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LIZBET MUNIVE / Modelo de Arrhenius de ácidos y bases

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LIZBET MUNIVE / Modelo de Arrhenius de ácidos y bases

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Ciencias III. Modelo de Arrhenius de ácidos y bases

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Telesecundaria. Ciencias III. Modelo de Arrhenius de ácidos y bases

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La teoría de Lewis

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CLARIBEL/QUE OCACIONA AL ORGANISMO EL USO FRECUE NTE DE ALIMENTOS ACIDOS 

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CLARIBEL/QUE OCACIONA AL ORGANISMO EL USO FRECUE NTE DE ALIMENTOS ACIDOS 

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CLARIBEL/TEORIA DE LOS ACIDOS Y LAS BASES.

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CLARIBEL/TEORIA DE LOS ACIDOS Y LAS BASES.

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En este video se muestra las teoria de los acidos y las bases d

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LIZBET MUNIVE/ACIDOS,BASES Y SALES,TEORIA DE LEWIS.

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LIZBET MUNIVE/ACIDOS,BASES Y SALES,TEORIA DE LEWIS.

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En este video se muestra la teoria de LEWIS sobre los acidos,las bases y las sales...

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QUIMICA Estructura de Lewis BACHILLERATO Enlace

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Acidos, bases y sales: Teoria de Lewis. Química  Online

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acidos, bases, sales +Info: http://www.futurodigital.info Te gustan nuestros videos ? Ayúdanos a mejorar nuestro Canal: dona 1 centavo ($0,01) o la cantidad que desees por PayPal a futurodigital@hotmail.com Gracias ! Do you like our videos? Help us improve our Channel: donates 1 cent ($ 0.01) or the amount you want by PAYPAL to futurodigital@hotmail.com Thank You!

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LIZBET MUNIVE/ACIDOS Y BASES EN LA VIDA COTIDIANA 

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LIZBET MUNIVE/ACIDOS Y BASES EN LA VIDA COTIDIANA 

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Esta es una breve suecuencia de imagenes con texto en la que se muestra los ACIDO Y BASES utilizados en la vida cotidiana

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BREVE SECUENCIA CON IMÁGENES Y TEXTOS MOSTRANDO ALGUNOS ÁCIDOS Y BASES UTILIZADOS EN LA VIDA COTIDIANA

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Teoría Ácido-Base de Arrhenius. El concepto de ácido-base de Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua.

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Ácidos y Bases de Arrhenius

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Propiedades de Ácidos y Bases

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Acidos y Bases en la Vida Cotidiana Edith Vargas Berra

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En este video revisaremos el tema de Ácidos y Bases

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HIDRÓLISIS BÁSICA: Sales procedentes de ácido débil y base fuerte.

Ejemplo: Na+CH3–COO–

Se produce HIDRÓLISIS BÁSICA ya que el Na+ es un ácido muy débil y apenas reacciona con agua, pero el CH3–COO– es una base relativamente fuerte y si reacciona con ésta de forma significativa:

CH3–COO– + H2O Á CH3–COOH + OH–

lo que provoca que el pH > 7 (disolución básica).

HIDRÓLISIS ÁCIDA: Sales procedentes de ácido fuerte y base débil.

Ejemplo: NH4Cl

Se produce HIDRÓLISIS ÁCIDA ya que el NH4+ es un ácido relativamente fuerte y reacciona con agua mientras que el Cl– es una base débil y no lo hace de forma significativa:

NH4+ + H2O Á NH3  + H3O+

lo que provoca que el pH < 7 (disolución ácida).

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Concepto de pOH.

A veces se usa este otro concepto, casi idéntico al de pH:

Como Kw = [H3O+] x [OH–] = 10‑14 M2

Aplicando logaritmos y cambiando el signo tendríamos: pH + pOH = 14, para una temperatura de 25 ºC.

Ejemplo:

El pH de una disolución acuosa es 12,6. ¿Cual será la [H3O+]  y el pOH a la temperatura de 25ºC?

pH = –log [H3O+] = 12,6,  de donde se deduce que: [H3O+] = 10‑pH = 10‑12,6 M= 2,5x10‑13 M

Como Kw = [H3O+] x [OH–] = 10–14 M2, entonces:

pOH = – log [OH–] = – log 0,04 M = 1,4

Comprobamos como pH + pOH = 12,6 + 1,4 = 14

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Tipos de disoluciones

·      Ácidas:  [H3O+] > 10–7 M Þ pH < 7

·      Básicas: [H3O+] < 10–7 M Þ pH > 7

·      Neutras: [H3O+] = 10–7 M Þ pH = 7

En todos los casos: Kw = [H3O+] x [OH–]

Luego si [H3O+] aumenta (disociación de un ácido), entonces [OH–] debe disminuir y así el producto de ambas concentraciones continúa valiendo 10–14 M2

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EQUILIBRIO DE IONIZACIÓN DEL AGUA. CONCEPTO DE pH.

