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A1. ¿Cuándo al hidrógeno se le dice protón?

A2. ¿Cómo se presenta en la naturaleza y qué abundancia posee?

A3. ¿Qué usos se le da al hidrógeno?

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A1-  cuando el hidrogeno pierde su electron pasa a ser un proton por que queda el nucleo y la orbita vacia.

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A1-  cuando el hidrogeno pierde su electron pasa a ser un proton por que queda el nucleo y la orbita vacia.

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A2-Ocurre naturalmente en forma gaseosa, es muy común en el cosmos, pero muy raro en la Tierra.
A3-El hidrógeno líquido se usa en combinación con oxígeno para impulsar los cohetes espaciales. Recientemente, ha decidido considerar su gran potencial como fuente de energía para el futuro, ya que cuando se quema, el vapor se genera a partir del agua y, por lo tanto, no es perjudicial para el medio ambiente.

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El Oxígeno y otros elementos del grupo VI

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El Oxígeno y otros elementos del grupo VI

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B1. ¿Qué otros elementos acompañan al oxígeno en su grupo?

B2. ¿Cuál de todos ellos presenta carácter metálico y radiactivo?

B3. ¿Qué abundancia posee el oxígeno versus los otros gases presentes en la naturaleza (aire)?

B4. Usos: combustión- medicina- oxidación- soplete oxhídrico-soplete oxiacetilénico, otras.

Explica brevemente cada una de éstas. En lo que se refiere a la combustión, define: combustible- comburente- temperatura de inflamación.

B5. ¿Qué es el ozono? Fórmula- Abundancia. Usos.

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B1: Los elementos que acompañan al oxigeno son los siguientes azufre, selenio, telurio y polonio

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B1: Los elementos que acompañan al oxigeno son los siguientes azufre, selenio, telurio y polonio

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B2: El polonio tiene estos dos signos.
B3: El oxígeno es más común, no solo en el aire, sino también en el mar y en tierra.
B4: Combustión: Las fuentes de oxígeno altamente concentradas producen una combustión rápida.
Medicina: Se usa reemplazo por aire
Oxidación: los silicatos solubles en agua se usan como detergentes y adhesivos
Antorcha de oxiacetileno: Utilizada para soldar
Llamamos combustible a cualquier sustancia tiene la capacidad de arder en presencia de un comburente (oxígeno en la mayoría de los casos) mediante la aplicación de una energía de activación, que puede ser una chispa.Como combustibles sólidos más utilizados podemos distinguir el carbón o la madera.
Un comburente es una sustancia que logra la combustión, o en su defecto, contribuye a su aceleración. El comburente oxida al combustible en cuestión para finalmente ser reducido por completo por el último.
Temperatura de inflamación. Es la temperatura a la cual empieza a arder una sustancia, es decir, cuando aparece una llama, depende de factores tales como el tamaño de las partículas, concentración de oxígeno, velocidad de mezclado del combustible con el aire, presencia de catalizadores, etc
B5: El ozono tiene su forma de nutrientes, que se produce en la estratosfera. Tiene aplicaciones como eliminar olores del agua. Su fórmula es de tres átomos de oxígeno (O3)

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C1. ¿Qué elementos se encuentran en el grupo de los halógenos?

C2 ¿Cómo se encuentran en la naturaleza? ¿Qué características presentan?

C3 ¿Qué usos se les da a cada uno?

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C1: Los elementos que podemos encontrar son los siguientes: el fluor (F), cloro (Cl), bromo (Br),  yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).

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C1: Los elementos que podemos encontrar son los siguientes: el fluor (F), cloro (Cl), bromo (Br),  yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).

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C2: En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas [X ₂ ]. Poseen una electronegatividad de ≥2.5.
C3: Algunos compuestos de flúor (tal como fluoruro sódico, fluoruro estannoso y monofluorofosfato de sodio) se añaden a los dentífricos para prevenir las caries dentales. También se añaden hatibualmente al agua. ... El flúor se utiliza en un paso de la producción de halones (gases extintores de incendios) tales como freón.
El bromo se utiliza en la preparación de ciertas tinturas y de dibromoetano ( bromuro de etileno), un componente antidetonante para la gasolina. Los bromuros se usan en fotografía (AgBr) como emulsión, en medicina (KBr) como sedante y en la producción de petróleo y gas natural.

