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El Universo y el Big Bang: Explicado para niños | Súper astros

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Componentes mayoritarios y minoritarios. Mayoritarios: son aquellos que están en mayor proporción en el aire: nitrógeno (N2), oxígeno (O2), argón (Ar), vapor de agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).

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En la depuración se realizan una serie de tratamientos en cadena. El primero, denominado pretratamiento, separa los sólidos gruesos mediante rejas, desarenadores o separadores de grasas, para permitir que el agua circule sin obstrucciones hasta las cámaras de depuración. En el segundo paso, el agua se almacena en tanques de sedimentación, donde los residuos se depositan en el fondo para su incineración o posterior tratamiento. El agua clarificada se somete entonces a un tratamiento biológico, con la ayuda de microorganismos, que descomponen los materiales contaminantes y residuos orgánicos. Posteriormente, el agua se filtra y se traslada a cámaras donde se realizan diversos procesos de tratamiento químico y desinfección mediante la aplicación de cloro o irradiación por rayos ultravioleta hasta alcanzar una condición en que pueda ser reintroducida al medio ambiente sin perjuicios.

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Disponibilidad de agua dulce en las distintas regiones del país.

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Disponibilidad de agua dulce en las distintas regiones del país.

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Nuestro país está en condiciones óptimas, de disponibilidad de agua dulce potabilizable en la región de la Cuenca del Plata, el Acuífero Guaraní y otros grandes humedales y reservorios, aunque es bueno concientizar que más del 70% de nuestro territorio nacional, pertenece a una región árida y semiárida, que no debemos olvidar y sí concientizar, que debe ser cuidadosamente atendida, asistida, protegida en el mediano y largo plazo, que requiere y necesita una responsable, profunda y sostenida política hídrica integral para la conservación, protección y provisión de este elemental recurso, a fin de asegurar no-solo nuestra subsistencia, sino nuestro desarrollo soberano a largo plazo...
En el caso Argentino, la disponibilidad de agua dulce superficial media anual por habitante, es de aproximadamente unos 22.000 m3

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El agua es uno de los recursos más importantes que posee el planeta, de hecho es tan importante que sin ella la vida no sería posible.
El agua se puede encontrar en diferentes estados en la naturaleza, pero ni siquiera un 1% de agua del planeta es potable, y debe tratarse antes para el consumo humano. El agua es puede encontrar en estado líquido, en los ríos, los lagos, mares y, sobre todo, en los océanos. También existe agua en estado sólido, por ejemplo en os glaciares, o agua en estado gaseoso. Asimismo, un % del agua del planeta se encuentra bajo la superficie de la tierra, en aguas del subsuelo.
Es un recurso necesario en múltiples ámbitos: para la hidratación, la higiene o como elementos indispensable en numerosos procesos productivos.
En muchos países en desarrollo, desde un 80% hasta un 90% del agua vertida en las costas son aguas residuales, es decir, desechos que no fueron debidamente tratados. La contaminación, relacionada con un crecimiento acelerado de la población en las zonas costeras, con las infraestructuras de saneamiento y con el tratamiento inadecuado de desechos, constituye una amenaza para la salud pública, para la vida silvestre y también para las fuentes de ingresos como pueden ser la pesca y el turismo.
Aunque el agua esté repartida de forma desigual, nuestro planeta dispone de recursos de agua dulce. Sin embargo, debido a las malas gestiones, a los recursos limitados y a los cambios medio ambientales, casi uno de cada cinco habitantes del planeta no tiene acceso al agua potable y el 40% de la población mundial no dispone del servicio básico de saneamiento.
La falta de acceso al agua potable y al saneamiento conduce a la muerte de 8 millones de personas cada año y, por ende, representa la principal causa de mortalidad en el mundo

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Cada molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes a un átomo de oxígeno. A su vez las distintas moléculas de agua se unen por unos enlaces por puentes de hidrógeno. Estos enlaces por puentes de hidrógeno entre las moléculas del agua son responsables de la dilatación térmica del agua al solidificarse