La experiencia demuestra que el agua tiene una pequeña conductividad eléctrica lo que indica que está parcialmente disociado en iones:

2 H2O (l) Á  H3O+(ac) + OH– (ac)

Como [H2O] es constante por tratarse de un líquido, llamaremos:

Kw = KC x [H2O]2

conocido como “producto iónico del agua”

El valor de dicho producto iónico del agua es: KW (25ºC) = 10–14 M2.En el caso del agua pura: [H3O+] = [OH–] =  (10–14 M2)½ = 10–7 M. Se denomina pH:

Y para el caso de agua pura, como [H3O+]=10–7 M, pH = –log 10–7 = 7

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TEORÍA DE LEWIS (·)

·      ÁCIDO: “Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado”.

·      BASE: “Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado”.

Ejemplos:

·      HCl (g) + H2O (l) ® H3O+(ac) + Cl– (ac)

En este caso el HCl es un ácido porque contiene un átomo (de H) que al disociarse y quedar como H+ va a aceptar un par de electrones del H2O formando un enlace covalente coordinado (H3O+).

·      NH3 (g) + H2O (l) Á NH4+(ac) + OH–(ac)

En este caso el NH3 es una base porque contiene un átomo (de N) capaz de aportar un par de electrones en la formación del enlace covalente coordinado (NH4+).

De esta manera, sustancias que no tienen átomos de hidrógeno, como el AlCl3pueden actuar como ácidos:

AlCl3 +    :NH3        Þ         Cl3Al:NH3

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CARACTERÍSTICAS DE BASES.
Bases:

·      Tiene sabor amargo.

·      Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.

·      Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.

·      Precipitan sustancias disueltas por ácidos.

·      Disuelven grasas.

·      Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

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CARACTERÍSTICAS DE  ÁCIDOS

Ácidos:

·      Tienen sabor agrio.

·      Son corrosivos para la piel.

·      Enrojecen ciertos colorantes vegetales.

·      Disuelven sustancias

·      Atacan a los metales desprendiendo H2.

·      Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

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-Saay-Yudiel Sanchez Angeles Concepto de Ácidos y Bases

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-Saay-Yudiel Sanchez Angeles Concepto de Ácidos y Bases

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QUIMICA Ácido Base T1 Concepto de ácido y de base

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Más contenidos en http://www.quimitube.com Explicación teórica del concepto de ácido y base según las dos teorías principales que se ven en bachillerato: la teoría de Arrhenius (más sencilla) y las de Brönsted-Lowry (más amplia, que engloba a la primera).

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Fuerza de los ácidos y las bases

La fuerza de un ácido o la de una base está determinada por su tendencia a perder o a ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en fuertes (ClH, SO4H2, NO3H, etc.) y débiles (PO4H2–, CH3COOH, CO3H2, etc.). Las moléculas de los primeros se disocian en forma prácticamente total al ser disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan una pequeña proporción de sus moléculas. De aquí que, para una misma concentración de ácido, la concentración de iones hidrógeno es mayor en las soluciones de ácidos fuertes que en las de los débiles.

Las bases también pueden dividirse en fuertes (NaOH, KOH, Ca (OH)2, etc.) y débiles (NH3, trimetilamina, anilina, etc.). Las primeras se disocian completamente en solución. Al igual que para ácidos débiles, las constantes de disociación de las bases débiles (KB) reflejan el grado de ionización.

Una generalización útil acerca de las fuerzas relativas de los pares ácido-base es que si un ácido es fuerte, su base conjugada es débil y, para las bases, si una sustancia es una base fuerte, su ácido conjugado es débil.

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Teoría de Brönsted-Lowry para los ácidos y las bases

Ácido según Brönsted-Lowry es toda especie química (molécula o ión) que es capaz de ceder protones, H+, a otra especie química.

Base segúnBronsted-Lowry es toda especie química (molécula o ión) que es capaz de captar protones, H+.

Así, según la definición de ácidos y bases de Brönsted-Lowry, una reacción ácido base es un equilibrio químico que se puede expresar como:

HA + B ⇔ A– + HB+

HA se ha comportado como un ácido porque ha cedido un protón para quedarse como A–. A HA le llamamos ácido 1. Una vez que ha cedido un H+ quedando como anión A–, este anión A– está en disposición de volver a captar un protón y por tanto de comportarse como una base, de forma que a este anión le llamamos base 1 o base conjugada del ácido 1.

En cuanto a la base B, que llamaremos base 2, se ha comportado como una base porque ha captado un protón para quedarse como BH+. Una vez que ha captado un protón quedando como catión, BH+, se halla en disposición de ceder este protón y por tanto de comportarse como un ácido, de forma que es el ácido conjugado de la base B o ácido 2.

Vemos que según la definición de Brönsted-Lowry, la existencia de un ácido implica necesariamente la existencia de una base.

La teoría de Brönsted-Lowry se puede aplicar cómodamente a disolución acuosa. Dentro de este contexto:

Un ácido de Brönsted en disolución acuosa es aquella sustancia que es capaz de ceder un protón al agua.