El yodo Tiene usos muy importantes en medicina. Soluciones de yodo y alcohol y complejos de yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes. Isótopos radiactivos del yodo se usan en medicina nuclear como trazadores y en otros campos de investigación
El isótopo más importante es el ²¹¹At y se utiliza en marcaje isotópico. El ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio,Según el equipo del CERN, el valor publicado podría ayudar a conocer nuevas aplicaciones de este elemento químico tan raro en nuestro día a día. Un ejemplo podría ser su utilización en radioterapia, ya que investigaciones anteriores apuntaban a sus ventajas en el tratamiento del cáncer (especialmente del isótopo 211-At), debido a sus propiedades. Existe incluso una patente que apunta al uso de liposomas radiactivos, debido a que la desintegración del astato provoca la emisión de partículas alfa, que presentan bajo poder de penetración y alta masa, capacidades que las hacen ideales para atacar las células tumorales una por una.

El tenesso como es un elemento de reciente descubrimiento, no se conocen sus aplicaciones, por lo que su producción se reduce a la investigación científica.

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D1. ¿Cuáles son los elementos del grupo 15/VA?

D2. ¿Cuál de los dos gases es más abundante en el aire, el nitrógeno o el oxígeno?

D3. El nitrógeno se usa para la síntesis de amoníaco y de ácido nítrico y para la preparación de cianhidrina que se usa como fertilizante. Busca las fórmulas mínimas de estos compuestos y destaca su presencia. ¿Para qué/por qué,  se usan estos compuestos derivados del nitrógeno?

D4. ¿Qué diferencias hay entre el fósforo rojo P₂ y el blanco P₄?

D5. El arsénico y el antimonio se emplean en aleaciones. ¿Qué es una aleación?

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D1: El grupo nitrógeno consiste en los elementos químicos del grupo 15 de la tabla periódica: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovio (Mc) , su descubrimiento Ya ha sido confirmado.
D2: El oxígeno es el elemento más común en el aire.
D3: Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno a menudo son explosivos. La hidrazina y sus derivados se utilizan como combustible en cohetes.
D4: Existen varias formas alotrópicas de fósforo, las más comunes son el fósforo blanco y rojo. ambos forman estructuras tetraédricas de cuatro átomos. El fósforo blanco extremadamente tóxico e inflamable tiene dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de -3.8 ° C; Expuesto a la luz solar o al calor (300 ° C), se convierte en fósforo rojo durante una reacción exotérmica. Esto es más estable y menos volátil y tóxico que el blanco y, por lo general, se encuentra en los laboratorios de los que hacen los partidos.
D5: Producto homogéneo con propiedades metálicas, que consiste en una aleación que consta de dos o más elementos, al menos uno de los cuales es un metal.

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E1. ¿Cuáles son los elementos del grupo 14/IVA?

E2. El carbono se presenta en distintas formas alotrópicas, es decir, formas moleculares diferentes en un mismo estado de agregación. ¿Cuáles son éstas?
E3. De los carbones microcristalinos, formados por grafito microcristalino: ¿qué porcentaje de carbono presentan cada uno?

E4. ¿Qué es la arena y qué el vidrio?

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E1: Consta de los siguientes elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb), Flerovio (Fl).
E2: Hay cinco formas sin amorfía de carbono y alambres en alotropía de carbono: grafito, diamante, fullerenos, carbonos y nanotubos.
E3: el grafito es una de las formas polimórficas en las que el carbono puede aparecer en la naturaleza. Las otras formas son diamante, chaoite y lonsdaleit. El polimorfo más estable a presión atmosférica y temperatura ambiente es el grafito.
E4: Materia que consiste en pequeños granos minerales que se separan de las rocas y se acumulan en las playas, en las orillas de los ríos o en una capa de tierra.
Sustancia transparente o translúcida, dura y frágil a temperatura normal, que se obtiene fundiendo una mezcla de sílice con potasa o refresco y pequeñas cantidades de otras bases, ya que se pueden obtener diferentes colores mediante la adición de óxidos metálicos; Se utiliza para fabricar contenedores, materiales de construcción, lentes ópticos, etc.

