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-Danya Yaretzi Villanueva Fitz
-Regina Galeano Delgado
-Sarah Gómez Beltrán
-Axel González Santana
-Melitza Nahomi Escalona Rodríguez

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¿QUE ES?                                    

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¿QUE ES?                                    

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El sistema periódico de los elementos recibe ese nombre debido a que muestra en forma gráfica cómo ciertas propiedades de las sustancias químicas se repiten después de intervalos regulares. Enumera todos los  elementos conocidos y creados.
-Regina

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ANTIGÜEDAD                                 

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ANTIGÜEDAD                                 

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Demòcrito: Pensaba que todo estaba constituido por algo llamado átomo (indivisible). Empedocles: Decía que todo se basaba en los 4 elementos (agua, tierra, fuego y aire)
-Regina

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Notó que varios grupos de tres elementos formaban triadas con dos características interesantes. Descubre el peso atómico
-Regina

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Propuso otro principio general. En unos pocos artículos, que él publicó en forma anónima, Prout escribió que el hecho de que los pesos atómicos de muchos elementos parecieran ser múltiplos enteros del peso del hidrógeno, sugería que todos los elementos estaban compuestos por múltiples hidrógenos .
-Regina

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Encontro que podían usar difracción de rayos X para relacionar el número atómico con la carga positiva, o el número de protones en el núcleo de cualquier átomo.
-Regina

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Ha llamado una recuperación teórica.En términos del número atómico, los elementos tienen múltiplos exactos del número de protones del átomo de hidrógeno, ya que el hidrógeno tiene sólo un protón, todo otro átomo es un múltiplo de él. Y, tal vez en un sentido más profundo, la moderna astrofísica ha mostrado que casi todos los elementos están literalmente formados a partir de átomos de hidrógeno y de helio, que se combinaron durante el Big Bang, al inicio del universo, así como al interior de las estrellas y las supernovas .
-Regina

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Resulta que el número atómico del elemento medio es exactamente el promedio de los otros dos elementos. De hecho, aproximadamente la mitad de las triadas posibles en la tabla periódica moderna son exactas en este sentido. Sin embargo, muchas otras triadas potenciales ni siquiera lo cumplen aproximadamente, en cuanto que el número del elemento medio no está cerca del promedio de los otros dos.
-Regina

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"Mendeleev hacía énfasis en un sentido dual de la concepción de elemento: una, la misma que Lavoisier, como algo que puede ser aislado y no puede ser simplificado ulteriormente, y la otra, en la que carece de propiedades y representa la forma que toman los elementos cuando se presentan incorporados en los compuestos."
-SARAH

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Así como Mendeleev daba a entender que la versión abstracta del concepto del elemento era más real, también ponía énfasis en que su clasificación periódica tenía que ver, en principio, con los elementos abstractos. Esta visión más filosófica de los elementos puede haber sido el sentido crucial en el que Mendeleev fue más adelante que sus competidores.
-SARAH

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Mendeleev dio sólo un atributo al elemento abstracto, concretamente el peso atómico. Él fue capaz de cuestionar los valores de los pesos atómicos de muchos elementos y la manera en la cual han sido acomodados varios elementos dentro del sistema periódico.
-SARAH

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La medalla Davy, que antecede al Premio Nobel como el galardón más alto en química, fue otorgada en forma conjunta a Mendeleev y a Julius Lothar Meyer, su competidor principal, quien no hizo ninguna predicción.
-SARAH

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La tabla periódica moderna estándar, en su forma llamada de longitud media, muestra los elementos en filas ordenadas según se incrementa el número atómico, o el número de protones en el núcleo de un átomo de cada elemento. Cada fila forma un periodo, cuya longitud es variable. Cada columna representa un grupo en el que los elementos tienen propiedades químicas similares, relacionado con el número de electrones en la capa exterior de sus átomos de valencia. Los lantánidos y los actínidos en las dos filas separadas inferiores, son extraídos después de los elementos bario (Ba) y radio (Ra), con el propósito de compactación.
Una tabla alternativa es la de la forma de escalón izquierdo (centro), que ubica al helio en el grupo de los alcalino-térreos ya que todos ellos tienen dos electrones en sus capas de valencia. Ésta también sigue más naturalmente el orden de llenado de la capa de electrones

Danya

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El autor ha propuesto otra forma que pone al hidrógeno en el grupo de los halógenos y coloca este grupo a la orilla extrema izquierda de la tabla. Esta forma prescinde del aparentemente anómalo periodo de dos elementos de la tabla de longitud media y se basa en la optimización de las triadas de números atómicos, tal como la nueva formada por hidrógeno (H), flúor (F) y cloro (Cl) (rosa*).