HA + H2O → A– + H3O+

Una base de Brönsted en disolución acuosa es toda sustancia capaz de captar un protón del agua.

B + H2O → BH+ + OH–

Vemos que el agua, en la primera reacción con HA, se ha comportado como una base, mientras que en la segunda reacción, con B, se ha comportado como un ácido. A estas sustancias que según con qué otra sustancia reaccionen se pueden comportar como ácidos o como bases las llamamos sustancias anfóteras o anfipróticas.

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Teoría de Arrhenius para los ácidos y las bases

Definición de ácido de Arrhenius: según Arrhenius, un ácido es toda sustancia que, en solución acuosa, es capaz de liberar protones o iones H+. Es decir, se trata de una sustancia neutra HA que en agua se disocia según la siguiente reacción:

HA → H+ + A–

Por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl, o el ácido nítrico, HNO3, que se disocian según:

HCl → H+ + Cl–

HNO3 → H+ + NO3–

Definición de base de Arrhenius: según Arrhenius, una base es toda sustancia que, en solución acuosa, es capaz de liberar iones OH–. Por ejemplo, el hidróxido sódico, NaOH, o el hidróxido potásico, KOH, que se disocian según:

NaOH → Na+ + OH–

KOH → K+ + OH–

Como vemos se trata de una teoría extremadamente sencilla que, como tal, tiene una serie de limitaciones:

Solo se puede aplicar en disolución acuosa.

Hay sustancias, como el amoníaco, NH3, o el carbonato sódico, Na2CO3, que son bases y en cambio no cumplen con la definición de base de Arrhenius.

También es posible la reacción de neutralización entre un ácido y una base en fase gaseosa, no solo en estado líquido.

Por todo esto, es necesario profundizar más en la definición de ácido y de base. Así, Brönsted y Lowry propusieron una teoría más general en 1923 que no tiene aplicación únicamente en disolución acuosa sino que tiene una aplicación más amplia.

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.-Saay-Yudiel Sanchez Angeles  ¿Que es el pH? 

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.-Saay-Yudiel Sanchez Angeles  ¿Que es el pH? 

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Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes.

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por laprotonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas. Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros(entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).

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Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

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Acidos y bases en la vida cotidiana

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Se describe el comportamiento de los ácidos y las base, se dan ejemplos.

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Ácidos y bases son reactivos químicos muy comunes y gran parte de su química se desarrolla en medio acuoso. Las reacciones en las que participan estas especies de denominan reacciones ácido-base, y su estudio requiere la aplicación de los principios del equilibrio químico a disoluciones. En estas reacciones, el disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con él, es por ello, que también se denominan reacciones de trasferencia de protones.

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Acidos y Bases

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

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Caracterización de un ácido y una base, concepto de neutralización, teorías de acidez y basicidad, algunas reacciones ácido-base

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Los Secretos De Marinela | ¿ Que Encontraron En Un Paquete De Canelitas

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Los Secretos De LALA | ¿ Que Encontraron En Un Envase Lala

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Los Secretos De UBER | ¿ Chofer Golpea A Pasajero

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Los Secretos De Bonice | ¿ Encuentran Pingüino En Tanques De Bonice

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PROBLEMAS DIGESTIVOS SOBRE LA COMIDA CHATARRA

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2011 TEDxManhattan Fellow: Artist Stefani Bardin

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Artist Stefani Bardin, TEDxManhattan 2011 Fellow, shows us her latest project -- using a "smartpill" to reveal how we digest differently processed foods. Stefani produces videos and immersive, interactive installations that explores the influences of corporate culture and industrial food production.

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En este ArchivO se muestran las concecuensias sobre Ingerir COMIDA CHATARRA

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CALCULO DE Ph de acidos  y bases fuertres/ YASSARY MORALES 

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CALCULO DE Ph de acidos  y bases fuertres/ YASSARY MORALES 

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Cálculo de pH de ácidos y bases fuertes | Química | Tutoreal

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Les dejo un nuevo vídeo de cálculo de pH de ácidos y bases fuertes , espero les sirva ; cualquier duda , petición o comentario pueden dejarlo y con gusto responderé a la brevedad posible

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Video sobre el Ph:Acidos y Bases

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Vídeo en el cual se muestran los explicaciones y teorías sobre los ácidos, las bases y las sales..

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VIDEO EDUCATIVO SOBRE ACIDOS, BASES Y SALES. PARTE 1 DE 2

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En esta imagen se muestra teoria de Arrehenius.

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En este archivo PDF se muestra las características de un ácido-bases y la evolución histórica sobre dicho tema

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Documento sobre ácidos y bases..

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Vídeo sobre ÁCIDO Y BASE analogía.

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Clases y cursos particulares de QUÍMICA. Se hacen trabajos y diseños experimentales de química http://quimiconsejo.blogspot.com/ https://twitter.com/quimiconsejo https://www.facebook.com/quimiconsejo Esta es una analogía para facilitar el aprendizaje del concepto de ácidos y bases. Espero sinceramente que disfrutes el video y le saques una utilidad. Atentamente Oscar Elizalde