# data[].attributes.body
.La teoría de ácidos y bases de Arrhenius fue propuesta originalmente por el químico sueco Svante Arrhenius en 1884, quien sugirió clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua.

# data[].attributes.body
Johannes Brönsted (1879-1947) y Thomas Lowry (1874-1936) postularon una teoría más general que la de Arrhenius, la cual podía ser aplicada a todos los ácidos y bases, llamada teoría protónica. Esta postula que un ácido es toda sustancia capaz de ceder protones y una base es una sustancia capaz de captarlos. Por lo que las reacciones entre ácidos y bases se pueden considerar como reacciones de transferencia de protones.

# data[].attributes.body
Gilbert Lewis (1875-1946), en el año de  1938 creó la teroia del "enlace covalente", en esta propone que no todas las reeacciones ácido-base implican transferencia de electrones, pero siempre forman un enlace covalente.
También propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos, con el fin de resaltar los electrones.
Lewis, define un ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones de otro grupo de átomos, para formar un enlace covalente, y una base como la sustancia que tiene dicos pares de electrones para donar.

# data[].attributes.body
La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de  ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por que un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una competencia por los protones.

Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H⁺].

Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H⁺].

Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H⁺], mientras que la base significa un aceptar del hidrogenión [H⁺]

# data[].attributes.body
En la práctica, los protones cargados positivamente reaccionan con las moléculas de agua circundantes para formar iones hidronio, H3​O+. Esta reacción se puede escribir como sigue:

H⁺(ac) + H 2​O(l)→H ₃ O (ac)

Aunque a menudo escribimos las reacciones de disociación ácida mostrando la formación de H⁺(ac), no hay iones H+ libres flotando en una solución acuosa. En realidad, son iones H₃​O+ principalmente, que se forman de manera inmediata cuando un ácido se disocia en agua.

# data[].attributes.body
Un ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de iones H+ (o protones) en solución acuosa.

Según la definición de Arrhenius, los ácidos HCl, HNO₃, H₂SO₄ y todos los llamados ácidos inorgánicos y orgánicos tienen hidrógeno en su molécula. Si su fórmula general la escribes como HA, al disolverse en agua se disocian o ionizan en la forma:

HA → A⁻(aq) + H⁺(aq)

y las propiedades ácidas son debidas al ión hidrógeno.

Las reacciones de disociación son:

HCl → Cl⁻(aq) + H⁺(aq)

HNO₃ → NO₃⁻(aq) + H⁺(aq)

H₂SO₄ → SO₄⁻²(aq) + 2 H⁺(aq)

# data[].attributes.body
Una base de Arrhenius se define como cualquier especie que aumenta la concentración de iones hidróxido,OH-, en solución acuosa.

Ecuación general

Las bases Na(OH), Ca(OH)2, Al(OH)3 y todos los hidróxidos de metales, al disolverse en agua se disocian de la forma:
BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq)
y las propiedades básicas se deben al ión hidróxido.
Las reacciones de disociación son:

NaOH + H2O → Na+(aq) + OH-(aq)

Ca(OH)2 + H2O → Ca+2(aq) + 2 OH-(aq)

Al(OH)3 + H2O → Al+3(aq) + 3 OH-(aq)

# data[].attributes.body
Con la teoría de Arrhenius se comprende fácilmente la capacidad de los ácidos y bases de neutralizar sus propiedades características entre sí, lo que se llama reacción de neutralización. El proceso debe suponer la desaparición de los iones característicos, H⁺ y OH⁻ , que se combinan para dar moléculas de agua. Así, por ejemplo, cuando se mezcla una disolución acuosa de ácido clorhídrico con otra de hidróxido de sodio, la reacción de neutralización puede escribirse en la forma:
Cl⁻(aq) + H⁺(aq) + Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → H ₂ O + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq)

Los iones Cl⁻(aq) y Na⁺(aq) prácticamente no han sufrido ninguna modificación: estos iones se encuentran igual que cuando se disuelve NaCl en agua y se suelen llamar iones espectadores. Por esa razón puede decirse que en la neutralización reaccionan un ácido y una base para dar sal y agua, por lo que la reacción de neutralización puede escribirse en la forma iónica neta:

H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H ₂ O

La reacción está muy desplazada hacia la derecha, es decir, la neutralización es prácticamente total. Además, justifica que la neutralización sea independiente del ácido y la base que reaccionan.

# data[].attributes.body
Según la definición de Brønsted-Lowry, una reacción ácido-base es cualquier reacción en la cual se transfiere un protón de un ácido a una base. Podemos utilizar las definiciones de Brønsted-Lowry para discutir las reacciones ácido-base en cualquier disolvente, así como las que ocurren en fase gaseosa. Por ejemplo, consideremos la reacción del gas del amoniaco, NH3​(g) con cloruro de hidrógeno gaseoso, HCl(g) para formar cloruro de amonio sólido, NH4​Cl(s):

Esta reacción también puede representarse utilizando las estructuras de Lewis de los reactivos y productos, como se ve abajo:

# data[].attributes.body
Los pares ácido-base conjugados. En una reacción ácido-base de Brønsted-Lowry, un ácido conjugado es la especie que se forma después de que la base acepta un protón. Por el contrario, una base conjugada es la especie que se forma después de que un ácido dona su protón. Las dos especies en un par ácido-base conjugado tienen la misma fórmula molecular, excepto que el ácido tiene un H⁺ extra con respecto a su base conjugada.

# data[].attributes.attachment_link.title
Pares conjugados ácido-base | Química | Khan Academy en Español

# data[].attributes.body
Aplicando esta teoría, aumento el numero de ácidos ya que basta con que una sustancia disponga de un orbital vacío, y no es necesario que tenga átomos de hidrógeno en su molécula.

Son ácidos de Lewis los iones metálicos o compuestos como SO₃, SO₂, AlCl₃ o CO₂.

Los ácidos aceptan un par de electrones: electrófilos.

# data[].attributes.body
Todas las especies químicas con pares electrónicos sin comparitr, son consideradas bases de Lewis,compuestos como H2O, Na2O o NH3 son bases de Lewis, pero también los son iones como los haluros, F-, Cl-, o cualquiera con electrones no compartidos.

Las bases donan un par de electrones: neutrófilos

# data[].attributes.body
A + :B → A—B⁻

# data[].attributes.body
Según Lewis una reacción de neutralización, es una reacción de transferencia electrónica en la que una sustancia con espacio para alojar electrones, acepta un par de electrones de una base de Lewis