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(código partilhado, ao descobrir onde o CERN se localiza, ou seja, em Genebra)

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Rutherford (quem descobriu o núcleo)
Heisenberg (quem propôs o modelo da nuvem eletrónica)

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(o último número do grupo onde o elemento mais abundante no corpo humano se encontra armazenado)

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A Organização Europeia para a Pesquisa Nuclear, conhecida como CERN é o maior laboratório de física de partículas do mundo, localizado em Genebra.

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(número atómico do oxigénio: ¹⁶ ₈O)

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Protões (partículas que identificam os átomos dos diferentes elementos)

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Apenas estão representados 4 dos elementos químicos mais abundantes do nosso corpo, faltando assim, o cálcio (Ca) e o fósforo (P), que não foram possíveis de construir, na simulação.

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Hidrogénio(H)

Carbono(C)

Nitrogénio(N)

Oxigénio(O)

https://phet.colorado.edu/sims/html/build-an-atom/latest/build-an-atom_pt.html

nº atómico = 1nº de massa = 1nº de eletrões = 1

nº atómico - 6nº de massa - 12nº de eletrões - 6

nº atómico - 7nº de massa - 14nº de eletrões - 7

nº atómico - 8nº de massa - 16nº de eletrões - 8

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Simulação "Constrói um átomo" by clararp.espam on Genially

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Hidrogénio(H) Carbono(C) Nitrogénio(N) Oxigénio(O) https://phet.colorado.edu/sims/html/build-an-atom/latest/build-an-atom_pt.html nº atómico = 1nº de massa = 1nº de eletrões = 1 nº atómico - 6nº de massa - 12nº de eletrões - 6 nº atómico - 7nº de massa - 14nº de eletrões - 7 nº atómico - 8nº de massa - 16nº de eletrões - 8

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Testa os teus conhecimentos: liga o conceito à definição correspondente

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Testa os teus conhecimentos: liga o conceito à definição correspondente

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Z(O) = 8

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Isótopos do Oxigénio (simulação) by clararp.espam on Genially

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Discover more about Isótopos do Oxigénio (simulação) ✌️ - Presentation

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John Dalton(1776-1844)

Joseph John Thomson(1856-1940)

Ernest Rutherford(1871-1937)

Niels H. D. Bohr(1885-1962)

John Dalton foi um grande físico e químico inglês, nascido em Eaglesfield.Foi o autor da Lei de Dalton, relativa a pressões de gases. E elaborou, entre1803 a 1804, as bases da moderna Teoria Atómica.

Joseph J. Thomson foi um importante físico, nascido a 18 de junho de 1856.Descobriu que a carga elétrica existe em pacotes, que posteriormente veio-sea verificar serem equivalentes à carga do eletrão.A 1897, provou que o eletrão é uma partícula constituinte do átomo, sendogalardoado com o Prémio Nobel da Física.

Ernest Rutherford foi um físico neozelandês, nascido em Brightwater.Identificou a existência do protão, a 1914.

Niels H. D. Bohr foi um respeitável físico dinamarquês, nascido a 7 de outubro de 1885, em Copenhaga.Trabalhou com Joseph J. Thomson, na Universidade de Cambridge, e com Ernest Rutherford, em Manchester, tendo seguido os seus estudos do Modelo Atómico, propondo algumas alterações e aperfeiçoamentos.

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Assistentes de missão (biografia) by clararp.espam on Genially

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John Dalton(1776-1844) Joseph John Thomson(1856-1940) Ernest Rutherford(1871-1937) Niels H. D. Bohr(1885-1962) John Dalton foi um grande físico e químico inglês, nascido em Eaglesfield.Foi o autor da Lei de Dalton, relativa a pressões de gases. E elaborou, entre1803 a 1804, as bases da moderna Teoria Atómica. Joseph J.

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Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Heisenberg

Modelo atómico de Dalton / Modelo da bola de bilharOs átomos de um dado elemento químico são iguais entre si e indivisíveis.Os átomos de diferentes elementos têm diferentes massa e tamanho e combinam-se para originar substâncias compostas.As reações químicas resultam no rearrannjo dos átomos, mas não na sua criação ou destruição.

