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La proprietà più importante dell'acqua è che si tratta di un ( liquido a temperatura ambiente passaggi_di_stato_dell'acqua epunto_triplo_dell'acqua).

Nel nostro pianeta la vita ebbe origine nell'oceano e ciò ha improntato la chimica degli esseri viventi.

L'acqua è infatti la molecola più comune sia negli sia nell' ( ed è utilizzata dagli organismi sia per tenere in soluzione entro le cellule molte molecole in modo che possano reagire in processi metabolici ( 70% della massa cellulare capacità dei comparti dell'acqua); costituisce il l'acqua nei metabolismi), sia per trasportare molecole da una cellula all'altra (biochimica del ciclo del carbonio).

Possiede proprietà fisiche interessanti per la per l'ambiente ( termostatazione dell'ambiente, dato che una notevole quantità di calore è coinvolta nei passaggi di stato; inoltre, avendo massima densità a 4°C, le acque con temperature vicine a 4°C possono venire a contatto: ciò è un fattore di stabilità termica sviluppo sostenibile).

Il punto di ebollizione (p.e.) di una sostanza è legato generalmente al suo peso molecolare ; vengono qui riportati, a titolo indicativo, alcune sostanze con i relativi pesi molecolari e i punti di ebollizione a pressione atmosferica.

Allentamento dei legami

Le loro variano con continuità al variare delle proporzioni tra i costituenti.

Possono formarsi sia tra sostanze con uguale stato di aggregazione (solido-solido, liquido-liquido) ma anche tra sostanze in diverso stato di aggregazione (solido-liquido, liquido-gassoso).

Una soluzione che contenga una quantità di soluto corrispondente alla sua solubilità ad una data temperatura si dice .

La formazione di una soluzione è accompagnata da un effetto termico dovuto al calore di soluzione (per la disgregazione del sistema solido), al calore di solvatazione (per la solvatazione delle molecole o degli ioni da parte del solvente) e al calore di diluizione (per il trasporto delle singole molecole nel liquido).

2) quantitativo : la massima quantità di sostanza che si discioglie in una data quantità disolvente ad una temperatura definita.

La solubilità viene espressa in e può cambiare in funzione di alcune unità di concentrazione variabili che influiscono sulla solubilità.

La solubilità dipende sempre dalla natura delle sostanze , ma può dipendere anche da temperatura , , interazioni e trasformazioni chimiche e fisiche subite dalle sostanze nel processo.

La : infatti diminuisce all'aumentare della temperatura e aumenta, secondo la solubilità di un gas in un liquido dipende dalla temperatura e dalla legge_di_Henry, all'aumentare della pressione.

La solubilità tra due liquidi o tra un liquido e un solido dipende soprattutto dalla loro .

Di solito un aumento di temperatura provoca un aumento di solubilità, mentre la pressione non ha un effetto significativo (solidi e liquidi sono praticamente incomprimibili).

L'utilità biologica di molti composti essenziali alla vita dipende da come si comportano con l'acqua (sostanze_idrofile e sostanze_idrofobe) cioè dal fatto di essere solubili o insolubili, di trasportare o meno (nel caso in cui siano solubili) cariche elettriche.
m = kp
Il numero di moli di gas disciolto in una data quantità di liquido è proporzionale alla pressione parziale del gas sulla soluzione, secondo la costante di proporzionalità ; è caratteristica di ogni coppia gas-liquido e, se è espressa in atmosfere, viene espressa in molalità/atmosfere .

moli di anidride carbonica

Ogni passaggio da uno stato ad un altro comporta una variazione energetica E , che può essere positiva(processo esotermico) , con sviluppo di calore o negativa (processo endotermico) , con assorbimento di calore.

In un ciclo completo di trasformazioni il bilancio energetico, per una data quantità di acqua, è nullo.

La velocità_delle_reazioni è molto maggiore in un fluido, poiché le molecole presenti, avendo alta mobilità, si urtano frequentemente.

Ciò avviene anche in fase gassosa, ma le molecole sono molto più lontane tra loro ed hanno perciò meno probabilità di urtarsi.

E' noto che le reazioni procedono soltanto se la variazione di energia libera , dallo stato iniziale a quello finale, è : questa è la condizione termodinamica essenziale.

Ma molte reazioni, benché termodinamicamente favorite, sembrano non avvenire.

Ciò dipende dal fatto che la reazione è troppo lenta per essere osservata e questo, a sua volta, dal fatto che per passare dallo stato iniziale a quello finale occorre superare una barriera_energetica troppo alta.

Quando avviene una reazione, i reagenti interagiscono tra loro formando una struttura instabile (ad alta energia): questa struttura può scindersi dando luogo ai prodotti oppure ritornare ai reagenti (scendendo, cioè, da una parte o dall'altra della curva di energia ).

Ovviamente il risultato netto osservabile, se la reazione parte dai reagenti, è dovuto solo alla formazione di prodotti.

Quanto più è alta la barriera di energia ( ), tanto più lento è il passaggio, perché sempre minore è il numero di molecole con energia sufficiente per superarla, in base alla legge_di_Maxwell-Boltzmann.

E' possibile anche il processo inverso (da prodotti a reagenti), ma la barriera da superare, in questo caso, è ancora più alta.

Le reazioni possono venire accelerate dalla catalisi.

E' una legge sperimentale che definisce la distribuzione di energia E tra le molecole.

A la maggior parte delle molecole è distribuita in un intervallo più ridotto di : poche molecole hanno abbastanza alta per superare la barriera energetica. All'aumentare della temperatura T la campana di distribuzione si allarga, così aumenta il numero di molecole con energia sufficiente.

N = numero totale di molecole

e = base dei logaritmi naturali

R = costante universale dei gas

T = temperatura assoluta

I , agenti della catalisi, permettono l' catalizzatori abbassamento_della_barriera_energetica e rendono perciò più facile il suo superamento.

Questo avviene per formazione di un nuovo complesso attivato (cui partecipa provvisoriamente anche il catalizzatore) con energia di attivazione più bassa.

I catalizzatori non modificano la situazione finale dell'equilibrio, ma ne accelerano soltanto il raggiungimento.

Le molecole organiche delle cellule si trasformano, di solito, in tempi ridottissimi: questo grazie proprio a processi catalitici.

Questi avvengono, in ambiente acquoso, ad opera di enzimi.

La catalisi in ambiente acquoso è molto importante per la moltiplicazione dei viventi: se i processi cellulari fossero troppo lenti, prevarrebbe la degradazione e, perciò, la biosfera si dissolverebbe più o meno lentamente nel mondo inorganico.

Gli enzimi sono , spesso coordinate con parti non proteiche dette , che selezionano ed accelerano con estrema specificità la reazione che ciascuno di essi catalizza.

In base al loro meccanismo di azione si possono distinguere in:

- ossidoriduttasi se svolgono azioni di ossidoriduzione

- trasferasi se operano trasferimenti di gruppi chimici da un donatore a un accettore

- se idrolizzano un substrato scindendolo in due prodotti mediante introduzione di acqua

- se scindono direttamente alcuni legami chimici (C-C, C-N, ecc.)

- se trasformano il substrato in un corrispondente isomero

- o se catalizzano la sintesi di un nuovo composto grazie all'energia fornita di solito dall'ATP.

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La proprietà più importante dell'acqua è che si tratta di un ( liquido a temperatura ambiente passaggi_di_stato_dell'acqua epunto_triplo_dell'acqua ). Nel nostro pianeta la vita ebbe origine nell'oceano e ciò ha improntato la chimica degli esseri viventi.