico suizo, creó la iatroquímica, que consistió en utilizar la química para la obtención de medicamentos de origen mineral, en contraposición con los medicamentos de origen vegetal.

Paracelso creía que la enfermedad se producía por una ausencia química y para sanar era necesario utilizar productos químicos.

Etapa premoderna. La teoría del flogisto: 1660-1770 d.C.

Creada por George Stahl, la teoría del flogisto pretendía dar una respuesta científica al fenómeno del fuego.

Estudiaba los fenómenos calóricos que entraban en juego en la combustión de metales, el desprendimiento de calor, la transformación de los materiales en cenizas y la aparición del fuego con sus cambios de formas y colores.

Al elemento que se desprendía durante el fuego se le llamaba flogisto y se creía que iba a la atmósfera y aunque fue una teoría errónea se mantuvo durante el siglo XVIII; sin embargo esta teoría dejó avances en técnicas y un gran número de experimentaciones.

El desarrollo de la química pasó por el estudio de la naturaleza de los gases también en este periodo. Es justo aquí cuando toma vida la popular frase: "la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma".

La demostración de la existencia de la presión atmosférica ocurrió durante esta etapa y en ello tuvo mucho que ver el irlandés Robert Boyle quien estudió la relación presión y volumen de un gas.

Stephne Halls por su parte inventó la cuba neumática y demostró que era posible recoger los gases; gracias a este descubrimiento los gases desprendidos en una reacción se recogían en agua y así era posible estudiarlos.

Modernidad: 1770 a la actualidad

Durante los siglos XVIII y XIX los científicos se concentraron en las reacciones de la materia medidas con técnicas cuantitativas.

Se crearon leyes como la ley de conservación de la masa de Lavoiser, la ley de las proporciones múltiples de Dalton y la Ley de las proporciones definidas de Proust. Se demostró que el átomo era real y que era posible determinar su peso.

Antoine Laivosier fue considerado el creador de la química moderna; entre otros hallazgos demostró que el agua estaba compuesta de hidrógeno y oxígeno y refutó la teoría del Flogisto con la teoría de la oxidación que explicaba los procesos de combustión, respiración y calcinación.

En la modernidad fueron reconocidos también los trabajos de Amadeo Avogadro con estudios sobre moléculas y gases, Friedrich Whöler con la síntesis de la Urea, Meyer y Mendeleiv con la tabla periódica y August Kekulé con la tetravalencia del Carbono y la estructura del Benceno, entre otros.

Alessandro Giuseppe Volta fabricó una pila mediante la cual se conseguía una corriente eléctrica; al deducir que la materia tenía una naturaleza eléctrica, se hicieron populares las investigaciones sobre reacciones electroquímicas.

Durante la mitad del siglo XIX comenzó el estudio de la termoquímica, es decir, procesos de calor implicados en las reacciones físicas.

La modernidad también trajo consigo el estudio del peso atómico y el peso molecular, y la Ley periódica de los elementos químicos de Mendeléiev.

1. Bernadette B. et alt. A History of Chemistry. Cambridge, Mass.: Harvard University Press, 1996. Pág.13-17.

2. Esteban S. S. Introducción a la Historia de la Química. Universidad Nacional de Educación a Distancia. Madrid, 2011. Pág. 22-30

3. Lecaille C. El Flogisto. Ascenso y caída de la primera gran teoría química. Ciencias NO. 34. Abril-junio de 1994. revistas.unam.

4. Donovan A. Lavoisier and the Origins of Modern Chemistry. OsirisVol. 4, The Chemical Revolution: Essays in Reinterpretation (1988), pp. 214-231

5. Farrar W. V. Nineteenth-Century Speculations on the Complexity of the Chemical Elements. Volume 2, Issue 4 December 1965, pp. 297-323.

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Las etapas históricas de la química se pueden dividir en primitiva, griega, alquimista, renacimiento, premoderna y moderna. En su intento por comprender la energía que mueve al mundo, la humanidad se concentró en la materia para investigar de qué está hecha y cómo reacciona en diversas condiciones.

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VI. Estados de agregación de la materia.

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VI. Estados de agregación de la materia.

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https://sites.google.com/site/infimikimia/condensado-de-bose-einstein

https://www.quimicas.net/2015/07/estado-plasmatico-de-la-materia.html

https://cuadros-comparativos.com/estados-de-la-materia-definicion-comparacion-y-ejemplos/

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https://www.youtube.com/watch?v=ChDGYRBR8GI

https://www.youtube.com/watch?v=0TTaT2QAf6Y

https://www.youtube.com/watch?v=7T9LITHxeiw

https://www.youtube.com/watch?v=Xr72b39hmU4

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