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La Evolución de los modelos atómicos.                           Sarai Alvarez- 1° "BI"

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La Evolución de los modelos atómicos.                           Sarai Alvarez- 1° "BI"

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El modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.

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Propuso que el mundo estaba formado por partículas mínimas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno.
Estas partículas se bautizaron como átomos, significa “indivisible” e indestructible
Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban.
La “Teoría atómica del universo” fue creada por el filósofo griego Demócrito y su mentor, Leucipo.

Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz6Yj3yF8Z6

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modelo atomico de democrito - Google Search

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leucipo bohr dalton rutherford thomson estructura atómica jj thomson química filósofo griego schrödinger

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Surgió en el contexto de la química, fue el primero con bases científicas.
El primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno de la química, propuesto por John Dalton en sus “Postulados atómicos”. Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas.Los elementos conocidos dependían de sus átomos, que poseían la misma carga e idénticas propiedades, pero un peso atómico relativo diferente: esto debido a que, comparados con el hidrógeno, mostraban masas diferentes.

Dalton dedujo que los átomos se agrupan guardando proporciones distintas y así se forman los compuestos químicos.

Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz6Yj4KlGuC

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Modelo del pudín, los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva.
Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos consistían en una esfera de carga positiva y distintos electrones de carga negativa incrustados en ella.

Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz6Yix35Q1D

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Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)

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Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)

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El primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro y otros elementos, gracias a los cuales determinó la existencia de un núcleo atómico de carga positiva en el cual se hallaba el mayor porcentaje de su masa. Los electrones, en cambio, giraban libres en torno a dicho núcleo o centro.

Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz6YiyMHEdn

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Los electrones giraban en órbitas circulares.
Este modelo da inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica y la cuántica.
Este modelo se resume en tres postulados:

Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.

Las órbitas permitidas a los electrones son calculables según su momento angular (L).

Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emite un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas.

Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz6Yiz9jQGa

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Modelo del átomo cúbico de Lewis (1916 d.C)

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Modelo del átomo cúbico de Lewis (1916 d.C)

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Los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
Propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa.

Fuente:https://sites.google.com/site/alejandrabalderas1b/quimica-modelos-atomicos/modelo-atomico-de-lewis

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Una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
Propuesto para intentar llenar los baches que presentaba el modelo de Bohr a partir de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones están que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz6Yj1Pv1nA

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Comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial.
Indica que no es posible conocer con certeza ni la posición ni el momento lineal de un electrón. El mismo principio aplica para las variables tiempo y energía; es decir, si tenemos un indicio sobre la posición del electrón, desconoceremos el momento lineal del electrón, y viceversa.

Fuente: https://www.lifeder.com/modelo-atomico-heisenberg/

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Confirmó la existencia de otra partícula subatómica de la que se tenían múltiples sospechas: el neutrón.
Se centra en la modelación del núcleo atómico constituido no solo por protones (cargas positivas), sino también por neutrones (cargas neutras). ... El comportamiento de los protones fue observado mediante una pequeña cámara de ionización, adaptada al experimento por el propio Chadwick.

Fuente: https://www.lifeder.com/aportaciones-james-chadwick/

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Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C)

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Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C)

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Un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente.
Concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda, por parte de Max Born.

Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento, pero no ambas cosas a la vez, debido al célebre Principio de incertidumbre de Heisenberg.

Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI, con algunas posteriores adiciones. Se le conoce como Modelo cuántico-ondulatorio.

Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz6Yj3lJaiQ