# data[].attributes.body
Fe(s) → Fe²⁺ + 2e⁻ (oxidação do ferro)

O2 + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻ (redução do oxigênio)

2Fe + O2 + 2H₂O → 2Fe(OH)₂(equação geral)

Esse fenômeno é conhecido como ferrugem e ocorre devido à uma reação de oxirredução. Mas o que é uma reação de oxirredução? Este tipo de reação ocorre quando entre os átomos envolvidos há transferência de elétrons.

Discente: Lindolfo Medina

# data[].attributes.headline
Cheguei primeiro... A Fotossíntese no meu jardim (exemplo)

# data[].attributes.subject
Cheguei primeiro... A Fotossíntese no meu jardim (exemplo)

# data[].attributes.body
NOME: GRAÇA PORTO

A reação geral que descreve a fotossíntese foi demonstrada no final do século XIX. Até hoje, já se sabe que existem mais de 50 etapas de reações intermediárias, mostrando assim, que as reações químicas da fotossíntese são complexas.
6CO2 + 6 H2O ---> C6H12O6 + 6O2

# data[].attributes.headline
* Pilhas e baterias: trata-se de dispositivos que transformam energia química em energia elétrica de modo espontâneo.Seu funcionamento baseia-se na transferência de elétrons de um metal que tem tendência de ceder elétrons para um que tem tendência de ganhar elétrons, ou seja, ocorrem reações de oxidorredução. Essa transferência é feita por meio de um fio condutor.Um exemplo é a pilha seca de Leclanché, também chamada de pilha ácida ou pilha comum, que é formada basicamente por um envoltório de zinco separado das demais espécies químicas que compõem a pilha por meio de um papel poroso.Esse zinco corresponde ao polo negativo da pilha ou ânodo, pois sofre oxidação, perdendo dois elétrons. O polo positivo (cátodo) é formado por uma barra de grafita, que está instalada no meio da pilha, envolvida por dióxido de manganês (MnO2), carvão em pó (C) e uma pasta úmida com cloreto de amônio (NH4Cl), cloreto de zinco (ZnCl2) e água (H2O). Os elétrons perdidos pelo zinco são conduzidos por essa barra de grafita até o manganês, ocorrendo a redução do dióxido de manganês (MnO2) a trióxido de manganês (Mn2O3):Ânodo: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-Cátodo: 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) + 2e- → 1 Mn2O3 (s) + 2NH3(g) + 1 H2O(l)Reação global: Zn (s) + 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) → Zn2+ (aq) + 1 Mn2O3 (s) + 2NH3(g)

# data[].attributes.subject
* Pilhas e baterias: trata-se de dispositivos que transformam energia química em energia elétrica de modo espontâneo.Seu funcionamento baseia-se na transferência de elétrons de um metal que tem tendência de ceder elétrons para um que tem tendência de ganhar elétrons, ou seja, ocorrem reações de oxidorredução. Essa transferência é feita por meio de um fio condutor.Um exemplo é a pilha seca de Leclanché, também chamada de pilha ácida ou pilha comum, que é formada basicamente por um envoltório de zinco separado das demais espécies químicas que compõem a pilha por meio de um papel poroso.Esse zinco corresponde ao polo negativo da pilha ou ânodo, pois sofre oxidação, perdendo dois elétrons. O polo positivo (cátodo) é formado por uma barra de grafita, que está instalada no meio da pilha, envolvida por dióxido de manganês (MnO2), carvão em pó (C) e uma pasta úmida com cloreto de amônio (NH4Cl), cloreto de zinco (ZnCl2) e água (H2O). Os elétrons perdidos pelo zinco são conduzidos por essa barra de grafita até o manganês, ocorrendo a redução do dióxido de manganês (MnO2) a trióxido de manganês (Mn2O3):Ânodo: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-Cátodo: 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) + 2e- → 1 Mn2O3 (s) + 2NH3(g) + 1 H2O(l)Reação global: Zn (s) + 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) → Zn2+ (aq) + 1 Mn2O3 (s) + 2NH3(g)

# data[].attributes.body
Eliseu Santana Junior

# data[].attributes.body
Todos los organismos requieren de energía para vivir. La energía proveniente del sol sólo puede ser aprovechada por los organismos autotrofos mediante la fotosíntesis en cambio los organismos heterotrofos deben transformar la energía química en energía aprovechable mediante la respiración celular.
La respiración celula es una reacción química que ocurre en el interior celular, en los organismos unicelulares ocurre dentro de su única célula,en cambio, los organismos multicelulares ocurre en cada célula en el interior de sus mitocondrias, liberando la energía almacenada dentro de la glucosa. En la mayoría de los organismos la glucosa (C6H12O6) se descompone en presencia de oxígeno (O2) produciendo dioxido de carbono (CO2) y energía.
Reacción Química:
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+calor
Alumno:Hugo Javier Gonzalez

# data[].attributes.body
O palito de fósforo é comum e conhecido por todos pelo uso simples no cotidiano. Em sua composição, possui fósforo vermelho, enxofre e clorato de potássio.

Acabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g.

Na caixinha, há uma superfície de vidro em pó (para a fricção) e fósforo vermelho (para acender o fogo). Quando raspa-se a cabeça do fósforo na caixa, isso cria fricção e emite calor. Essa energia converte o fósforo vermelho em fósforo branco, que é extremamente volátil e reage com o oxigênio do ar, causando a ignição.
Todo esse calor também faz o clorato de potássio – presente na cabeça do fósforo – pegar fogo.

A reação que ocorre na queima da cabeça de fósforo é representada como:

3 P4 + S + 10 KClO3 + O2 => 3 P4O10 + 10 KCl + SO2

Essa reação cria óxidos de enxofre, que possuem aquele cheiro de algo queimando. Há também a fumaça, composta de pequenas partículas que escaparam da combustão, mais vapor d’água.

# data[].attributes.headline
Fermentação: A fermentação é um processo de obtenção de energia que ocorre sem a presença de gás oxigênio, portanto, trata-se de uma via de produção de energia anaeróbia. Nesse processo, o aceptor final de elétrons é uma molécula orgânica. Essa via é muito utilizada por fungos, bactérias e células musculares esqueléticas de nosso corpo que estão em contração vigorosa.                                                               NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2(g)

# data[].attributes.subject
Fermentação: A fermentação é um processo de obtenção de energia que ocorre sem a presença de gás oxigênio, portanto, trata-se de uma via de produção de energia anaeróbia. Nesse processo, o aceptor final de elétrons é uma molécula orgânica. Essa via é muito utilizada por fungos, bactérias e células musculares esqueléticas de nosso corpo que estão em contração vigorosa.                                                               NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2(g)

# data[].attributes.body
Andressa Isbrecht Preve

# data[].attributes.body
Combustão do álcool que ocorre nos motores dos automóveis. O álcool na realidade é o etanol (C₂H₆O) e sua combustão ocorre quando ele reage com o oxigênio do ar (O₂) formando várias substâncias, sendo que os principais produtos são dióxido de carbono (gás carbônico, CO₂) e vapor de água (H₂O), ambos invisíveis. Essa reação química pode ser representada pela seguinte equação:

C ₂ H ₆ O + O ₂ → CO ₂ + H ₂ O

Temos que as substâncias do lado esquerdo da seta são as espécies iniciais que irão reagir e, por isso, são chamadas de reagentes (C₂H₆O + O₂), e as do lado direito são as substâncias finais que foram formadas, denominadas produtos (CO₂ + H₂O).
Amancio Meurer

# data[].attributes.body
A ação do detergente/sabão ocorre ao dissolver o produto com água, onde existirá uma tendência entre as partes apoiares de se unirem, ou seja, formará a espuma. Ela irá “captura” as substâncias indesejáveis (gordura/óleo) do objeto. O lipídio passa para o interior da estrutura que é solúvel em água e está o retira do objeto com facilidade.

Reação:
H3C—(CH2)11—SO3H+NaOH -> H3C—(CH2)11—SO3Na

Crislainy Silva

# data[].attributes.body
Natasha Pilar Mongelós González.
Es muy común su utilización en la limpieza del hogar, de la ropa blanca, esta sustancia tiene un color y un olor muy característico, Como agente blanqueante de uso domestico normalmente contiene 5% de hipoclorito de sodio (con un PH de alrededor de 11, es irritante). Si esta a mayor concentración, contiene un 10 a 15% de hipoclorito de sodio (con un PH alrededor de 13, se quema y es corrosivo).
El hipoclorito es cloro en estado de oxidaciónMediante la adición de cloro gas (Cl₂) a soda cáustica (NaOH). Cuando se hace esto, el hipoclorito de sodio, agua y sal se producen de acuerdo a la siguiente reacción:
Cl₂ + 2NaOH + → NaOCl + NaCl + H₂O

# data[].attributes.body
A chuva é um fenômeno meteorológico que resulta da precipitação das gotas líquidas ou sólidas da água das nuvens sobre a superfície da Terra. Durante o fenômeno da precipitação, gotas pequenas crescem por condensação de vapor de água.

