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Integrantes:
Andrielly
Isabela

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na aula:
- professor fez correção da 3° questão, passada na aula anterior
- e também foi passada uma questão sobre concentração molar

dados da questão:

Cm= ?
m¹= 0,900
M= 58,5

V= 100 ml -> 0,1 L

• utiliza-se a 3° fomula
Cm= m / M. v

Cm= 0,900 / 58,5 . 0,1
Cm= 0,900 / 5,85
Cm = 0,1 mol/ L

aula 29/04

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Densidade. Resolução de exercícios. Química

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Na aula foram passaram 3 questoes sobre densidade, o video aula explica como resolver algumas questoes sobre o mesmo assunto!

aula 21\04

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Densidade. Resolução de exercícios. Química

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Na aula de hoje foram passadas 3 questões sobre concentração molar, e foi iniciado um novo assunto
-(Densidade)
A primeira coisa que devemos procurar saber sobre densidade é a sua definição básica, já que será por meio desta definição que todo o restante do que precisa ser entendido poderá vir à tona.

Pois a densidade nada mais é do que o quociente entre a massa e o volume de um corpo, e por este motivo, é correto dizer que os corpos também podem ser medidos pela sua densidade.

fórmulas:
d=  M / V
d = m1+ m2/ V
d= m1+ m2 / v1 + v2

d= densidade
m1= soluto (sal)
m2= solvente (água)
v1= Volume 1
v2= Volume 2

• M= Massa de solução (m1 +m2)
• V= Volume da solução (v1 + v2)

[d h2o = 1g/cm3]
[V= 100cm 3]

aula 19/04

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aula (12/04)

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29/04

21/04

19/04

12/04

31/03

29/03

24/03

22/03

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existem três fórmulas para esse tipo de concentração:

1° Cm=  n / V (L)
2° Cm= m / M
3°  Cm= m/ Mx •V

▪︎com isso foi passada uma questão, na qual era pedido a concentração em mol/ L. Dados:

m (g)= 18g
V (L)= 1L
M (g/mol)= 180

*com base nos dados a fórmula utilizada vai ser a 3°

Cm=?
Cm= m/ M • V
Cm=18/ 180. 1
Cm= 18/ 180
Cm= 0,1

aula 12/04

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Concentração das soluções​ ​- Química - Ensino Médio

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Resumo curto:
Concentração de soluções químicas refere-se à quantidade de soluto que existe em uma quantidade padrão de solução ou em uma quantidade padrão de solvente.” Quando queremos indicar a porcentagem em massa, basta multiplicar o resultado obtido por 100%

Aula 29/03

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Concentração das soluções​ ​- Química - Ensino Médio

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Na aula foi passada duas questões. A 1° questão foi pedido para encontrar a concentração da solução em g/ml e g/L. E foi dado os seguintes dados M=40g e o V=400 ml

fórmula: Cc= M/ V

g/ml
V=400 ml    M=40g
Cc=M/V     Cc= 40/400    Cc=0,1 g/ml

G/L
*para passar de Ml para L basta dividir por 1000
V=400/100
V= 0,4 L
M=40 G

Cc= M/V   Cc=40/0,4   Cc= 100 g/l

aula 31/03

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As soluções são constituídas de dois componentes: o soluto, que é o que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente, que é o componente em maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto.

exemplo:
Quando  misturamos o sal na água, produzimos uma solução em que o sal é o soluto e a água é o solvente.

Devido à sua capacidade de dissolver uma grande quantidade de substâncias, a água é denominada de solvente universal, na maioria dos casos, porém, é possível identificar quem atua como soluto e quem atua como solvente.

Aula(22/03)

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A preparação de soluções requer alguns cuidados. Estes estão diretamente relacionados com a solubilidade limitada da maioria das substâncias, a mudança de volume da mistura e a alteração da temperatura da mistura.

É conveniente, sempre que se preparam soluções desconhecidas, consultar tabelas com dados de solubilidade.

As etapas a realizar para a preparação de soluções são as seguintes:

1- Cálculo de quantidade de composto necessária
2- Medição
3- Dissolução/Diluição
4- Homogeneização
5- Armazenagem

Aula 24/03