# data[].attributes.headline
1) Положение в периодической системе 

# data[].attributes.subject
1) Положение в периодической системе 

# data[].attributes.body
Сера находится в 3 периоде, VI группе, главной (А) подгруппе. Атомный номер серы 16, следовательно, заряд ядра атома серы равен +16, число электронов 16. Три электронных уровня (равно периоду), на внешнем уровне 6 электронов (равно номеру группы для главных подгрупп).

# data[].attributes.headline
2) Нахождение в природе 

# data[].attributes.subject
2) Нахождение в природе 

# data[].attributes.body
В природе сера встречается как в самородном виде, так и в виде соединений, главным образом, сульфатов и сульфидов. Большие запасы самородной серы обнаружены в Средней Азии, Польше, Мексике, на юге Италии. Часть природной серы имеет вулканическое происхождение, а часть образовалась из сульфатов под действием сульфатредуцирующих бактерий.

Сера входит в состав природных сульфатов и сульфидов, например:

FeS2— пирит

HgS— киноварь

ZnS— цинковая обманка

Sb2S3— антимонит

В виде органических соединений сера содержится в нефти, каменном угле, входит в состав белков.

СульфАТЫ-это соли СЕРНОЙ к-ты (т.е. H2SO4)

СульфИТЫ-это соли СЕРНИСТОЙ к-ты (т.е. H2SO3)

СульФИДЫ-это соли СЕРОВОДОРОДНОЙ кислоты (т.е. H2S)

# data[].attributes.headline
3) Физические свойства 

# data[].attributes.subject
3) Физические свойства 

# data[].attributes.body
Сера образует большое количество аллотропных видоизменений. При комнатной температуре наиболее устойчива ромбическая сера, которая состоит из молекул S8 , напоминающих по форме корону. Ромбическая сера представляет собой жёлтые кристаллы, которые легко измельчаются в светло-жёлтый порошок. В воде сера не растворяется, но хорошо растворима в бензоле и сероуглероде. Несмотря на то что сера тяжелее воды, она в ней не тонет, а плавает на её поверхности, так как обладает гидрофобными свойствами, т. е. не смачивается водой.

При нагревании до температуры выше 96 c° сера переходит в моноклинную модификацию (Моноклинная сера существует в виде длинных призм в форме иглы) представляющую по внешнему виду тёмно-жёлтые игольчатые кристаллы. Моноклинная сера устойчива в интервале температур от 95,t -119 c°. От ромбической модификации моноклинная отличается только взаимным расположением молекул S8. При охлаждении моноклинная сера вновь переходит в ромбическую. При температуре  119 c° сера плавится и превращается в подвижную светло-жёлтую жидкость, которая при дальнейшем нагревании темнеет, приобретает красно-бурую окраску, загустевает, после чего вновь приобретает подвижность и закипает при 445 c° . Если кипящую серу медленно вылить в сосуд с холодной водой, то она становится эластичной, похожей на резину. Эту модификацию серы называют пластической. Она представляет собой полимер, состоящий из длинных цепочек атомов серы. Через несколько часов пластическая сера превращается в ромбическую и становится хрупкой.

# data[].attributes.headline
4)Основные соединения

# data[].attributes.subject
4)Основные соединения

# data[].attributes.body
H2S сероводород

SO2 сернистый газ

SO3 сернистый ангидрид

H2SO3 сернистая кислота

H2SO4 серная кислота

# data[].attributes.headline
5) Химические свойства

# data[].attributes.subject
5) Химические свойства

# data[].attributes.body
По сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, поэтому сера при взаимодействии с кислородом проявляет восстановительные свойства.

В реакциях сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. По отношению к менее электроотрицательным элементам (металлы, водород, фосфор, углерод) сера проявляет окислительные свойства и в реакциях с образованными ими простыми веществами приобретает степень окисления -2 . Проявляя восстановительные свойства, сера образует соединения со степенями окисления +2, +4, +6 . Для серы характерны также реакции диспропорционирования (Диспропорциони́рование (дисмутация) — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления).

При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры активность серы значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и иода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем

# data[].attributes.headline
6) Биологические свойства

# data[].attributes.subject
6) Биологические свойства

# data[].attributes.body
Содержание серы в организме человека составляет 0,16 %. Сера относится к макроэлементам и жизненно необходима для живых организмов. Суточная потребность взрослого человека в сере составляет 4-5 г. Сера входит в состав серосодержащих аминокислот - цистеина, цистина, незаменимой аминокислоты метионина, биологически активных веществ (гистамина, биотина, липоевой кислоты и др.). В активные центры молекул ряда ферментов входят SH-группы, участвующие во многих ферментативных реакциях, в том числе в создании и стабилизации нативной трехмерной структуры белков, а в некоторых случаях – непосредственно, как каталитические центры ферментов.

Сера обеспечивает в клетке такой тонкий и сложный процесс, как передача энергии: переносит электроны, принимая на свободную орбиталь один из неспаренных электронов кислорода. Сера участвует в фиксации и транспорте метильных групп. Она является также частью различных коэнзимов, включая коэнзим А. Большая часть серы поступает в организм в составе аминокислот, а выводится в основном с мочой в виде иона SO42-.

# data[].attributes.headline
7) Применение в жизни человека 

# data[].attributes.subject
7) Применение в жизни человека 

# data[].attributes.body
В медицинской практике применение серы основано на ее способности при взаимодействии с органических веществами организма образовывать сульфиды и пентатионовую кислоту, от присутствия которых зависят кератолитические, противомикробные и противопаразитарные эффекты. Сера входит в состав мази Вилькинсона и других препаратов, применяемых для лечения чесотки. Очищенную и осажденную серу употребляют в мазях и присыпках для лечения некоторых кожных заболеваний (себорея, псориаз, сикоз); в порошке - при глистных инвазиях (энтеробиоз); в растворах - для пиротерапии прогрессивного паралича и др.

Серная мазь - это безрецептурное средство, которое используется при лечении многих кожных заболеваний. Она обладает кератолитическими свойствами, то есть размягчает и удаляет омертвевшие клетки с поверхности кожи.

# data[].attributes.body
Точное время открытия серы не установлено, но этот элемент использовался до нашей эры. Сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Она считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов.