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Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno.

Estas partículas se bautizaron como “átomos”, palabra que proviene del griego atémnein y significa “indivisible”.

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La materia se constituye de partículas mínimas, indestructibles e indivisibles llamadas átomos.

Los átomos de un mismo elemento son siempre idénticos entre sí, con la misma masa y las mismas propiedades. En cambio, los átomos de elementos diferentes tienen masas y propiedades distintas.

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Thomson sugirió que un átomo consistía en una esfera de carga positiva en la que se distribuía una cantidad igual de carga negativa en forma de pequeños electrones.

Para cumplir con la condición de que el átomo sea eléctricamente neutro debe haber un número igual de electrones cargados negativamente.

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La mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo, de mayor tamaño y mayor peso que el resto de las partículas, y dotado de carga eléctrica positiva.

Alrededor del núcleo y a grandes distancias de él se hayan los electrones, de carga eléctrica negativa, orbitándolo en trayectorias circulares.

La suma de las cargas eléctricas positivas y negativas de un átomo debería dar cero como resultado, es decir, deberían ser iguales, para que el átomo sea eléctricamente neutro.

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El físico danés Niels Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo.+

Además, explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos.

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Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno.

Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.