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Aristóteles, el más famoso de los filósofos griegos de la Antigüedad no creía en la idea de los átomos.  A principios del siglo XIX la idea atómica resurgió con un meteorólogo y profesor, el inglés, John Dalton, quien explicó exitosamente las reacciones químicas proponiendo que toda la materia está formada por átomos.

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Se puede observar  con microscopio electrónico.  El modelo más familiar del átomo es semejante al del sistema solar. En ambos, la mayoría del volumen es espacio vacío. En el centro hay un diminuto y muy denso núcleo donde se concentra la mayoría de la masa. Alrededor del núcleo hay electrones en órbita. Éstos son los mismos electrones cargados eléctricamente que constituyen la corriente eléctrica en tu calculadora. Aunque los electrones repelen eléctricamente otros electrones, son atraídos eléctricamente hacia el núcleo, que tiene una carga positiva neta.

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Cuando una sustancia está compuesta por átomos del mismo tipo, decimos que tal sustancia es un elemento.

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La cantidad de protones en un núcleo coincide exactamente con la cantidad de electrones entorno a él, en un átomo neutro, la cantidad de protones en el núcleo no es necesariamente igual que la cantidad de neutrones.

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Los elementos se clasifican de acuerdo con la cantidad de protones que contienen sus átomos.  La tabla periódica presenta los átomos de acuerdo con su número atómico y de acuerdo con su ordenamiento eléctrico.

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Un material químicamente puro que consiste en más de un tipo de átomo se llama compuesto.
Las sustancias que se mezclan entre sí, sin combinarse químicamente, se llaman mezclas.

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Una molécula está formada por dos o más átomos unidos al compartir electrones entre sí.