# data[].attributes.headline
Виконайте самостійну роботу

# data[].attributes.subject
Виконайте самостійну роботу

# data[].attributes.headline
Опрацюйте матеріал

# data[].attributes.subject
Опрацюйте матеріал

# data[].attributes.attachment_link.provider_name
Персональний сайт викладача Кофанова Валентина Василівна

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
ТЕМА 4.3 ЕЛЕКТРОННІ І ГРАФІЧНІ ЕЛЕКТРОННІ ФОРМУЛИ АТОМІВ s-, p-, d-, f- ЕЛЕМЕНТІВ. ПРАВИЛО КЛЕЧКОВСЬКОГО

Правила заповнення атомних орбіталей. Орбіталі атома відповідно до стану електрона заповнюються за такими правилами.

1. Згідно з принципом мінімальної енергії електрони в атомі прагнуть зайняти в першу чергу енергетичні рівні, розташовані ближче до ядра (тобто в послідовності 1,2,3,...), а також їхні орбіталі простішої форми, які характеризуються меншим запасом енергії. Потім відбувається заповнення більш віддалених від ядра і складніших за формою атомних орбіталей. Цей принцип розкрито в правилах Клечковського. Згідно з першим із них: електрони заповнюють енергетичні підрівні за зростанням їхньої енергії, яка характеризується мінімальним значенням суми квантових чисел (n+l).

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p

За другим правилом: якщо сума квантових чисел (n+l) для декількох різних підрівнів (наприклад,для 4f,5d,6р,7s) однакова, то першими заповнюються підрівні з меншимзначенням n.

Рисунок 1 - Правилом Гунда

Рисунок 2 - Електронна структура атома

На другому енергетичному рівні відповідно до формули N=2n ²можуть розміститися максимально вісім електронів (2·2 ²=8). Цей рівень, окрім s-підрівпя, має ще р-підрівеиь, максимальна місткість якого - шість електронів. Тому енергетичні рівні заповнюються послідовно електронами від одного до восьми. І дійсно, в атомі Берилію Be на s-підрівпі розміщуються вже два електрони: 2s ². Отже, 2s-підрівень завершений.

Рисунок 5 - З аповнення р-підрівнів другого енергетичного рівня

Рисунок 6 - Вільні орбітілі атому Карбону

Рисунок 7 - Електронні структури атомів елементів першого й другого періодів

Третій період починається з Натрію Na (Z=11). З 11 електронів, розташованих на трьох енергетичних рівнях, два перебувають на першому енергетичному рівні - 1s ² (як в атомі Гелію), вісім - на другому - 2s ²2p ⁶ (як в атомі Неону). Останній одинадцятий електрон розташований на s-підрівні третього рівня - ls ²2s ²2p ⁶3s ¹. В атомі Магнію Mg на s-підрівні третього рівня є вже два електрони - ls ²2s ²2p ⁶3s ². Розподіл електронів I і II періодів зображено на рис.8.

Рисунок 8 - Розподіл електронів I і II періодів

На третьому енергетичному рівні згідно з формулою N=2n ² можуть розташуватися ЛГ=2⚹3 ²=18 електронів, тому що, крім S-і р-підрівней, вони можуть займати й наступний d-підрівень. Але оскільки число елементів у цьому періоді не перевищує восьми, то зі зростанням заряду ядра атомів від Натрію до Аргону число електронів на зовнішньому рівні збільшується від 1 до 8.

Рисунок 9 - Електронні структури атомів елементів третього періоду

Якщо порівняти електронну будову атомів, то можна помітити, що структура зовнішніх енергетичних рівнів періодично повторюється, наприклад: Літій - 2s ¹ і Натрій - 3s ¹; Берилій - 2s ² і Магній - 3s ²; Бор - 2s ²2p ¹ і Алюміній - 3s ²3р ¹ тощо. Така закономірність зберігається і в наступних періодах. Саме цим пояснюють періодичну повторюваність властивостей елементів у періодах. Отже, у межах малих періодів відбувається заповнення зовнішнього енергетичного рівня електронами числом від 1 до 8. Передостанні рівні атомів завершені й відповідають електронним структурам атомів благородних газів попередніх періодів.

Рисунок 10 - Квантові комірки

Рисунок 11 - Електронної структури ( графічне )

4. Записуємо електронну формулу, яка показує число електронів на кожному з підрівнів; підкреслюємо частину запису, що вказує на число електронів на зовнішньому енергетичному рівні: 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ³.