Modelo atómico de Thomson / Modelo do pudim de passasOs átomos contêm "corpúsculos" com carga elétrica negativa, extremamente leves (mais tarde designados por eletrões).Modelo atómico "análogo" a um pudim ou a um bolo de passas: "Os átomos são constituídos por corpúsculos com carga elétrica negativa, dispostos sobre um material com carga elétrica positiva, tal como passas num pudim."

Modelo atómico de Bohr / Modelo planetárioOs eletrões movem-se em torno do núcleo em órbitas bem definidas.As órbitas dos eletrões estão associadas à sua energia e podem designar-se também por níveis de energia.Quanto mais afastado do núcleo se encontra um nível, maior a sua energia.

Modelo atómico de RutherfordA carga positiva do átomo encontra-se localizada numa região central (núcleo), de dimensões extremamente reduzidas.O núcleo concentra a quase totalidade da massa do átomo.Os eletrões movem-se em torno do núcleo.

Modelo atómico de Heisenberg / Modelo da nuvem eletrónicaOs eletrões não se movem em órbitas, mas sim em orbitais.As orbitais definem as regiões do espaço, onde é mais provável encontrar os eletrões, mas não as suas trajetórias.O conjunto das orbitais ocupadas por eletrões, designa-se por nuvem eletrónica.

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Modelos atómicos by clararp.espam on Genially

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Modelo atómico de Dalton Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Bohr Modelo atómico de Heisenberg Modelo atómico de Dalton / Modelo da bola de bilharOs átomos de um dado elemento químico são iguais entre si e indivisíveis.Os átomos de diferentes elementos têm diferentes massa e tamanho e combinam-se para originar substâncias compostas.As reações químicas resultam no rearrannjo dos átomos, mas não na sua criação ou destruição.

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(nº de níveis de energia do átomo de hidrogénio)

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1) Quantos elementos estão representados?

4 elementos

2) Quais os átomos que se podem representar pelo mesmo símbolo químico?

Y e B / W e A

3) Quais os átomos que são isótopos?

Y e B / W e A

4) Comenta a afirmação “B e Z são isótopos”.

A seguinte afirmação está incorreta, porque estes têm um número atómico diferente e um número de massa igual. Dois átomos apenas são isótopos quando apresentam um nº atómico igual (pertencem ao mesmo elemento químico) e um nº de massa diferente.

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Nitrogénio(N)

Árgon(Ar)

Lítio(Li)

Boro(B)

2 níveis de energia1 átomo de valência2 átomos do cerne

3 níveis de energia8átomos de valência10átomos do cerne

2 níveis de energia5 átomos de valência2 átomos do cerne

2 níveis de energia3átomos de valência2 átomos do cerne

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Exemplos de distribuições eletrónicas by clararp.espam on Genially

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Nitrogénio(N) Árgon(Ar) Lítio(Li) Boro(B) 2 níveis de energia1 átomo de valência2 átomos do cerne 3 níveis de energia8átomos de valência10átomos do cerne 2 níveis de energia5 átomos de valência2 átomos do cerne 2 níveis de energia3átomos de valência2 átomos do cerne

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Concluindo: Os eletrões de valência são aqueles que se encontram a uma maior distância do núcleo atómico. Para interpretarmo-los é necessário saber que o número máximo de eletrões de valência que um átomo pode apresentar é 8.