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F1. Realiza un cuadro comparativo entre las características salientes de metales y no metales.

F2. Define ductilidad y maleabilidad.

F3. Define densidad y punto de fusión.

F4. ¿Qué es una amalgama y una aleación?

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F2: Lamaleabilidad es una propiedad física que aumenta con el aumento de la temperatura. La maleabilidad es la propiedad, gracias a un entendimiento, de lograr la deformación sin perjudicar la fmaleabilidad al tiempo que favorece la preservación de las capas delgadas del material utilizado, y la ductilidad es una propiedad que tiene ciertos materiales, como aleaciones metálicas o aleaciones metálicas , asfalto debajo de El efecto de A puede deformarse plásticamente de forma permanente sin romper 1, lo que permite obtener alambres o alambres del material.
F3-En el área de la física y la química, la densidad de un material, bien sea líquido, químico o gaseoso, es la relación entre su masa y volumen; es designada por la letra griega rho “ρ”. La fórmula para calcular ladensidad de un objeto es: ρ = m / v, es decir: densidad es igual a masa entre volumen.
Punto de fusión : Valor de temperatura en el que una sustancia cambia de estado de sólido a líquido o viceversa. Si la sustancia es pura, el valor es único.
F4-Una amalgama es una combinación o una unión de elementos que tienen características o esencias diferentes. En el terreno de la química, se llama amalgama a una aleación que se crea con mercurio y otros metales.
la aleacion Es una mezcla homogénea de dos o más metales, o de uno o más metales con algunos elementos no metálicos. Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos en estado natural
F1:

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G1. Indica las propiedades físicas de los metales alcalinos.

G2. ¿Cómo se encuentran en la naturaleza el sodio y el potasio? ¿Para qué se usan?

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G1_Son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad. Muestran densidades muy bajas. Presentan puntos de fusión bajos, esto se debe a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos.

G2_El sodio es un elemento relativamente abundante en la corteza terrestre, pero solamente se encuentra en la naturaleza de forma combinada en los océanos y en los lagos en forma de sal NaCl, y también puede encontrase como Carbonato de Sodio Na₂CO3  y como Sulfato de Sodio Na₂SO4,

El potasio También es relativamente abundante en la corteza terrestre, pero no se encuentra libre en la naturaleza, forma parte de minerales como la silvina, ClK, que es una variedad de sal pero más amarga.

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H1. Indica las propiedades físicas de los metales alcalinos térreos.

H2. ¿Qué elementos conforman este grupo?

H3. ¿De qué manera se encuentran en la naturaleza el magnesio y el calcio?

H4. ¿Qué es la cal viva?

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H1_Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos. AUNQUE Frágiles Bastante hijo, los Metales alcalinotérreos hijo maleables dúctiles y. Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.

H2_METALES ALCALINOTÉRREOS Son los elementos metálicos del grupo 2 de la Tabla Periódica (anteriormente grupo II A). Estos metales son: Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra).

H3_El magnesio es el séptimo elemento más abundante en la corteza terrestre, sin embargo no se encuentra libre, aunque entra en la composición de más de 60 minerales, siendo los más importantes industrialmente los depósitos de dolomía, dolomita, magnesita, brucita, carnalita y olivino . En EEUU . el metal se obtiene principalmente por electrólisis del cloruro de magnesio, método que ya empleaba a Robert Bunsen, obtiene de salmueras, boquerones y agua de mar.

Es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre (3,5% en peso) pero no se encuentra solo sino formando compuestos con gran interés industrial como los carbonatos (minerales como calcita y dolomia o rocas como el marmol , la caliza y la dolomia) o el sulfato calcico ( yeso,alabastro) a partir de los cuales se encuentran la cal viva , la escayola, el cemento , etc .; otros minerales que lo contienen son fluorita (CaF ₂ ) y apatito(fosfato).

H4_Polvo blanco, cuyo componente principal es el óxido de calcio, producido a partir de la calcinación de las calizas. Es un producto muy higroscópico

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I1. Indica  qué características poseen los metaloides.

I2. ¿Qué elementos se encuentran entre los metaloides?

I3. Realiza la configuración electrónica del Boro.

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I1_Son sólidamente. Temperatura de fusión elevada. Son semiconductores de electricidad: Conducen electricidad de forma parcial. Los metales son buenos conductores de la electricidad, mientras que los no metales son aislantes; por ende los metaloides característica una característica intermedia.

I2_ los elementos metaloides son Boro (B) .Silicio (Si) .Germanio (Ge) .Arsénico (Ar) .Antimonio (Sb) .Telurio (Te) .Polonio (Po) .Astato (At)

| nivel  | subnivel | orbitales
| 2 | s² | s₁ ²
| 3 | s² p¹ | s₂ 2  p x 1   py 0   pz ⁰

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J1. El zinc se halla en la naturaleza como minerales: Blenda- Calamina- Cincita- Cincosita.

¿Qué estructura química poseen estos minerales?

J2. ¿Qué es el latón?

J3. El mercurio se obtiene en estado nativo y amalgamado con plata. Dentro de los minerales se encuentran el cinabrio- teleriuros de mercurio- seleniuros de mercurio-Calomelanos. ¿Qué estructura química poseen éstos?

J4. Define amalgama.

J5. ¿Qué usos se les da al mercurio?

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J1: La estructura química de Blenda es ZnS, la calamina es Fe ₂ O 3, la cincita ZnO

J2: el latón es una aleación de cobre y zinc. Las proporciones de cobre y zinc pueden variar para producir una variedad de latón con diferentes propiedades.
J3: La estructura molecular del bermellón es Hg S, la de los telerurios de mercurio es Hg2Te, la del selenuro de mercurio es HgSe, la del calomelano es Hg2Cl2
J4: Una amalgama es la mezcla homogénea de dos o más metales: aunque se denomina emisiones en la mayoría de los casos (ejemplo típico de un sólido en solución sólida), se denomina particularmente amalgama si una de las amalgamas es mercurio (a continuación condiciones líquidas normales).
J5: Algunos usos del mercurio metálico:
- Fabricación y reparación de instrumentos científicos como termómetros. Barómetro, bombas de vacío.
- En la producción electrolítica de hidróxidos a partir de cloruros de sodio y potasio. También en la síntesis de solución de hidróxido de sodio y ácido acético glacial.
- Fabricación de tubos fluorescentes, tubos de rayos X, lámparas de mercurio, rectificadores, termostatos automáticos y otros productos relacionados.
- En la extracción de oro (Au) y plata (Ag) a través de la formación de amalgamas.
- Para la producción de juguetes electrónicos y químicos para niños.

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El aluminio era conocido por los griegos y los romanos que lo llamaban alumen y lo usaban como tinturas para mordiente (alumbre).

K1. ¿Qué es la alúmina?

K2. El corindón, esmeril, bauxita y criolita.

K3. ¿Cuál es la composición de las aleaciones de aluminio?

K3A. como el duraluminio que es liviano y resistente.

K3B. como el magnalio que es resistente a la corrosión.

K3C. como el bronce de aluminio que es duro, no corrosivo y moldeable.

K3D. como el Hidronalio que es resistente al agua de mar.