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Es fácil disponer de ella
Posee un amplio intervalo de temperatura en estado líquido
Es capaz de disolver una gran cantidad de solutos.
La soluciones en las cuales el agua es el solvente son conocidas como soluciones acuosas. Sin embargo no es el único solvente que se utiliza.
Comunmente se dice que el agua es un solvente universal, claramente esto no es completamente cierto. Porque si lo fuera en un día de lluvia todo quedaría disuelto.
¿Porqué disuelve?
La capacidad del agua para disolver se debe a otra capacidad; la de formar puentes de hidrógeno con otras sustancias de grupo polar

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Refleja la capacidad del agua para conducir corriente eléctrica, y está directamente relacionada con la concentración de sales disueltas en el agua.
La conductividad eléctrica del agua también depende de la temperatura del agua: mientras más alta la temperatura, más alta sería la conductividad eléctrica.
La Conductividad eléctrica del agua aumenta en un 2-3% para un aumento de 1 grado C°de la temperatura del agua.

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punto de fusión  es de aproximadamente -5 °C a 600 atm y -22 °C a 2100 atm. Este efecto es el causante de la formación de los lagos subglaciales de la Antártida y contribuye al movimiento de los glaciares.
Punto de ebullición  es aproximadamente 374 °C a 220 atm, mientras que en la cima del Monte Everest, donde la presión atmosférica es de alrededor de 0,34 atm, el agua hierve a unos 70 °C. El aumento del punto de ebullición con la presión se puede presenciar en las fuentes hidrotermales de aguas profundas, y tiene aplicaciones prácticas, como las ollas a presión y motores de vapor.
La temperatura crítica, por encima de la cual el vapor no puede licuarse al aumentar la presión es de 373,85 °C (647,14 K).

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Es el efecto físico que que "endurece" la capa superficial del agua en reposo y permite a algunos insectos, como el zapatero (Gerris lacustris) desplazarse por la superficie del agua sin hundirse.

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Se necesita mucho calor para incrementar la temperatura del agua líquida debido a que parte del calor se debe usar para romper los puentes de hidrógeno entre las moléculas. En otras palabras, el agua tiene una alta capacidad calorífica, definida como la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de un gramo de una substancia un grado Celsius. La cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1 gr de agua 1 °C, tiene su propio nombre: caloría.
Así como se necesita mucho calor para elevar la temperatura del agua líquida, también se necesita una gran cantidad de calor para evaporar una cierta cantidad de agua, ya que los puentes de hidrógeno deben romperse para liberar las moléculas en forma de gas. Es decir, el agua tiene un alto calor de vaporización, que es la cantidad de energía necesaria para transformar un gramo de una substancia líquida en gas a temperatura constante.

El calor de vaporización del agua es alrededor de 540 cal/g a 100 °C, el punto de ebullición del agua.

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Es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión. A la presión de una atmósfera, la densidad mínima del agua líquida es de 0,958 kg/l, a los 100 °C. Al bajar la temperatura, aumenta la densidad constantemente hasta llegar a los 3,8 °C donde alcanza una densidad máxima de 1 kg/l. A temperaturas más bajas la densidad disminuye. A los 0 °C, el valor es de 0,9999 kg/l; al congelarse, la densidad experimenta un descenso más brusco hasta 0.917 kg/l, acompañado por un incremento del 9 % en volumen.

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Es una sustancia que químicamente se formula como H2O, es decir, que una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno.
Se descubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento, como se pensaba desde la antigüedad. Los resultados de dicho descubrimiento fueron que el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno. En 1804 se demostró que el agua estaba formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada volumen de oxígeno (H2O).

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Clasificación: Sólidos (A); Líquidos inflamables y sólidos licuables (B); Eléctricos(C); Metales y productos químicos reactivos (D); Grasas y aceites vegetales y animales (K).

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Es lo que compone un sistema; este puede estar formado por varios de estos. El número de componentes es el número mínimo de especies moleculares en función de las cuales se puede expresar cuantitativamente la composición de fases

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Métodos para separar componentes de un sistema homogéneo

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Métodos para separar componentes de un sistema homogéneo

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Destilación simple: Para separar un sólido disuelto en un líquido o dos líquidos miscibles con puntos de ebullición diferentes. (Más de 100 °C).
Destilación fraccionada: Se agrega al sistema de destilación simple una columna de fraccionamiento y de esta manera se pueden separar líquidos miscibles con puntos de ebullición cercanos.
Cromatografía: Con un papel secante y un marcador negro al agua podemos separar los diferentes colores que tiene el marcador.