1. Який запис розташування електронів на енергетичних рівнях і підрівиях атома будь-якого елемента називають його електронною структурою або електронною конфігурацією атома?

2. Електронну структуру якого елемента попереднього періоду повторює будова внутрішніх енергетичних рівнів елементів кожного нового періоду?

3. У чому полягає особливість заповнення електронами енергетичних рівнів в атомах елементів великих періодів?

4. Чому перший період містить усього два хімічних елементи, а другий - вісім?

5. Скільки електронів міститься на зовнішньому енергетичному рівні атомів таких елементів: а) Літію, Карбону, Флуору; б) Натрію, Силіцію, Хлору?

6. Скільки енергетичних рівнів зайнято електронами в атомах: а) Літію, Натрію, Калію; б) Берилію, Магнію, Кальцію; в) Флуору, Хлору, Брому?

7. Назвіть два елементи, в атомах яких завершено всі енергетичні рівні.

8. Які елементи об'єднують у так звані родини електронних аналогів? Чому? Наведіть приклади.

9. Ураховуючи порядок заповнення атомних орбіталей електронами, складіть схеми електронних конфігурацій атомів елементів №6 і №9.

10. Виконуючи самостійну роботу зі складання схеми розміщення електронів в атомі Нітрогену,студенти написали таке. Чи правильні такі записи? Якщо допущено помилки, роз'ясніть і виправте їх.

11. Який із підрівнів заповнюється в першу чергу: a) 4s або 4d; б) 3d або 4s?

12. Як заповнюються електронами орбіталі атома відповідно до правила Гунда?

13. Зобразіть електронні структури атомів: а) Сульфуру, Флуору, Натрію; б) Силіцію, Нітрогену, Карбону; в) Алюмінію, Оксигену, Аргону; г) Бору, Магнію, Берилію. До якої родини елементів (s-, р- або d-) відносять атоми кожного з елементів?

14. Знайдіть елементи за такими електронними структурами.

# data[].attributes.attachment_link.keywords[]
предмет «хімія». тема 4.3 «електронні і графічні електронні формули атомів s-

# data[].attributes.attachment_link.keywords[]
f- елементів. правило клочковського»

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Кофанова Валентина Василівна

# data[].attributes.attachment_link.title
Предмет "Хімія". Тема 4.3

# data[].attributes.attachment_link.description
ТЕМА 4.3 ЕЛЕКТРОННІ І ГРАФІЧНІ ЕЛЕКТРОННІ ФОРМУЛИ АТОМІВ s-, p-, d-, f- ЕЛЕМЕНТІВ. ПРАВИЛО КЛЕЧКОВСЬКОГО Правила заповнення атомних орбіталей. Орбіталі атома відповідно до стану електрона заповнюються за такими правилами. 1. Згідно з принципом мінімальної енергії електрони в атомі прагнуть зайняти в першу чергу енергетичні рівні, розташовані ближче до ядра (тобто в послідовності 1,2,3,...), а також їхні орбіталі простішої форми, які характеризуються меншим запасом енергії.

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Одеський ліцей No 40 Одеської міської ради

# data[].attributes.attachment_link.title
11 клас  Хімія  Електронні і графічні електронні формули атомів s , p , d  елементів

# data[].attributes.headline
1. Що таке протонне число?

# data[].attributes.subject
1. Що таке протонне число?

# data[].attributes.body
2. Що таке нуклонне число?
3. Що таке орбіталь?
4. Які бувають орбіталі та чим вони відрізняються?
6. Що таке нуклід і чим він відрізняється від ізотопа?
7. Сформулюйте періодичний закон.
8. Охарактеризуйте склад атома Натрію.
9. Що таке спін?
10. Що таке спарені та неспарені електрони?

# data[].attributes.headline
Перегляньте презентацію

# data[].attributes.subject
Перегляньте презентацію

# data[].attributes.headline
1. Опрацюйте параграф №2 (П. Попель "Академія", 2019р.)                                       2. Виконайте завдання №18, 19.*21.                                         3. Підготуйте навчальний проект за темою: Застосування радіонуклідів у медицині    

# data[].attributes.subject
1. Опрацюйте параграф №2 (П. Попель "Академія", 2019р.)                                       2. Виконайте завдання №18, 19.*21.                                         3. Підготуйте навчальний проект за темою: Застосування радіонуклідів у медицині    