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stato-aeriforme: documenti, foto e citazioni nell'Enciclopedia Treccani

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www.chimica-online.it/download/stati-aggregazione-materia.htm

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I 3 stati della materia😂

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La materia, in chimica e fisica, occupa uno spazio. Si presenta in tre diversi stati di aggregazione: solido, liquido e gassoso. Nel primo caso, il corpo mantiene una forma ed un volume propri (ad esempio un blocco di ferro). La materia liquida possiede un volume proprio, ma assume la forma del recipiente che lo contiene. Allo stato aeriforme, invece, la sostanza non ha né volume e né forma propri.

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stati di aggregazione

Ciò che distingue solidi, liquidi e gas

La materia esiste in tre stati di aggregazione: solido, liquido e gassoso. I corpi passano da uno stato di aggregazione all'altro in funzione della quantità di calore che viene loro aggiunto o sottratto. Gran parte dei fenomeni atmosferici sono dovuti ai cambiamenti di stato di aggregazione dell'acqua

Stesse molecole, ma diverso ordine

Diamo per scontato che con il freddo l'acqua si trasformi in ghiaccio. Ma quali sono le cause di questo cambiamento? Nel ghiaccio le molecole d'acqua si dispongono in modo ordinato, strato dopo strato, e formano i cristalli. Questa disposizione ordinata e rigida delle molecole è tipica dello stato solido, uno dei tre stati di aggregazione della materia. I solidi sono caratterizzati da un volume definito e da una forma stabile.

Nell'acqua liquida le molecole sono invece molto più libere: rimangono a stretto contatto l'una con l'altra, ma si muovono in tutte le direzioni, cambiando posizione in ogni istante. Lo stato liquido è un altro degli stati di aggregazione, e i liquidi sono caratterizzati da un volume definito mentre non hanno una forma propria. Nella bottiglia, nel bollitore o in un qualunque altro recipiente la stessa quantità di latte occupa lo stesso volume, però la forma che assume è diversa ed è quella del recipiente.

Ancora diversa è la situazione delle molecole d'acqua quando la sostanza è allo stato gassoso; le molecole si muovono in ogni direzione, sono lontane l'una dall'altra e possono occupare tutto lo spazio disponibile. Quando una goccia d'acqua sul bordo del lavabo evapora, le molecole che la costituivano si diffondono in tutta la stanza. I gas non hanno né un volume costante né una forma propria.

Il calore e i cambiamenti di stato

Il mondo delle molecole è strettamente governato dagli scambi di energia. In particolare, tra i corpi avvengono scambi di calore e si ha il passaggio da uno stato di aggregazione all'altro in seguito all'acquisto o alla perdita di energia sotto forma di calore. L'acqua nella cella frigorifera congela perché cede calore all'ambiente molto freddo del frigorifero. L'acqua liquida perde energia e diminuisce la propria temperatura fino al punto di congelare: a questo punto le molecole d'acqua si organizzano stabilmente nella struttura ordinata del ghiaccio.

Per una sostanza ogni cambiamento di stato avviene (a una data pressione esterna) a una determinata temperatura, che le è caratteristica: per esempio, l'acqua, alla pressione normale, congela a 0 °C e bolle (cioè passa dallo stato liquido a quello gassoso) a 100 °C. Il passaggio dallo stato liquido a quello solido è detto solidificazione. Il passaggio inverso, da solido a liquido è detto fusione, e avviene quando un corpo solido acquista tanto calore che le particelle che lo compongono si liberano dalle forze che le vincolano nel cristallo, e si muovono liberamente nel liquido.

Se il liquido continua a ricevere calore, le sue molecole diventano sempre più ricche di energia, fino al punto in cui, tumultuosamente, il liquido si trasforma in gas: qui il passaggio di stato è detto ebollizione.

Se l'assorbimento di calore da parte del liquido è lento si ha un fenomeno più tranquillo, l' evaporazione, in cui le particelle che passano allo stato gassoso sono solo quelle della superficie del liquido, e non quelle dell'intera massa del corpo, come avviene nell'ebollizione. Il passaggio inverso, da gas (o vapore) a liquido, è chiamato liquefazione o condensazione.

Vi sono ancora due altri cambiamenti di stato possibili: la sublimazione è il passaggio diretto da solido a gas, mentre la transizione diretta da gas a solido è detta brinamento o deposizione (v. fig.).