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Discover more about Atenção! ✌️ - Personalized

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Potássio(K)

Flúor(F)

Oxigénio(O)

Néon(Ne)

forma iões dinegativos porque ganha 2 eletrões para ficar com um máximo de eletrões de valência

forma iões mononegativos porque ganha 1 eletrão para ficar com um máximo de eletrões de valência

forma iões monopositivos porque perde 1 eletrão para ficar com um máximo de eletrões de valência

não forma iões, pois é um gás inerte, ou seja, já apresenta um número máximo de eletrões de valência (apenas encontramos átomos deste elemento, na Natureza)

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Iões mais prováveis (simulação) by clararp.espam on Genially

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Potássio(K) Flúor(F) Oxigénio(O) Néon(Ne) forma iões dinegativos porque ganha 2 eletrões para ficar com um máximo de eletrões de valência forma iões mononegativos porque ganha 1 eletrão para ficar com um máximo de eletrões de valência forma iões monopositivos porque perde 1 eletrão para ficar com um máximo de eletrões de valência não forma iões, pois é um gás inerte, ou seja, já apresenta um número máximo de eletrões de valência (apenas encontramos átomos deste elemento, na Natureza)

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Grupo 1

Grupo 2

Grupo 17

Grupo 18

As famílias mais conhecidas e importantes são:

flúor - 2 : 7cloro - 2 : 8 : 7bromoiodoástato

berílio - 2 : 2magnésio - 2 : 8 : 2cálcio - 2 : 8 : 8 :2estrônciobáriorádio

lítio - 2 : 1sódio - 2 : 8 : 1potássio -2 : 8 : 8 : 1rubídiocésiofrâncio

hélio - 2néon- 2 : 8árgon - 2 : 8 : 8críptonxénonrádon

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Famílias importantes by clararp.espam on Genially

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Grupo 1 Grupo 2 Grupo 17 Grupo 18 As famílias mais conhecidas e importantes são: flúor - 2 : 7cloro - 2 : 8 : 7bromoiodoástato berílio - 2 : 2magnésio - 2 : 8 : 2cálcio - 2 : 8 : 8 :2estrônciobáriorádio lítio - 2 : 1sódio - 2 : 8 : 1potássio -2 : 8 : 8 : 1rubídiocésiofrâncio hélio - 2néon- 2 : 8árgon - 2 : 8 : 8críptonxénonrádon

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Tabela Periódica (em função das classificações pedidas)

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Tabela Periódica (em função das classificações pedidas)

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Tabela 1(elementos metais, não metais ou semi-metais)

Tabela 2(metais de transição, elementos representativos, lantanídeos ou actinideos)

Tabela 13 (famílias)

Tabela 4(estados físicos)

Tabela 5(elementos sintéticos e mais abundantes no corpo humano)

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Tabela Periódica (em função das classificações pedidas) by clararp.espam on Genially

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Tabela 1(elementos metais, não metais ou semi-metais) Tabela 2(metais de transição, elementos representativos, lantanídeos ou actinideos) Tabela 13 (famílias) Tabela 4(estados físicos) Tabela 5(elementos sintéticos e mais abundantes no corpo humano)

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1) um elemento cuja substância elementar seja líquida
2) um elemento pertencente aos Actinideos
3) o maior elemento cujo átomo é estável
4) um metal alcalino
5) elemento de configuração eletrónica 2 : 8 : 2
6) elemento do 4º período com 1 eletrão de valência
7) um semi-metal
8) gás inerte de nº atómico 18
9) elemento com nº atómico 45
10) elemento mais pequeno
11) um metal de transição
12) um elemento que forma iões dipositivos

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1. De acordo com o modelo atómico da nuvem eletrónica:
a) Os eletrões movem-se em orbitais
b) A matéria é constituída por átomos que não se podem dividir
c) Os eletrões movem-se em torno do núcleo em órbitas bem definidas

2. A descoberta do núcleo atómico está relacionada com a experiência realizada por:
a) Heisenberg
b) Thomson
c) Ruhtherford

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1. Seleciona a opção que contêm uma distribuição eletrónica impossível.

a) 2:8:8:2
b) 1

c) 2:8:9

2. Considera um átomo com Z = 17. Podemos afirmar que este átomo...
a) ... possui 2 níveis de energia
b) ...possui 7 eletrões de valência

c) ... tem a distribuição eletrónica  17 : 35

3. Considera as distribuições eletrónicas:

A. 2: 7

B. 2:8:8

C. 2:8:1
A distribuição mais estável, e a que origina um ião monopositivo são, respetivamente

a) B e A
b) B e C
c) A e C