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Los metales de transición aún y cuando no tienen todos los electrones para completar la capa d, están capacitados para extraer los electrones y estabilizar los elementos en la capa anterior.
Valenthina Herrera

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Cristina Calvo

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Relación entre los metales de transición 

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Relación entre los metales de transición 

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1. Por lo general son metales de alto punto de fusión.

2. Tienen varios estados de oxidación.

3. Generalmente forman compuestos coloreados.

4. A menudo son paramagnéticos.

Sara Morean

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Amanda Pérez

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¿Por qué estan ubicados en la parte central de la tabla?

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¿Por qué estan ubicados en la parte central de la tabla?

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La tabla periódica se crea juntando los elementos que tienen las mismas características a pesar de soportar un número diferente de electrones. Por lo tanto, los metales de transición poseen las mismas características químicas y por ello se encuentran ahí.

Valenthina Herrera

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Amanda Pérez

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Amanda Pérez

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Amanda Pérez

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En la electrónica, se encuentran en muchos productos electrónicos que usamos diariamente, como el teléfono, el televisor o el microondas. Una de las funciones clave de los metales en estos aparatos es facilitar la transferencia de electricidad.

Amanda Pérez

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Amanda Pérez

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Cristina Calvo

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Cristina Calvo

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Sara Morean

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La primera fila de ellos se llama lantánidos o tierras raras. La segunda fila se compone de los actínidos. Todos los actínidos son radiactivos y los que están por encima de Z=92 están hechos por el hombre en los reactores nucleares o aceleradores.

Sara Morean

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Elementos más importantes de los Metales de Transcición

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Elementos más importantes de los Metales de Transcición

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Los elementos de transición incluyen los importantes metales hierro, cobre y plata. El hierro y el titanio son los elementos de transición más abundantes. Muchos catalizadores para las reacciones industriales implican elementos de transición.

Sara Morean

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Valenthina Herrera

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Valenthina Herrera

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Importancia de los metales (s.f) Importancia, una guía de ayuda. Disponible en: https://www.importancia.org/metales.php

M Olmo R Nave (s.f.) Elementos de transición, Fuente: HyperPhysics http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/pertab/tranel.html#:~:text=Los%20elementos%20de%20transici%C3%B3n%20incluyen,elementos%20de%20transici%C3%B3n%20m%C3%A1s%20abundantes

- Matsumoto, S. (2005). Trends in Ionization Energy of Transition-Metal Elements J. Chem. Edu
https://www.ecured.cu/Metales_de_transici%C3%B3n#:~:text=Seg%C3%BAn%20la%20definici%C3%B3n%20m%C3%A1s%20amplia,del%2071%20al%2080%20(%20Lutecio%2C

Los metales presentes en la vida diaria (2017). Minería en tu vida. Disponible en: https://www.lamineriaentuvida.com.ar/los-metales-presentes-en-la-vida-diaria/#:~:text=Son%20necesarios%20para%20la%20conducci%C3%B3n,en%20seres%20humanos%20y%20animales.

Sanchez M. (2020). ¿Cuál es su importancia y uso de los metales de transición frágiles?. Lugar de publicación: Brainly. Disponible en:

https://brainly.lat/tarea/26279248

A. Clarelisa, conversación telefónica, Noviembre 29, 2020

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Los elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes".

Son metales de transición, ya que tienen una configuración d ¹⁰. Solo se forman unas pocas especies transitorias de estos elementos que dan lugar a iones con una subcapa dparcialmente completa. Por ejemplo mercurio (I) solo se encuentra como Hg ₂ ²⁺, el cual no forma un ion aislado con una subcapa parcialmente llena, por lo que los tres elementos son inconsistentes con la definición anterior. Estos forman iones con estado de oxidación 2+, pero conservan la configuración 4 d ¹⁰. El elemento 112 podría también ser excluido aunque sus propiedades de oxidación no son observadas debido a su naturaleza radioactiva. Esta definición corresponde a los grupos 3 a 11 de la tabla periódica.

Según la definición más amplia los metales de transición son los cuarenta elementos químicos, del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112. El nombre de "transición" proviene de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento. Cuando a su última capa de valencia le faltan electrones para estar completa, los extrae de capas internas. Con eso es estable, pero le faltarían electrones en la capa donde los extrajo, así que los completa con otros electrones propios de otra capa. Y así sucesivamente; este fenómeno se le llama "Transición electrónica". Esto también tiene que ver con que estos elementos sean tan estables y difíciles de hacer reaccionar con otros. La definición más amplia es la que tradicionalmente se ha utilizado. Sin embargo muchas propiedades interesantes de los elementos de transición como grupo son el resultado de su subcapa d parcialmente completa. Las tendencias periódicas del bloque d son menos predominantes que en el resto de la tabla periódica. A través de ésta la valencia no cambia porque los electrones adicionados al átomo van a capas internas.

Casi todos los elementos son metales típicos, de elevada dureza, con puntos de fusión y ebullición altos, buenos conductores tanto del calor como de la electricidad. Muchas de las propiedades de los metales de transición se deben a la capacidad de los electrones del orbital d de localizarse dentro de la red metálica. En metales, cuantos más electrones compartan un núcleo, más fuerte es el metal. Poseen una gran versatilidad de estados de oxidación, pudiendo alcanzar una carga positiva tan alta como la de su grupo, e incluso en ocasiones negativa (Como en algunos complejos de coordinación).

Sus combinaciones son fuertemente coloreadas y paramagnéticas

Sus potenciales normales suelen ser menos negativos que los de los metales representativos, estando entre ellos los llamados metales nobles.

Pueden formar aleaciones entre ellos.

Son en general buenos catalizadores.

Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio)

Forman complejos iónicos.

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Los elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones.

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Cristina Calvo

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Tabla Periódica #11. Metales de Transición

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Cristina Calvo

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Metales de Transición en la Tabla Periódica 

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Metales de Transición en la Tabla Periódica 

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Cristina Calvo

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Los elementos de transición son elementos químicos maleables. Su principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d.

Cristina Calvo