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La historia del átomo comienza cuando Demócrito de Abdera hizo uso por primera vez del termino "átomo" que significa "indestructible o indivisible", tras plantear que después de una serie de divisiones hechas a la materia llegaríamos al estado indivisible y mas puro de la misma.

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Siglo V a. C/ Modelo atómico de Demócrito.

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Siglo V a. C/ Modelo atómico de Demócrito.

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En 1808 John Dalton estipulo lo siguiente :
1. Los elementos están hechos por partículas indestructibles.
2. Todos los átomos del mismo elemento son iguales respecto a masa peso tamaño y reacciones químicas esta regla aplica para todos los elementos del mismo tipo.
3. Los componentes están hechos de distintos átomos y una reacción química solo ocurre cuando un compuesto se separa o se combina con otros elementos.

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Este modelo atómico es conocido como "Teoría atómica".

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En 1904, tras experimentar la radiación mediante el magnetismo Joseph John Thomson estableció que el átomo es una esfera de electricidad positiva en la que se encuentran inmersas partículas con electricidad negativa y a dichas partículas cargadas negativamente las denomino como electrones.

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Este modelo atómico es conocido como "budín con pasas".

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1904/Modelo atómico de Joseph John Thompson.

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1904/Modelo atómico de Joseph John Thompson.

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En 1911 Ernest Rutherford estableció en su modelo atómico que los átomos poseían un núcleo con carga positiva a los cuales llamo protones, además de esto, estipulo que los electrones eran las mismas partículas negativas establecidas anteriormente pero estas en realidad orbitaban alrededor del núcleo en diferentes direcciones, también menciono que el átomo contaba con una cantidad especifica de electrones y que dentro del átomo debe existir la misma cantidad de protones para que este nivelado.

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Este modelo atómico es conocido como "modelo planetario".

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En 1913 Niels Henrik David Bohr estipulo en su modelo atómico que los electrones orbitaban alrededor del núcleo y en varias orbitas, además menciono que si los electrones se excitaban (cosa que solo sucede cuando son expuestos a la radiación) estos se convertirán en protones y hizo énfasis en que cada orbita tenia un nivel de energía especifico.

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Este modelo atómico es conocido como "budín con pasas".

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En 1932 tras bombardear una lamina de berilio con partículas alfa descubrió la existencia de una tercera partícula subatómica que no poseía una carga eléctrica y la llamo "protón".
Su modelo atómico establecía que:
- Existen partículas subatómicas sin carga eléctrica llamados "Protones".
- La masa es ligeramente mayor a la de los protones.
- Casi toda la masa de un átomo se encuentra en el núcleo.