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La materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos.

En griego, la palabra “átomo” significa “indivisible”.

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Ley de la Conservación de la Materia: “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”

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Ley de las Proporciones Definidas: “Un compuesto siempre contiene elementos en ciertas proporciones definidas y en ninguna otra combinación”

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1803  John Dalton, Inglaterra (postulado)

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1803  John Dalton, Inglaterra (postulado)

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La materia está constituida por átomos.

Diferentes átomos se combinan en relaciones simples para formar compuestos.

En una reacción química, los átomos se separan, se combinan o se re ordenan, pero nunca se destruyen.

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Identifica al electrón.

Los electrones tienen carga eléctrica negativa.

Modelo atómico del pastel de pasas.

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Descubrió el núcleo atómico muy pequeño, y el protón, el cual tiene carga positiva.

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Publicó una teoría atómica en la que estableció el arreglo de los electrones en el átomo en órbitas fijas alrededor del núcleo central, pequeño y positivo, así como los planetas se mueven en órbitas alrededor del sol.

Asignó un número cuántico (nivel de energía) a cada órbita.

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Modelo mecánico cuántico:  “Existen en el átomo regiones de alta probabilidad en donde se pueden encontrar los electrones.”

Calculó subniveles de energía y orbitales.

Introduce el modelo atómico de la nube de electrones.

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Principio de Incertidumbre: “Es imposible conocer la trayectoria y posición del  electrón al mismo tiempo.”

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Prueba la existencia de los neutrones.

También determina que el número atómico se determina por el número de protones en el núcleo del átomo.