Danya

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La física teórica ha proporcionado una explicación parcial de la forma y existencia de la tabla de Mendeleev y sus descendientes modernas. Desde el punto de vista de los físicos, los electrones que orbitan el núcleo de un átomo son responsables de sus propiedades químicas. Los átomos de los elementos que se encuentran en el mismo grupo o columna vertical de la tabla, lo hacen así porque comparten el mismo número de electrones de la capa externa. La idea misma de electrones en capas es un concepto de la mecánica cuántica.

La energía de los electrones se dice que está cuantizada en el sentido de que los electrones ocupan un conjunto de niveles de energía u orbitales, cada uno con su valor específico y discreto de energía.

Danya

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Las soluciones a la famosa ecuación del austriaco Erwin Schrödinger para el electrón pueden ser caracterizadas mediante un conjunto de números cuánticos. Cuando este conjunto es complementado con un número cuántico adicional para el espín, es posible predecir que las capas subsecuentes del átomo pueden contener un máximo de 2, 8, 18 o 32 electrones. Esto está en perfecta concordancia con las longitudes de los periodos en la tabla periódica del químico.

Danya

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El difunto físico Valentín Ostrovsky (2001), quien hace poco publicó una teoría para explicar esta característica, aunque todavía no es generalmente aceptada.

Danya

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Filósofos de la ciencia creen que puede haber una manera óptima de ordenar los elementos en grupos de columnas. Ellos argumentan que las discusiones relativas a la colocación de ciertos elementos problemáticos en el sistema periódico, tales como hidrógeno y helio, tienen una so lución correcta, aún cuando ello no sea todavía evidente para la ciencia actual.

sostienen que algunas presentaciones del sistema periódico pueden, en verdad, ser superiores a otras. Mientras que la tabla presentada convencionalmente, la llamada de longitud media, tiene muchas virtudes, coloca al helio entre los elementos llamados gases nobles.

Danya

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Algunos han argumentado que a pesar de las apariencias, el helio de hecho debería ser colocado a la cabeza del grupo 2, el grupo alcalino-térreo, que incluye berilio, magnesio y calcio. El helio tiene dos electrones en la capa externa al igual que los elementos del grupo de los alcalino-térreos.

Danya

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El llenado de las capas de electrones sigue un orden particular que es presentado más naturalmente con el agrupamiento de la llamada tabla periódica de escalón izquierdo. Esta forma del sistema periódico fue propuesta por primera vez por el francés Charles Janet alrededor de 1920 y ha sido recientemente revivida por el educador químico estadounidense Gary Katz (2001), entre otros.

Danya

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En los primeros años del siglo XX, cuando los isótopos de muchos elementos fueron descubiertos, repentinamente pareció como si se hubiera multiplicado el número de «elementos», en el sentido de las más simples sustancias que pueden ser aisladas.

-Melitza

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Alrededor del 2004 Philip Stewart, basándose en los postulados y propuestas de John D. Clark en 1949, quien planteaba un diseño helicoidal de la tabla se publicó The Chemical Galaxy.

-Melitza

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Los isótopos podían ser vistos como meras sustancias simples. Aún más, los isótopos del mismo elemento, con pocas excepciones tales como la del hidrógeno, tienden a mostrar propiedades químicas idénticas, lo que justifica esta aproximación.
-Axel

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La tabla periódica empezó con el reconocimiento de las tríadas de elementos y generó en la época de la hipótesis de Prout la unidad de toda la materia. Desde estos orígenes numéricos y filosóficos se ha convertido en una herramienta enormemente práctica utilizada no sólo por químicos, sino también por todos los científicos e ingenieros. Pero sus aspectos filosóficos no se han eclipsado completamente, y, como yo argumento aquí, continúan subrayando el sistema periódico y en ocasiones salen a la superficie para ayudar en la solución de asuntos prácticos relativos a su identidad y su representación gráfica.
-Axel

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Paneth llamó la atención sobre la distinción de Mendeleev entre “elementos reales” y elementos como sustancias simples. Concentrándose en los “elementos reales” como lo hizo Mendeleev, pero caracterizándolos ahora por sus números atómicos, el químico podía ignorar el hecho de que los “elementos” suceden como muchos cientos de isótopos.
-Axel

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Sucedido en la investigación contemporánea sobre la tabla periódica ha sido una voluntad de retar la tradición al cuestionar si el sistema periódico debería representarse en una forma bidimensional y si debería siquiera presentarse como tabla. Al menos tres sistemas periódicos tridimensionales diferenciados han sido desarrollados y exitosamente comercializados como herramientas educativas.
-Axel