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Los anticorrosivos son moleculas capaces de retardar o prevenir la oxidacion de otras moleculas

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La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reduccion de un electrodo fuera de las condiciones estándar

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El potencial estándar de la pila es igual al valor de E0 más positivo menos el valor más negativo (o menos positivo) del otro E0
electrodo normal de hidrogeno es un electrodo redox  que forma la base de la tabla estandar de potenciales de electrodos  Su potencial absoluto se estima en 4.40 ± 0.02 V a 25 °C, pero para realizar una base de comparación con cualquier otra reacción electrolítica, el potencial electrolítico del  hidrogeno (E0) se fija como 0 en todas las temperaturas.

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Una pila es  un conjunto de celdas electroquimicas empleadas para obtener una corriente electrica a partir de la energia fisica contenida en unas sustancias quimicas que sufren una reaccion de oxido-reduccion

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La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido a la inestabilidad termodinámica de la mayoría de los metales. En efecto, salvo raras excepciones (el oro, el hierro de origen meteoritico), los metales están presentes en la Tierra en forma de oxidos

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es aquel elemento químico que tiende a captar electrones,siendo reducido

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Un antioxidante es una molecula capaz de retardar o prevenir la oxidacion de otras moléculas Las reacciones de oxidación pueden producir radicales libres. Los antioxidantes terminan estas reacciones quitando intermedios del radical libre e inhiben otras reacciones de oxidacion oxidándose ellos mismos. Debido a esto es que los antioxidantes son a menudo agentes reductores

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Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones(reductor), y otro que los acepte(oxidante

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Es el proceso electroquimico por el cual un atomo o un ion gana un electron por lo que disminuye su estado de oxidacion

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la oxidacion es cuando un elemento cede electrones por lo que aumenta su estado de oxidacion

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segun su velocidad(rapida o lentas)
segun la energia en el proceso(exotermica o endotermica)
segun el sentido de la reaccion(reversibles o irreversibles)
segun el tipo de transformacion (sintesis,descomposicion,sustitucion,desplazamiento)
y segun las particulas intercambiadas(oxido reduccion o acido base)

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son procesos termodinamicos en los que una o mas sustancias(reactivos)se transforman en otras(productos)