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- Obtenção: é obtido através do resíduo da purificação do lítio.
- Equação (superóxido de césio e água resultando em hidróxido de césio e peróxido de hidrogênio)  2 Cs₂O₄ + 4 H₂O → 4 CsOH + 2 H₂O₂ + 2 O₂

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- Aplicações: relógios atômicos (para alta precisão de medida de tempo); lâmpadas de infravermelho; células fotoelétricas e tubos a vácuo; fabricação de vidros especiais para aplicações ópticas; em catálise de hidrogenação de compostos orgânicos e outras.
(Imagem: cápsula com césio)

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- Obtenção e equação química:  O Frâncio pode se sintetizar na reação nuclear 197Au + 18O → 210Fr + 5n. Essa reação gera isótopos de frâncio com massa 209, 210 e 211.

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- Aplicações: seu tempo de meia-vida curto não permite usos comerciais, mas pesquisas são feitas para se usar o elemento em procedimentos de diagnóstico médico.
(Imagem: minério contendo traços de frâncio)

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- Obtenção: ele pode ser retirado de minerais que contêm sua composição (polucita, leucita, carnalita) e pode ser obtido ao reduzir o cloreto de rubídio com cálcio em vácuo ou aquecendo seu hidróxido com magnésio em corrente de hidrogênio.

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- Aplicações: utilizado para produzir relógios atômicos; em tubos de vácuo, como células fotoelétricas; no preparo de soporíferos e sedativos e no tratamento epilético.
O carbonato de rubídio é usado na fabricação de vidro.
(Imagem: cápsula com rubídio)

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-Equação (reação de combustão pólvora)

2 KNO3 + S + 3 C → K2S + N2 + 3 CO2

- O potássio é encontrado em qualquer fonte de água e em minerais, mas também pode ser obtido através da eletrólise ígnea.

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-Aplicações: utilizado em células fotoelétricas;
Cloreto de potássio e nitrato de potássio podem ser usados como fertilizante;
KNO3 usado na fabricação de pólvora (cor violeta quando entra em combustão)
(Imagem: potássio em sua forma pura)

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-Equação (decomposição do bicarbonato de sódio na fermentação de pães e bolos)

NaHCO3→ Na2CO3 + CO2 + H2O

- Processo de obtenção: o sódio é obtido através da eletrólise do cloreto de sódio fundido, com 99,95% de pureza.

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- Equação química: (carbonato de lítio e hidróxido de cálcio para produção de sabão de lítio)  Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ ⇒ 2 LiOH + CaCO₃
- Processo de obtenção: o lítio puro é obtido através da eletrólise do cloreto de lítio

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- Aplicações: Cloreto de sódio: presente no sal de cozinha e na produção de alimentos ultra processados.
Carbonato de sódio: usado na fabricação de vidro e nas lâmpadas de vapor de sódio.
Bicarbonato de sódio: pode ser usado como medicamento contra acidez estomacal e fermento para pães e bolos.
(Imagem: metal sódio na forma pura)

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- Aplicações: baterias recarregáveis e solares e em ligas metálicas de baixa densidade.
Li2CO3 é utilizado como princípio ativo de medicamentos para controle de psicose maníaco-depressiva.
Carbonato de lítio para produção de sabões de lítio.
(Imagem: lítio em sua forma pura)