# data[].attributes.body
Oi

# data[].attributes.body
O captopril, é um dos principais fatores que devem ser avaliados no desenvolvimento de formulações. Estes estudos são realizados rotineiramente pela indústria farmacêutica, porém, requerem longos períodos de armazenamento das amostras, sob condições controladas de temperatura e umidade. As técnicas termo analíticas apresentam inúmeras vantagens nos estudos de interação entre princípio ativo e excipientes, estudo da cinética de degradação e estabilidade de formas farmacêuticas, entre outras aplicações. Embora não substituam os estudos convencionais, as técnicas mostram-se extremamente úteis em estudos de estabilidade, possibilitando a escolha das formulações mais estáveis com extrema rapidez, fator desejável especialmente para a indústria farmacêutica.

O preparo é através do método de compressão direta, em compressora, utilizando conjunto de matrizes e punções bicôncavos de 6 mm de diâmetro. A formulação foi composta por 26,5% de lactose; 18,0% de celulose; 0,3% de dióxido de silício coloidal; 1,5% de estearato de magnésio e 3,0% de talco.

DSC

Os excipientes selecionados para o desenvolvimento dos comprimidos, bem como o captopril e misturas 1:1 do fármaco com os adjuvantes, foram submetidos a ensaio termo analítico de calorimetria exploratória diferencial (DSC), com o objetivo de avaliar possíveis interações entre os componentes da formulação. Também, foram obtidas curvas DSC da mistura física dos componentes antes de submetê-los à compressão, bem como dos comprimidos não revestidos e revestidos.

As curvas DSC foram obtidas através da célula DSC-50 da SHIMADZU, sob as seguintes condições experimentais: atmosfera dinâmica de nitrogênio com vazão de 50 ml/min; razão de aquecimento de 10 ºC/min, da temperatura ambiente até 500 ºC; cápsula de alumínio parcialmente fechada e massa de amostra em torno de 1,5 mg.

TG

As curvas TG do captopril, dos comprimidos não revestidos e das formulações revestidas foram obtidas através do termo balança. As condições experimentais empregadas foram as seguintes: razões de aquecimento de 2,5; 5, 10, 20 e 40 ºC/min, da temperatura ambiente até 650 ºC; atmosfera oxidativa (ar comprimido) com vazão de 50 ml/min; cadinho de platina e massa de amostra em torno de 4,0 mg. Antes dos ensaios verificou-se a calibração do instrumento empregando-se uma amostra de padrão de oxalato de cálcio monoidratado, conforme norma ASTM.

# data[].attributes.body
Relataram que o uso da temperatura de fusão do diclofenaco de sódio como parâmetro de pureza, como estabelecido pelas farmacopeias não é adequado, visto que seu processo de decomposição é complexo. O diclofenaco de sódio sofre decomposição e/ou ciclização formando 1-(2,6-diclorofenil)-indolim-2-1 antes de alcançar sua temperatura de fusão, dependendo da razão de aquecimento e atmosfera do ensaio, o que acarreta em erros na determinação do ponto de fusão pelos métodos tradicionais da farmacopeia. A literatura (The Merck Index, 2000) relata fusão em 160 ºC, enquanto os ensaios em atmosfera inerte de nitrogênio demonstram fusão numa faixa mais adequada, em torno de 180 ºC.

Selecionamos dois artigos onde houve a conclusão que o diclofenaco se decompõe antes de atingir seu ponto de fusão. O artigo 1 vem falando sobre a perda de massa diante da identificação dos processos de endotérmicos ou exotérmico. Também a uma comparação da determinação de umidade por giron com o método oficial das farmacopeias que seria o método de TG tendo a conclusão que não a grandes diferenças entre os métodos. A um relato que o uso da temperatura de fusão do diclofenaco de sódio como parâmetro de pureza não é adequado visto que seu processo de decomposição e complexo. Diclofenaco de sódio sofre decomposição ou ciclizaçaofirmando 1-(2,-diclorofenil)-indolim-2-1 antes de alcançar a temperatura de fusão. Relata fusão em 160 ºC, enquanto os ensaios em atmosfera inerte de nitrogênio demonstram fusão numa faixa mais adequada, em torno de 180 ºC.

Já o artigo dois usou outros métodos para a char o comportamento térmico do diclofenaco calorimetria exploratória diferencial (DSC), análise termogravimétrica (TGA), espectroscopia no infravermelho com transformada de Fourier (FT-IR) e cromatografia em camada delgada (TLC). Não havendo pico de endotérmica, e na varredura 1grau/min apenas aparecendo no termograma.

Concluindo, o diclofenaco sofre decomposição antes de alcançar a temperatura de fusão.

# data[].attributes.body
São esses 3

# data[].attributes.body
https://www.scielo.br/j/rbcf/a/ymYyWjkdTzTVTzrZQP6gLyz/?lang=pt

# data[].attributes.body
de OLIVEIRA, Marcelo Antonio ; et al. Análise Térmica Aplicada a Fármacos e Formulações Farmacêuticas na Indústria Farmacêutica. Quim. Nova, Vol. 34, No. 7, 1224-1230, 2011.

TUDJA, Petar et al. Thermal Behaviour of Diclofenac Sodium: Decomposition and Melting Characteristics. Chem. Pharm. Bull. 49(10) 1245—1250 (2001)

BAZZO, Giovana Carolina; et al. Thermal analysis study of captopril coated tablets by thermogravimetry (TG) and differential scanning calorimetry (DSC). Revista Brasileira de Ciências Farmacêuticas 41 (3). Setembro de 2005.

# data[].attributes.body
Tem
Esses dois e mais outro

# data[].attributes.body
https://www.jstage.jst.go.jp/article/cpb/49/10/49_10_1245/_pdf/-char/en

# data[].attributes.body
O controle da qualidade de medicamentos é de suma importância como forma de garantir a eficácia terapêutica dos mesmos, assim como garantir a determinação da pureza dos fármacos. A técnica de titulação pode se direcionar a verificar o teor de água. Para isso, o fármaco é diluído em solução aquosa, tem o seu pH verificado com medidor de pH, e sofre reação com a adição de uma substância titular para a determinação da concentração. Métodos de titulação são descritos em diversas Farmacopeias.

# data[].attributes.body
https://www.scielo.br/j/qn/a/dffssC6vHxXWHcmKMgyKNCK/?format=pdf&lang=pt

# data[].attributes.body
Jaleco com punho; óculos de proteção; luvas; touca; máscara; balança analítica; matéria-prima: captopril; béquer; vidro de relógio; espátula; balão volumétrico; bastão de vidro; pisseta (água destilada); pipeta volumétrica; erlenmeyer (para receber a solução de concentração desconhecida); bureta (para medir o volume da solução de concentração conhecida); -Suporte universal (para fixar a garra);garra (para fixar a bureta); agitador magnético (agitar a solução presente no erlenmeyer); indicador adequado para solução; medidor de pH; fenolftaleína.

# data[].attributes.body
https://www.scielo.br/j/qn/a/dffssC6vHxXWHcmKMgyKNCK/?format=pdf&lang=pt artigo 1