I cambiamenti di stato e i fenomeni atmosferici

I cambiamenti di stato dell'acqua che avvengono continuamente nell'ambiente domestico diventano fenomeni grandiosi, imponenti quando si verificano su scala planetaria. Gran parte dei fenomeni atmosferici non sono altro che cambiamenti di stato: la pioggia è dovuta alla caduta al suolo delle minuscole goccioline d'acqua che costituiscono le nuvole. Le nuvole a loro volta sono formate proprio dalla condensazione del vapore acqueo in goccioline d'acqua liquida. In certe condizioni le goccioline che formano le nuvole diventano ghiaccio e si forma neve o grandine. La riserva di vapore acqueo dell'atmosfera è continuamente rifornita dall'evaporazione di acque dalle grandi superfici degli oceani e dei laghi. Evaporazione e condensazione sono così i fenomeni cruciali del grande ciclo dell'acqua che coinvolge tutto il nostro pianeta.

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stati di aggregazione in "Enciclopedia dei ragazzi"

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Ciò che distingue solidi, liquidi e gas La materia esiste in tre stati di aggregazione: solido, liquido e gassoso. I corpi passano da uno stato di aggregazione all'altro in funzione della quantità di calore che viene loro aggiunto o sottratto.

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https://www.youtube.com/watch?v=g0kWz5yVly8

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mlmlml ciaccolo duro

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STO NEL MIO KEBAB STO NELMIO KEBAB MI CONOSCE GIANLUCA EPPURE OLGAA

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STO NEL MIO KEBAB STO NELMIO KEBAB MI CONOSCE GIANLUCA EPPURE OLGAA

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Sono i 3 stati in cui si presenta la materia intorno a noi e differiscono per disposizione e ordine delle particelle. Essi sono:
SOLIDO = particelle tutte vicine tra loro. Sono possibili solo leggere vibrazioni ma nulla di più.
LIQUIDO = il disordine aumenta. Particelle libere di muoversi, al limite scivolando l'una sull'altra.
GASSOSO = massimo disordine. Particelle completamente libere di muoversi per conto proprio in ogni direzione, spesso ad altissima velocità.
A questi tre possiamo aggiungerne un 4° che è lo stato di PLASMA che normalmente caratterizza una fiamma o ancora meglio la superficie del Sole. Il plasma è costituito da un gas ionizzato ad altissima temperatura.

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gioco

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http://www.treccani.it/enciclopedia/tag/stato-aeriforme/

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Stati di aggregazione della materia - Il Globo terrestre e la sua evoluzione

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La materia che ci circonda si presenta secondo tre diversi "modi di essere", che vengono definiti stati di aggregazione: solido (come le rocce), liquido (come l'acqua) e gassoso (come l'aria). I materiali al

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La materia è costituita da particelle, e il suo stato fisico dipende dal modo in cui esse si dispongono. Sono tenute insieme da forze attrattive alle quali si oppone la tendenza delle stesse di mantenersi in uno stato di continuo movimento. Lo stato di aggregazione della materia dipende dalla risultante di queste opposte tendenze. La struttura rigida che la materia ha nello stato solido, è dovuta alla disposizione delle particelle che è ordinata e compatta. Ciò giustifica anche il fatto che un solido ha forma e volume propri, e non è comprimibile.
Nello stato liquido le particelle sono ancora a stretto contatto tra loro, possono scorrere le une sulle altre poiché hanno un contenuto di energia cinetica tale da vincere in parte le forze attrattive, quindi non si verifica l'aggregazione. Un liquido ha volume proprio, non è comprimibile, ma assume la forma della parte occupata dal suo contenitore.

Nello stato aeriforme, le particelle sono distanti le une dalle altre, in uno stato di disordine. Esse posseggono un'elevata energia cinetica e non risentono così delle forze attrattive. Sono libere di muoversi occupando l'intero volume a loro disposizione.

Caratteristiche dello stato aeriforme

Tali particelle, possono essere molecole o singoli atomi. Gli aeriformi tendono a occupare tutto lo spazio a loro disposizione, e non avendo né volume, né forma propria, assumono la forma e il volume del recipiente che li contiene.

Gli urti delle particelle di gas contro le pareti del recipiente, formano una pressione. In fisica la pressione è definita come la forza che agisce perpendicolarmente all'unità di superficie.

[math]P=\frac{F}{s}[/math]

La sua unità di misura è il Pascal, che esprime la pressione esercitata dalla forza di un newton su di una superficie di un m quadro.

[math]Pa=\frac{N}{m^2}[/math]

In chimica si preferisce usare l'atmosfera(atm).

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Le particelle e gli stati di aggregazione

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La materia è costituita da particelle, e il suo stato fisico dipende dal modo in cui esse si dispongono. Sono tenute insieme da forze attrattive alle quali si oppone la tendenza delle stesse di mantenersi in uno stato di continuo movimento. Lo stato di aggregazione della materia dipende dalla risultante di queste opposte tendenze.

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La materia, in chimica e fisica, occupa uno spazio. Si presenta in tre diversi stati di aggregazione: solido, liquido e gassoso. Nel primo caso, il corpo mantiene una forma ed un volume propri (ad esempio un blocco di ferro). La materia liquida possiede un volume proprio, ma assume la forma del recipiente che lo contiene. Allo stato aeriforme, invece, la sostanza non ha né volume e né forma propri. In questo tutorial analizzeremo gli stati di aggregazione della materia ed i vari passaggi di stato.

Un volume di fisica e chimica

Le molecole che compongono un corpo allo stato solido hanno distanze più o meno regolari. Si legano tra loro mediante forze di coesione forti. Le molecole compiono costantemente piccole oscillazioni, ma non possono allontanarsi. Per tale motivo i solidi hanno forma e volume propri. Non tutti, però, presentano la stessa struttura. Pensa, ad esempio, ai solidi cristallini ed a quelli amorfi. I primi hanno facce piane ed una forma regolare. Le molecole si dispongono in modo ordinato. I solidi amorfi, invece, non hanno una forma regolare. Le molecole seguono uno schema geometrico ben preciso. Nei corpi allo stato liquido le molecole si distribuiscono in modo irregolare e le forze di coesione sono più deboli rispetto ai solidi. Le particelle si muovono le une sulle altre, assumendo la forma del recipiente. Nello stato gassoso, le molecole si dispongono alla rinfusa e le forze di coesione sono quasi inesistenti. Si muovono liberamente occupando tutto lo spazio disponibile.

Ogni sostanza può passare da uno stato di aggregazione ad un altro, mediante la semplice variazione della temperatura e/o della pressione. Le trasformazioni si definiscono passaggi di stato. Il riscaldamento di un corpo fa aumentare l'agitazione delle molecole. Perciò, i legami si allentano inevitabilmente. Il solido si trasforma in liquido. Il fenomeno prende il nome di "fusione", mentre la temperatura "punto di fusione". Un esempio lampante è il passaggio del ghiaccio in acqua. Le molecole di un liquido hanno una certa libertà di movimento. In questo caso, aumentando la temperatura, la sostanza passa allo stato gassoso. Il fenomeno viene definito "evaporazione". Se avviene in modo tumultuoso e rapido si parla di "ebollizione". Ciò accade mediante una certa "temperatura di ebollizione".

Il raffreddamento di un corpo invece diminuisce l'agitazione delle molecole. Pertanto, si stabiliscono legami più stretti e la materia passa dallo stato gassoso a quello liquido. Il fenomeno si definisce "condensazione" se si tratta di un vapore. Il vapore è un aeriforme che, in base alla temperatura, si trasforma dallo stato liquido a gassoso per sola compressione. Un gas, per passare allo stato liquido si sottopone ad un abbassamento della temperatura ed a pressioni molto elevate. Questo passaggio si chiama "liquefazione" (ad esempio i gas nelle bombolette a spray). Sottraendo calore, il liquido si trasforma in solido (solidificazione). Esistono poi due particolari passaggi di stato: da gas a liquido e viceversa. Sono noti con il termine "sublimazione". Durante i passaggi di stato la temperatura resta costante fino a trasformazione. L'acqua è l'unica sostanza in natura presente sotto i tre diversi stati di aggregazione.

Non dimenticare mai:

Verifica i passaggi di stato dell'acqua, aumentando o diminuendo la temperatura
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Viva la Scuola | Gli stati di aggregazione della materia e i passaggi di stato

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La materia, in chimica e fisica, occupa uno spazio. Si presenta in tre diversi stati di aggregazione: solido, liquido e gassoso. Nel primo caso, il corpo mantiene una forma ed un volume propri (ad esempio un blocco di ferro). La materia liquida possiede un volume proprio, ma assume la forma del recipiente che lo contiene.

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La materia è tutto ciò che ha massa e possiede un volume; può esistere in tre diversi stati di aggregazione:

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Con stato della materia (o stato di aggregazione delle molecole) si intende una classificazione convenzionale degli stati che può assumere la materia a seconda delle proprietà meccaniche che manifesta.

La distinzione tra gli stati della materia viene storicamente fatta basandosi sulle seguenti differenze qualitative:

una materia allo stato solido ha un volume e una forma propria;

una materia allo stato liquido ha un volume proprio, ma acquisisce la forma del recipiente che la contiene;

una materia allo stato aeriforme non ha né volume né forma propria, ma si espande fino a occupare tutto lo spazio disponibile.

una materia allo stato plasmatico può somigliare a un gas non avendo forma propria e può espandersi come un aeriforme, dal quale si distingue per la sua ionizzazione.

una materia allo stato condensato di Bose-Einstein è una nuvola di atomi ultrafreddi ad alta densità col comportamento di un superatomo.

Nello stato solido i costituenti della materia sono legati da forze molto intense che consentono soltanto moti di vibrazione, nella maggior parte dei casi le molecole si distribuiscono secondo un reticolo cristallino o in maniera amorfa. L'unico modo per variare la forma di un solido consiste nell'applicazione di forze abbastanza intense da spezzare i legami, causando però la rottura o il taglio del corpo.

Nello stato liquido le forze tra i componenti della materia sono meno intense ed essi sono liberi di scorrere gli uni sugli altri. Un liquido va incontro a variazioni di volume molto meno marcate rispetto ai gas tanto che nel linguaggio comune si dice impropriamente che il volume dei liquidi non varia, ma questo non è vero: piuttosto, a parità di variazione di temperatura ΔT o variazione di pressione ΔP, la variazione di volume nei liquidi è molto più bassa della variazione di volume nei gas e tende ad assumere la forma del recipiente nel quale è contenuto.

Nello stato aeriforme le interazioni sono estremamente deboli ed ai costituenti è consentito muoversi indipendentemente, non hanno dunque forma propria e tendono ad espandersi ed occupare tutto il volume disponibile, risultando comprimibili.

Particolari aeriformi sono i gas, i vapori e i fluidi supercritici.

Lo stato plasmatico è simile a un gas ma è ionizzato, costituito da un insieme di elettroni e ioni e globalmente neutro (la cui carica elettrica totale è nulla). In quanto tale, il plasma è considerato come il quarto stato della materia, che si distingue quindi dal solido, il liquido e l'aeriforme, mentre il termine "ionizzato" indica che una frazione significativamente grande di elettroni è stata strappata dai rispettivi atomi.

Il condensato si forma quando dei bosoni sono raffreddati a temperature di poco superiori allo zero assoluto. In questo stato la maggior parte delle particelle del condensato occupa lo stato quantistico di minima energia, e gli effetti quantistici (come la sovrapposizione delle loro funzioni d'onda), che di solito sono rilevanti solo su scala microscopica, diventato osservabili anche a livello macroscopico. Possono essere formati a partire da gas a bassa densità di atomi ultrafreddi, o da alcune quasiparticelle all'interno di solidi, come gli eccitoni. Ha molte somiglianze con lo stato superfluido dell'elio-4.

Nella scienza moderna in realtà questa semplice classificazione risulta inadeguata a descrivere esaustivamente le numerose possibilità che ha la materia di organizzarsi. Il plasma e il condensato di Bose-Einstein sono stati probabilmente i primi nuovi stati della materia ad essere aggiunti a questa catalogazione, ma ce ne sono molti altri, i quali compaiono in condizioni particolari di temperatura e pressione:

Quando la materia viene sottoposta a variazione di pressione e temperatura può passare ad uno stato di aggregazione diverso, si verifica quindi un passaggio di stato.

Ogni passaggio di stato è caratterizzato dalla rottura o dalla formazione di legami chimici, durante il cambiamento di stato la temperatura del sistema rimane costante e ogni sostanza per cambiare stato ha bisogno di una certa quantità di calore, il calore latente, di ioni o di energia.

I passaggi di stato sono i seguenti:

fusione: passaggio dallo stato solido a quello liquido, avviene con acquisto di calore (processo endotermico);

solidificazione: passaggio dallo stato liquido a quello solido, viene ceduto del calore (processo esotermico);

vaporizzazione: passaggio dallo stato liquido a quello aeriforme, viene acquisito calore (endotermico);

condensazione: passaggio dallo stato aeriforme a quello liquido, avviene con cessione di calore (esotermico);

liquefazione: passaggio dallo stato gassoso a quello liquido per compressione, soltanto se l'aeriforme è a temperatura inferiore alla temperatura critica (esotermico);

brinamento: passaggio dallo stato gassoso a quello solido (esotermico);

Luigi Rolla, Chimica e mineralogia. Per le Scuole superiori, 29ª ed., Dante Alighieri, 1987.

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Con stato della materia (o stato di aggregazione delle molecole) si intende una classificazione convenzionale degli stati che può assumere la materia a seconda delle proprietà meccaniche che manifesta.

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Stati di aggregazione della materia - Il Globo terrestre e la sua evoluzione

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La materia che ci circonda si presenta secondo tre diversi "modi di essere", che vengono definiti stati di aggregazione: solido (come le rocce), liquido (come l'acqua) e gassoso (come l'aria). I materiali al

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Stato solido,stato liquido e stato aeriforme

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Con stato della materia (o stato di aggregazione delle molecole) si intende una classificazione convenzionale degli stati che può assumere la materia a seconda delle proprietà meccaniche che manifesta.