# data[].attributes.headline
Vinho e transformação do vinho em vinagre

# data[].attributes.subject
Vinho e transformação do vinho em vinagre

# data[].attributes.body
O vinho é produzido através da fermentação de uvas, durante o processo os açucares da fruta se transformam em etanol.

C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂
Açúcares                           Etanol

De vinho a vinagre

A equação abaixo demonstra que o Etanol presente no vinho sofre oxidação, originando assim o vinagre, também conhecido como ácido acético.

CH₃ - CH₂OH + O₂ | ---> | CH₃ - COOH + H₂O

Aluna: Emanuelle Martins Varela

# data[].attributes.headline
Combustão Gás Butano (gás de cozinha) - GLP

# data[].attributes.subject
Combustão Gás Butano (gás de cozinha) - GLP

# data[].attributes.body
As   formas   de   obter   um   processo   de   combustão   são:   completa,

semicompleta   e   incompleta.   O   que   determinará   cada   um   dos

processos será a disponibilidade de oxigênio do sistema em que se dá

a combustão.

COMPLETA: há formação de gás carbônico como produto principal, ao

lado da água.

INCOMPLETA:   há   formação   de   carbono   (carvão)   como   produto

principal, ao lado da água.

Combustão completa do gás butano:

C4H10(g)+ 13 O2(g)→ 8 CO2(g)+ 10 H2O(g)

Combustão incompleta do gás butano: C4H10(g)+ 5 O2(g)→ 8 C(g)+ 10H2O(g)

Assim  a   combustão   completa   exige   sempre   uma   maior

disponibilidade   de   oxigênio,   sendo   que   a   carência   deste   reagente

resultará em uma combustão incompleta

Jaqueline Vieira Cardoso

# data[].attributes.headline
CONCRETO:  Mistura de cimento+ areia +pedra e água

# data[].attributes.subject
CONCRETO:  Mistura de cimento+ areia +pedra e água

# data[].attributes.body
O cimento Portland  é formado por vários componentes.  Entre os principais, estão o silicato tricálcico (CaO)₃SiO₂ e o silicato dicálcico (CaO)₂SiO₂.  Estes compostos representam grande característica ligante hidráulica.  Sendo assim, após o contato com a água, produz reação exotérmica de cristalização de produtos hidratados, sendo, portanto, o principal material de construção.  Na química do cimento, adotou-se formas simbólicas abreviadas,  sendo C  para  CaO,  S para SiO₂,  A  para Al₂O₃,  F  para Fe₂O₃.  Também para os compostos H₂O  e  SO3   H e S respectivamente contando também com o CO₂ liberado após fazer a mistura. Como o cimento possui muitos componentes, especificamos aqui,  as reações de hidratação do Silicato de Calcio: “usando a linguagem química do cimento”

2C₃S + 6H₂O à C-S-H + 3(Ca(OH)2   e também:

2C₂S + 4H₂O à C- S-H + Ca(OH)2

PAULO SERGIO MORAES

# data[].attributes.body
Aluna: Akemi Yamada

Essa substância é muito utilizada no ambiente doméstico, como por exemplo para tratamento de feridas, clareamentos dentário e entre outros. O clareamento de cabelos é um processo muito comum realizado por essa substância, ela faz com que as escamas do cabelo se abra para que a pigmentação da tintura possa penetrar. Essa reação só é possível se a quantidade de oxigênio for o suficiente, por isso se é caracterizada por volumes, como por exemplo: Água Oxigenada Volume 30, o qual significa que a cada litro desta substância em condições normais de temperatura, liberaram 30 litros de Gás Oxigênio durante a reação. Por tanto, quanto maior o número de volumes, melhor a sua descoloração.

