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450 a.C
El átomo es la fracción mas pequeña e indivisible de la sustancia, es solido y sin estructura interna. Su tamaño, forma o masa varia en función de los diversos materiales.
Desventaja: no hubo experimentación, solo un razonamiento lógico.

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1803 d.C

1. El átomo es una partícula indestructible e indivisible.

2. Los átomos que pertenecen a un mismo elemento son iguales(forma,tamaño y masa).

3.  Los átomos se combinan entre si para formar compuestos.

4. Toda reacción química consiste en la unión o separación de átomos.

Desventaja: los compuestos se formaban empleando la menor cantidad de átomos posibles de cada elemento.
Característica que en la actualidad es falsa.

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1904 d.C

1. El átomo es una esfera solida positiva con incrustaciones de electrones negativos.

2. El átomo es electricamente neutro, es decir que las cargas negativas equivalen a las positivas.

3. Este modelo es estático por que no había ninguna partícula en movimiento.

Desventaja: Thomson no advirtió que el átomo poseía un núcleo central.

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1911 d.C
La experiencia consistió en hacer atravesar rayos alfa en una lamina de oro para  luego ser reflejadas por una pantalla fluorescente, estableciendo lo siguiente:

1. Algunos rayos desviaron su trayectoria indicando que el átomo posee un átomo central positivo.

2. El núcleo concentra la mayor parte de la masa atómica.

3. Los electrones giran libremente alrededor del núcleo.

4. El átomo en su conjunto es neutro.

Desventaja: Rutherford no explica que al moverse el electrón pierde energía, por lo que reduciría su velocidad y perdería la capacidad de resistir la atracción del núcleo.

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1913 d.C
Mediante la interpretación de los espectros atómicos, los cuales son característicos de cada elemento, Bohr pudo establecer que:

1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emisión de energía.

2. Si el electrón gira en un nivel determinado no emite ni absorbe energía, esta en un estado estacionario.

3. Las órbitas o niveles de energía se designan con letras (K, L...Q) y números (n=1, n=2....n=7).

4. Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra emitiendo un fotón.

Desventaja: Bohr suponía que todos los electrones de un mismo nivel tenían la misma energía, cuando en realidad cada nivel esta formado por subniveles.

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1926 d.C
Mediante la interpretación probabilistica de la función de onda pudo describir la probabilidad de hallar una partícula en el espacio:.

1. Las órbitas no son circulares sino elípticas.

2. La mayor parte del átomo es un espacio vació.

3. Cada nivel posee subniveles determinados por letras.

4. La materia se comporta como onda o partícula.

Desventaja: se puede encontrar la posición o movimiento del electrón pero no ambas al mismo tiempo.