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Métodos para separar los componentes de un sistema heterogéneo

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Métodos para separar los componentes de un sistema heterogéneo

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Filtración: mediante el uso de un papel de filtro podemos separar componentes sólidos de líquidos, teniendo en cuenta que los sólidos no se disuelvan en líquidos.
Inmantación: se utiliza un imán para separar componentes con propiedades magnéticas.
Sublimación: Separar uno de los componentes teniendo ene cuenta su capacidad de pasar de estado sólido al gaseoso.
Decantación: Para separar líquidos no miscibles. Es necesario trabajar, por ejemplo, con una ampolla de decantación.
Flotación: Agregar un líquido al sistema para que uno de sus componentes flote.
Tría: Uso de la pinza para retirar componentes sólidos del sistema.
Evaporación: Llevar a la llama para que uno de sus componentes se evapore.
Tamización: Mediante el uso de un tamiz se puede separar sólidos de diferentes tamaño de partículas.
Disolución y extracción: Agregar un líquido para que uno de sus componentes se disuelva y luego pueda ser extraído.
Levigación: Utilizar una corriente de agua para separar componentes.

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Porciones o zonas del sist. material en los cuales los valores de las propiedades intensivas permanecen constantes

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Porción de materia que se aísla de forma real o imaginaria para poder ser estudiada.
Pueden clasificarse en
Homogéneos: Formados por dos o más componentes en los cuales solo se distingue una fase.
Heterogéneos: Formados por uno o más componentes en los cuales se distinguen como mínimo dos fases.

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Las reacciones químicas del medio ambiente como son las erupciones volcánicas, los incendios forestales o reacciones generadas para producción industrial como son la quema de metano o carbón  corresponden a la combustión, la cual consiste en una reacción entre una sustancia y el oxígeno con desprendimiento de calor y a veces de luz.
La misma se divide en dos:
Combustión completa:
Es cuando se quema todo el combustible. Para que esto ocurra es necesario que exista una cantidad suficiente de oxígeno para que todo el combustible se convierta en vapor de agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).
Combustión incompleta:
Si no hay una cantidad suficiente de oxígeno para que se queme todo el combustible, uno de los productos de la combustión será el monóxido de carbono (CO). Este compuesto es un gas incoloro e insípido, de carácter tóxico, que en dependiendo de su concentración causa intoxicación, mareos, pérdida de conciencia y puede incluso causar la muerte.

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Se relaciona estrechamente por su velocidad. Específicamente, mientras mayor sea la energía de activación, más lenta será la reacción química.
Las reacciones quimicas relacionadas con la descomposición son aquellas en las cuales a partir de una sustancia se obtienen dos o más sustancias nuevas.
Las reacciones quimicas relacionadas con la combinación son aquellas en las cuales a partir de dos sustancias iniciales logra obtenerse otra.
Las reacciones químicas relacionada con el desplazamiento o sustitución son aquellas en las cuales durante la reacción, un elemento sustituye, reemplaza a otro. La sustitución puede ser simple o doble, dependiendo de cuantos elementos se sustituyan.
Esto nos dice que existen 4 tipos de reacciones químicas, las cuales son: composición o síntesis, descomposición o análisis, desplazamiento o sustitución y doble sustitución o intercambio.

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Diluida:  en ella se encuentra una cantidad relativamente pequeña de soluto, como en el anterior ejemplo podrías decir que tienes por ejemplo una pequeñísima cantidad de agua y sal, pero si le agregaras más soluto aún se disolvería.

Concentrada:  Una solución concentrada es cuando esta en su punto máximo de solubilidad es decir si se disuelve 100 gramos por litro y agregaste 100 gramos en un litro está saturada y-o concentrada si agregaste 50 en un litro se puede decir diluida si agregaste 110 gr en un litro está sobresaturada.

Saturada:una solución saturada es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada. Si se eleva la temperatura habrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando una solución está saturada, esta ya no es capaz de disolver más soluto y si se agrega más de este, este aparecerá como un precipitado, es decir aparecerá como sólido.

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Soluciones: Concepto de Soluto y Solvente:

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Soluciones: Concepto de Soluto y Solvente:

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Una solución es una mezcla con características homogéneas formada por, al menos, dos sustancias. El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla. El solvente, en cambio, es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto.

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El modelo cinético de partícula es la teoría que actualmente se acepta como cierta y que explica que toda la materia esta formada por partículas (átomos), que están vibrando y dependiendo como vibren o se muevan el material será sólido, líquido o gas.

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Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente. Las cuatro propiedades coligativas son: descenso de la presión de vapor del disolvente. elevación ebulloscópica.

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8 Filas llamadas periodos y los elementos ubicados en un mismo periodo comparten semejanzas.
18 Columnas conocidas como grupos y los elementos de un mismo grupo comparten características semejantes.

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Principales modelos de tabla periódica en el S.XIX 

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Principales modelos de tabla periódica en el S.XIX 

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Primeras ideas sobre la estructura de la materia 

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Primeras ideas sobre la estructura de la materia 

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>Propuestas por Demócrito de Abdera, S.V a.c.
>Propuso que:
- La materia era discontinua. (Estaba por partículas
-Esas partículas eran indivisibles y se distinguían por su forma y tamaño.

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Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma cantidad de protones en el núcleo. Distintos elementos difieren en la cantidad de estos.

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Se producen cuando dos o mas sustancias sufren cambios que darán origen a sustancias diferentes con propiedades diferentes.
♥ En toda reacción química, podemos diferenciar las sustancias que se modifican reactivos de las que se originan productos.
♥ para representarlas se utilizan las "Ecuaciones químicas", que son la representación gráfica, simbólica y convencional de una reacción química.
- constan de dos miembros separados por una flecha que indican en que sentido se produce  la reacción.
-No se cambia ni el tipo ni el numero de átomos, simplemente se re-ordenan y forman nuevas sustancias.
Para que la reacción se lleve a cabo deben romperse algunos o todos los enlaces químicos de los reactivos para que puedan formarse los enlaces nuevos de los productos. Para que estas uniones lleguen a un estado que les permita romperse, la molécula debe retorcerse (doblarse o deformarse) en un estado inestable denominado estado de transición.

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Clasificación de los materiales según su origen

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Clasificación de los materiales según su origen

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Propiedades químicas: -inflamabilidad.             -corrosión.

Propiedades físicas: -ópticas (opacos, transparentes o translucidos)   -acústicas
-eléctricas.
-térmicas.   -mecánicas (plasticidad, maleabilidad, dureza, resistencia, elasticidad)
-estéticas.
-económicas.
A la hora de elegir un material:

Desarrolla el producto.

Lugar donde se va a utilizar.

Lugar donde se va a guardar .

Proceso de construcción.

Disponibilidad

Costo.

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Al hablar de ebullición se hace referencia a todas las partículas que alcanzan la energía necesaria para que se produzca el cambio de estado. La evaporación es un fenómeno superficial; solo las partículas libres de la superficie deja el estado líquido y logran pasar al estado gaseoso

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Es una propiedad intensiva, la cual relaciona la masa y el volumen de un cuerpo mediante la siguiente formula:

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Características de un cuerpo en estado SOLIDO*:

Poseen forma propia.

Poseen volumen propio.

Las partículas en este estado tienen movimiento restringido, vibran, oscilan alrededor de una posición, no se desplazan. Se mantienen ordenadas, muy cerca entre si. Las atracciones entre las partículas son intensas.

Características de un cuerpo en estado LIQUIDO:

No poseen forma propia; se adaptan al recipiente que los contiene.

Poseen volumen propio.

Las partículas están a escasa distancia unas de otras; poseen la energía suficiente para moverse, por lo que no mantienen posiciones fijas.

Características de un cuerpo en estado GASEOSO:

No poseen forma propia; adaptan su forma al recipiente que los contiene.

No poseen volumen propio; adapta su volumen al recipiente que lo contiene.

Las partículas se mueven libremente por todo el espacio disponible. Poseen muy poca atracción entre sí. Se trata de un estado desordenado.

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Extensivas e intensivas.

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Lamateria se define como:
°todo lo que ocupa lugar en el espacio.
°todo lo que tiene masa
°tolo que puede percibirse con los sentidos.