Reação de decomposição
2H2O2(aq) --->  2H2O(l) + O2(g)

# data[].attributes.body
El cloreto de sódio (NaCl) consiste en un conocido sal de la quimica inorganica, que en su estructura presenta un cation derivado del elemento quimico sódio (Na⁺), y un anion derivado del elemento quimico cloro (Cl⁻), por medio de una ligación ionica, comunmente conocido como sal de cozina o sal de mesa, en condiciones normales se presenta un solido cristalino de color blanco. Presenta un importante uso domestico sobre todo para salgar los alimentos y conservarlos. El cloreto de sódio por si sola no presenta ningun beneficio para nuestro organismo, pero si cuando se disocia en cation sodio (Na⁺) y anion cloreto (Cl⁻), cada uno de esos ion presenta diversas funciones importantes como el cation sódio (Na⁺) previene la coagulación sanguinea, combate la formación de calculos renales y biliares, participa tambien en la regulación de los liquidos corporales, y la regulación de la presión arterial. Y el anion Cloreto (Cl⁻) participa en la formación y constituición del suco gástrico (acido clorhidrico- HCl) y en la formación del suco pancreatico. Porsupuesto que todo exceso  puede acarrear perjuicios para el ser humano como en el caso del cation sodio aumenta el tiempo de cicatrización de las heridas, aumento de la presión arterial, sobrecarga de los riñones, y retención de líquidos en el organismo y tanto otros factores.

El cloreto se sodio de puede obtener tanto de forma fisica como de forma quimica.
En la forma quimica se puede obtener por la reaccion de sintesis: la obtención del cloreto de sódio puede ser realizada a partir de la reacción  quimica sintesis (sustancias simples origina una sustancia compuesta).

2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)

Otra forma de obtención del cloreto de sódio quimicamente es por medio de la reacción de neutralización entre el acido clorihidrico e el hidroxido de sódio, en el cual tenemos la formación de sal y agua.

HCl(l) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Alumna: Patricia Nuñez Martinez

# data[].attributes.headline
CONCRETO: mistura de cimento + areia + pedra e água.

# data[].attributes.subject
CONCRETO: mistura de cimento + areia + pedra e água.

# data[].attributes.body
O cimento Portland  é formado por vários componentes.  Entre os principais, estão o silicato tricálcico (CaO)₃SiO₂ e o silicato dicálcico (CaO)₂SiO₂.  Estes compostos representam grande característica ligante hidráulica.  Sendo assim, após o contato com a água, produz reação exotérmica de cristalização de produtos hidratados, sendo, portanto, o principal material de construção.  Na química do cimento, adotou-se formas simbólicas abreviadas,  sendo C  para  CaO,  S para SiO₂,  A  para Al₂O₃,  F  para Fe₂O₃.  Também para os compostos H₂O  e  SO3   H e S respectivamente contando também com o CO₂ liberado após fazer a mistura. Como o cimento possui muitos componentes, especificamos aqui,  as reações de hidratação do Silicato de Calcio: “usando a linguagem química do cimento”

2C₃S + 6H₂O ---> C-S-H + 3(Ca(OH)2   e também:

2C₂S + 4H₂O --->  C- S-H + Ca(OH)2

PAULO SERGIO MORAES

# data[].attributes.body
O poder calorífico da gasolina é superior ao do álcool, portanto, carros movidos a etanol apresentam maior consumo de combustível, em comparação aos que utilizam o derivado de petróleo, estando ambos em condições idênticas de desempenho mecânico.
A gasolina é um combustível composto por hidrocarbonetos (carbono e hidrogênio). A estrutura molecular da gasolina é composta de cadeias de carbono de comprimentos diferentes, variando de C₇H₁₆  a  C₁₁H₂₄.
Monóxido de carbono (CO) - produto típico dos motores de combustão interna, é formado porque a combustão é incompleta. Não há oxigênio suficiente disponível para reagir rápida e completamente com todo o carbono disponível;

Óxidos de nitrogênio (NOx)- o nitrogênio e o oxigênio no ar se combinam de várias maneiras;

Hidrocarbonetos não queimados (HC) - nem todos os hidrocarbonetos são consumidos durante a reação, porque a fase de combustão é muito rápida.

Reaçâo:  Na equação de combustão da gasolina na câmara de combustão você não tem oxigênio puro e sim uma mistura o ar( 21% O2 e 79%N2) se você considerar que o comburente é o ar, sua equação de combustão ficará da seguinte forma:
C8H18 + 12,5*O2 + 12,5*(79/21)N2 ----> 8CO2 + 9H2O + 12,5*(79/21)N2

Nome: Alexandre Domingues

# data[].attributes.headline
Reação do gelo, estado solido para líquido 

# data[].attributes.subject
Reação do gelo, estado solido para líquido 

# data[].attributes.body
Fusão: Para que o gelo derreta, passando do estado sólido para o líquido (fusão), é necessário que ele absorva uma determinada quantidade de energia. Por exemplo, temos que tirar o gelo do congelador e deixá-lo num lugar com a temperatura mais elevada que a dele, para que haja transferência de calor do meio para o gelo e assim ele derreta. A transformação da água sólida em líquida absorve energia porque no estado sólido as moléculas possuem ligações intermoleculares mais energéticas que as moléculas no estado líquido. Assim, para que as ligações da água sólida fiquem mais fracas, é preciso fornecer energia às moléculas. Visto que absorve calor, a fusão é um processo endotérmico:
H₂O(s) + energia → H₂O(?)
ou
H₂O(s) → H₂O(?)    ?H > 0

