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Annahme: Die Moleküle des Ethanols sind weiter auseinander als beim Wasser, weshalb sie schneller vom Papier absorbiert werden.

Hypothese 1: Ethanol wird vom Papier absorbiert, er evaporiert über die Zeit.
Hypothese 2: Der ändernde PH-Wert des Papiers mit dem Ethanol beeinflusst die Absorbierungszeit des Alkohols.

Experimente: Messen der PH-Werte des Papiers ohne und mit Ethanol.

Voraussage: Der PH-Wert wird verändert sein.

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Assumption:
Verdampft langsam, wird vom Papier aufgesogen. Hohe Oberflächenspannung des Wassers

Hypothesis 1:
Durch trockene Luft und hohe Temperatur trocknet das Wasser schneller. .

Hypothesis 2:
Die Saugfähigkeit des Papieres.

Test experiment:
Temperatur und Luftfeuchtigkeit verändern

Prediction:
Wasser verdampft schneller in Umgebung und verteilt sich im Papier

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1. Wasser, Aceton und Alkohol halten nicht gleich fest zusammen. Deshalb verflüchtigen sie sich unterschiedlich schnell.

2.1: Zuerst verdunstet der Teil der Flüssigkeit, der nicht auf dem Papier liegt.
2.2: Die Flüssigkeit reagiert mit dem Papier.

3.1: Glas über Flüssigkeit, schauen ob es kondensiert
4.1: Wenn die Hypothese stimmt, kondensiert die Flüssigkeit

3.2: Vergleich Analyse Papier normal & Papier nach "Verschwinden" der Flüssigkeit
4.2: Wenn die Hypothese stimmt, hat sich das Papier verändert

# data[].attributes.body
Assumption: Die Zwischenmolekulare Kräfte sind bei Wasser und Aceton unterschiedlich, da Wasser Wasserstoffbrücken ausbildet und diese stärker zusammenhalten. Aceton verdampft schneller als Wasser, schon bei Raumtemperatur.
............................

Hypothesis: Wasser/Alkohol verdampfen vollständig.
............................
Test Experiment: Messen Masse Papier vor, während und nach dem hinzufügen der Tropfen. Zusätzliches messen der Luftfeuchtigkeit in einem abgeschlossenen Raum.

Prediction: Das Wasser verdampft nie vollständig aus dem Papier. Es stellt sich ein Gleichgewicht zwischen Raum und Papier ein, wobei etwas Wasser im Papier bleibt und etwas Wasser im Raum gasförmig verweilt.
Dasselbe gilt für Aceton(?)
--> Das Papier wiegt etwas schwerer als beim Anfangszustand, da nicht alles entwichen ist und Rückstände zurückbleiben.

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Assumption
Der Tropfen Ethanol verschwindet vom Papier und hinterlässt einen Ring

Hypothesis
-Das Papier absorbiert Ethanol
-Ethanol verdampft und entweicht in die Raumluft
-beides

Test Experiment
-Experiment bei verschiedenen Temperaturen durchführen
-Experiment bei gleicher Raumtemperatur und mit nicht absorbierendem Material durchführen

Prediction
Bei tieferer Raumtemperatur findet der Vorgang langsamer statt, bei höherer RT schneller
Bei nicht absorbierendem Material findet der Vorgang langsamer statt

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Assumption
Ethanol wird vom Papier absorbiert

Hypothesis 1: Ethanol hat einen Siedepunkt, der nahe an der Raumtemperatur liegt.

Hypothesis 2: Das Ethanol verdampft schneller, da es vom Papier absorbiert wird.

Test Experiment 1
Das gleiche Experiment wird in einer gekühlten Umgebung durchgeführt.

Prediction: Der Prozess findet statt, aber leicht verlangsamt.

Test Experiment 2
Das Experiment wird wiederholt, aber nicht mit einem Papierstreifen, sondern mit einer Glassplatte oder anderem non-absorbierendem Material.

Prediction:
Ethanol verdampft trotzdem schneller als Wasser.

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Wir vermuten, dass die zwischenmolaren Kräfte der Flüssigkeiten nicht stark genug sind um den Stoff auf ein Mal verschwinden zu lassen. Es lösen sich nach und nach Teilchen und gehen vom flüssigen in den gasförmigen Zustand über.

Hypothesen
1. Es geht in die Luft (es verdampft)
2. Es gibt eine chemische Reaktion mit dem Papier

Experimente
Test 1:
Experiment sollte unter einer Glocke durchgeführt werden.
Messe die Azentonwerte in der Luft vor, nach und während des Experiments.

Voraussage 1:
Falls das Azeton verdampft, verändern sich Azetonwerte in der Luft unter der Glocke.

Test 2:
Messe die chemische Zusammensetzung vom Papier vor und nach dem Experiment.

Voraussage 2:
Falls die Hypothese stimmt, wird sich die chemische Zusammensetzung der Papiers verändern

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Assumption:
The boiling point of Acetone is higher than room temperature. The freezing point is lower than room temperature.

Hypothesis 1:
The Acetone evaporates over time.

Hypothesis 2:
It dissolves the paper.

Test Experiment 1:
Wrap it tightly in foil and don't let any air escape.

Prediction:
The Aceton will not disappear from the paper

Test Experiment 2:
Gradually put more and more Acetone on the same spot on a paper.

Prediction 2:
The paper will dissolve over time and there will be a hole.

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Assumption
Das Aceton verflüchtigt sich

Hypothesis 1
Das Aceton verflüchtigt sich weil der Dampfdruck hoch ist und eine schwache Kohäsionskraft.

Test Experiment 1
Offenes Glas mit Aceton und sehen ob es nach einer gewissen Zeit weniger hat.

Prediction 1
Nach einer gewissen Zeit wird es weniger Aceton haben

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Assumption:
We think that all these substances – especially acetone – evaporate at different rates. These substances are absorbed by the paper and, at the same time, they evaporate. Water’s structure is strongly bonded, whereas acetone and ethanol seem to be less stable.

Hypothesis 1 :
Since ethanol doesn't leave a mark, we think it's structure doesn't "impact" the paper, whereas acetone and water both "create marks", which means their structure "impact" and change the paper.

Hypothesis 2:
Overtime, the water's gonna "disappear", but it will a mark (waves, or even a contour).

Test Experiment 1:
Try these tests at different temperatures, one below 10 degrées, and one over 30 degrées.

Prediction 1:
By upper temperature, everything will react more quickly.
By lower temperature, everything will be slower.