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K1 alúmina es alúmina. Con sílice, es el componente más importante en la formación de arcillas y esmaltes y confirma la resistencia y la temperatura de maduración. El óxido de aluminio se produce naturalmente en forma de corindón y esmeril.
K2-CORINDÓN: mineral de óxido de aluminio, color variable y dureza excepcional.
ESMERIL: material en polvo que consiste principalmente en corindón con cuarzo o mica, magnetita y oligista y que resulta de la descomposición de las piedras de erupción, que debido a su dureza se utiliza para pulir metales y piedras preciosas
BAUXITA: roca blanda que consiste principalmente en hidróxido de aluminio; Es muy común en la naturaleza, es el mineral más importante en aluminio y también se usa como refractario y abrasivo.
CRIOLTA: Es un fluoruro de sodio y aluminio.
K3A - La composición química básica del duraluminio es: cobre, 2.5-4.5%; Silicio 0.3-0.9%; Magnesio, 0.3-1.0%; Manganeso, 0.5-0.8%, y el resto es aluminio.
K3B-Magnesio es una aleación de aluminio Al con un contenido de magnesio de 0.5 a 10%
K3C-El contenido de aluminio del 5% al ​​11%, dependiendo del peso

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L1. El estaño no existe libre, su mineral más común es la casiterita.

L2. ¿Qué es la hojalata? ¿Para qué se usa?

L3. Los principales minerales de plomo son la Galena, la cerusita y la anglesita. No se halla libre. ¿Qué F.M. poseen esos minerales.

L4. ¿Para qué se usa el plomo?

L5. ¿Para qué se usan las aleaciones del plomo?

L6. ¿El plomo es tóxico?

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L2: Es una fábrica de hierro, carbono y otros metales en niveles más bajos que la hojalata proporciona debido a su durabilidad y formabilidad.
L3: La fórmula empírica de galena es PbS, la de cerusita es PbCO 3 y la de Winkelit es PbSO 4
L4: El plomo se usa principalmente en soldaduras de plomo, aleaciones y baterías. Además, los compuestos orgánicos de tetraetilo y tetrametilo de plomo también se han utilizado como lubricantes y agentes antidetonantes en la gasolina, aunque su uso se ha descontinuado en muchos países para estos fines.
L5: Balas, bolitas y monedas están hechas de ellos.
L6: si es tóxico

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M1. ¿Qué es la crocoita y la cromita?

M2. ¿Qué es el cromado?

M3. ¿para qué se usa el cromo?

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M1-CROCOITA: Es un mineral de cromato de plomo que cristaliza en el sistema monoclínico
CROMITA: Mineral de hierro nativo, mineral de cromo.
M2- CROMO: Baño de cromo (baño de metal) aplicado a un objeto para que no se oxide.
M3-El cromo  se utiliza principalmente en metalurgia para garantizar la resistencia a la corrosión y un acabado brillante.

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El nombre del hierro, deriva del escandinavo “Iarn”.

N1. El hierro abunda combinado en  la naturaleza en forma de minerales: Hematita roja, limonita, magnetita, siderita o pirita.   ¿Qué F.M. poseen esos minerales?

N2. ¿A qué se le llama hierro dulce?

N3. ¿Qué usos se le da al hierro dulce?

N4. ¿Qué es el acero?

N5. ¿Qué propiedades poseen los aceros?

N6. ¿Para qué se usan los aceros?

N7. ¿Para qué se usa el Platino?

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N1-Fe2O3
FeOH
Fe3O4
FeCO3
FeS2
N2-. El hierro más puro que aparece en la naturaleza es el llamado hierro dulce. Es bastanteblando, y se usa para fabricar electroimanes. Pero la mayor parte del hierro se utilizaen formas que han pasado por un tratamiento previo, como el hierro colado o la fundición
N3-El hierro dulce principalmente se usa para fabricar herramientas,electroimanes, estructuras y objetos.
N4-Aleación de hierro con pequeñas cantidades de carbono, que alcanza una alta dureza y elasticidad con la sien.
N5- Un proceso de tratamiento térmico adecuado permite aumentar las propiedades mecánicas de dureza, tenacidad y resistencia mecánica del acero.
N6- Un proceso de tratamiento térmico adecuado permite aumentar las propiedades mecánicas de dureza, tenacidad y resistencia mecánica del acero.
N7-El platino se usa en fertilizantes y explosivos como una gasa para la conversión catalítica de amoníaco en ácido nítrico.