Visto que em condições padrão as entalpias de substâncias simples, tais como H2 e O₂, são iguais a zero, podemos concluir que os valores das variações da entalpia dadas nas reações acima são iguais às entalpias dos produtos, isto é, o  ?H de H₂O(?) é igual a 285,5 kJ e de H₂O(s) é igual a 296,6 kJ.

Diminuindo esses valores sabemos quanto de energia o gelo precisa ganhar para derreter, ou seja, o valor do ?H da fusão:

H ₂ O(s) → H ₂ O(?)    ?Hfusão = (-292,6 – (-285,5)) kJ
?H fusão = + 7 kJ
Acadêmico: William Henrique

# data[].attributes.body
Propanona, mais conhecido como acetona, é um composto orgânico de fórmula química CH3(CO)CH3. É um líquido incolor e de odor característico. Evapora facilmente, é inflamável e solúvel em água.
A acetona solubiliza o filme de nitrocelulose formado sobre a unha e isto facilita a remoção do esmalte.
Uma das formas de se obter a acetona é pela oxidação do álcool secundário 2-propanol (isopropanol), utilizando uma mistura de dicromato de potássio (K2Cr2O7) e ácido sulfúrico concentrado (H2SO4).

# data[].attributes.headline
* Desinfetante: Em água, o hipoclorito de sódio dissocia-se facilmente, formando o ânion hipoclorito, ClO-, que atua como desinfetante e bactericida:NaClO(s) ↔ Na+(aq) + ClO-(aq)Esse íon pode também reagir com as moléculas de água e formar o ácido hipocloroso:ClO-(aq) + H2O(l) ↔ HClO(aq) + OH-(aq)

# data[].attributes.subject
* Desinfetante: Em água, o hipoclorito de sódio dissocia-se facilmente, formando o ânion hipoclorito, ClO-, que atua como desinfetante e bactericida:NaClO(s) ↔ Na+(aq) + ClO-(aq)Esse íon pode também reagir com as moléculas de água e formar o ácido hipocloroso:ClO-(aq) + H2O(l) ↔ HClO(aq) + OH-(aq)

# data[].attributes.body
Ana Paula L Souza

# data[].attributes.body
O hidróxido de Sódio, mais conhecido como soda cáustica é uma base com a seguinte constituição: NaOH.
Essa base é muito comercializada, porém é altamente corrosiva causando queimaduras, além de ser bastante tóxica. A soda cáustica é muito solúvel em água, o que inclusive é uma dissolução que libera grande quantidade de calor, sendo um processo exotérmico.
Ele é largamente aplicado na indústria, na purificação de derivados de petróleo e de óleos vegetais, na fabricação de produtos de uso doméstico (como desentupidores de pias e ralos e na remoção de sujeiras pesadas) e na preparação de produtos orgânicos (como papel, celofane, seda artificial, celulose, corantes e, principalmente, sabão).
Na minha casa se utiliza a soda cáustica para a produção de sabão, pois ela reage com óleos e gorduras, convertendo-os em substâncias solúveis e fluídas, que são removidas pela lavagem.  Além do custo-benefício, o sabão caseiro feito com óleo e soda caustica é sustentável.
O hidróxido de sódio não existe na natureza, ele é produzido industrialmente por meio de reações de eletrólise de soluções aquosas de cloreto de sódio (NaCl – salmoura).

Reação química da soda caustica:

2 NaCl + 2 H ₂ O  →2 NaOH + H ₂↑  + Cl ₂↑

Nome: Isabelly Rios

# data[].attributes.body
Nome - Gualberto Isac Pinto Machado
Reação ácido-base fazem parte do nosso cotidiano, neste caso vamos usar vinagre  e bicarbonato de sódio:
Quando o bicarbonato entra em contato com o vinagre , provoca a formação de dióxido de carbono (CO₂), o gás produzido na reação aumenta a pressão interna do extintor e sendo esta maior que a pressão externa  a mistura de água e acetato de sódio será expelida do extintor.
A equação química responsável pelo jato observado produz acetato de sódio e ácido carbônico, o qual se decompõe em água e dióxido de carbono.
H₃CCOOH (aq) + NaHCO₃ (s) → H₃CCOONa (s) + CO₂ (g) + H₂O (l).

# data[].attributes.body
Aguá: Substância química cujas as moléculas são formadas por dois átomos de hidrogênio é um de oxigênio(H2O).
Dióxido de Carbono: É um composto químico constituído por dois átomos de oxigênio e um átomo de Carbono(CO2)
A água gaseificada é o tipo de água que sofre um tratamento e adicionamento de dióxido de carbono.
H2O+CO2=H2CO3
Aluna: Amanda Carolina Aparecida de Oliveira

# data[].attributes.body
Eliane Garcia.

Quando fazemos uma xicara ou 1 litro de café o objetivo é pegar o  café em pó extrair a cafeína, usamos.

A cafeína  é uma das substâncias do café em pó correspondendo de 1%  a 2,5%.

Sendo assim 1 litro de café feito com 4 colheres de sopa de pó de café  correspondo a 48g, da qual 4,8g a 12g são de cafeína estando presente na solução(café líquido)

Formula da reação:

H2O + C12H22O11 + Semente café pó + CALOR -----------˃  C8H10N4O2 + H2O + C12H22O11

# data[].attributes.body
La putrefacción es una reacción química de degradación de materia orgánica, que es producida por microorganismos como bacterias o como por ejemplo: bacterias u hongos denominados des-componedores.
En éste proceso participan microorganismos que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos bioquímicos se transformen lentamente en dióxido de carbono, sales minerales, agua , azufre y compuestos de nitrógeno, en éste proceso también participa el oxigeno .
REACCION QUIMICA:
C6H12O6+ encima de levadura -----------> 2CO2+2CH3-CH2-OH

# data[].attributes.body
DISCENTE: ROBINSON VALDEZ
Um breve histórico

O homem já dominava desde a mais remota antiguidade a técnica de produzir bebidas fermentadas pelo processo de malteação de grãos. Há cerca de 8 mil anos, os sumérios e os assírios desenvolveram a arte de fabricar cerveja (Coimbra et al., 2009; Zuppardo, 2010). Na Idade Média, vários mosteiros fabricavam cerveja, empregando diversas ervas para aromatizá-la como mírica, rosmarinho, louro, sálvia, gengibre e o lúpulo, utilizado até hoje e introduzido no processo entre os anos 700 e 800 pelos monges do mosteiro de San Gallo na Suíça. No Brasil, a primeira cerveja fabricada foi a Bohemia (Petrópolis, RJ) em 1853 (Bitu, 2009; Zuppardo, 2010).

REAÇÕES QUÍMICAS NA CERVEJA

O magnésio é essencial ao funcionamento de certas enzimas da levedura. Níveis acima de 30 mg/L podem conferir um amargor desagradável para a cerveja. Quando a dureza e alcalinidade da água são elevadas, é necessária a redução desses valores por tratamento à base de óxido de cálcio. Este reage com os hidrogenocarbonatos de cálcio e de magnésio que compõem a dureza da água, formando carbonato de cálcio, que é filtrado:

HCO3-(aq)+ CaO(s)→CaCO3(s) + OH⁻(aq)

As enzimas devem hidrolisar as cadeias de amido, transformando-as em carboidratos

simples:

(C6H10O5)n(amido) + nH2O →nC6H12O6(glicose)

A reação de fermentação de carboidratos como a glicose é:

C6H12O6→2 C2H5OH+ 2 CO2

A oxidação de álcoois a ácidos acarboxílicos pode ser exemplificada para o caso do etanol:

C2H5OH + O2→CH3COOH+ H2O

Ocorre também a reações de esterificação entre os ácidos e os álcoois produzidos na fermentação, que produzem muitos dos ésteres essenciais para o sabor da cerveja:

R1-COOH (ácido) + R2-CH2OH (álcool) →R1-COOCH2-R2(éster)+ H2O

# data[].attributes.headline
Reação química, na queima de uma vela !!

# data[].attributes.subject
Reação química, na queima de uma vela !!

# data[].attributes.body
Seria uma reação de combustão, ou seja ocorreria duas reações de combustão uma séria entre o carbono e o oxigênio quer forma o dióxido de carbono que libera energia , que seria uma reação exotérmica.
C +O2= CO2
A segunda reação química ocorre e a queima da parafina , que seria formada pelo etileno + oxigênio formando gás carbono + água.
C2H4 + 3O2= 2CO2+ 2H2O