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De acordo com a União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC), a regra oficial para nomear um éster é:

Obs.: O prefixo e o infixo sempre correspondem à parte do ácido carboxílico, e o radical corresponde à do álcool.

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nomenclatura:

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Amanda, Ana Clara, Anna Karol, Dayane, Ellen, Emilly, Ingrid, Jennifer, Jennyffer, Luiz, Maria, Mariana, Milena, Raquel e Rosi.

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Os ésteres são compostos orgânicos oxigenados que são formados pela reação química entre um ácido carboxílico e um álcool. Apresentam o grupo funcional (composto por dois átomos de oxigênio e dois radicais R) representado a seguir:

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Amida dissubstituída

É a amida que não apresenta nenhum hidrogênio ligado ao nitrogênio do grupo funcional, já que todos eles foram substituídos por radicais orgânicos.

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Amida monossubstituída

É a amida que apresenta apenas um hidrogênio ligado ao nitrogênio do grupo funcional, já que o outro foi substituído por radical orgânico.

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Na amina secundária desse exemplo, temos a presença do radical metil (à esquerda do nitrogênio) e do radical etil (à direita do nitrogênio). O seu nome é, seguindo a ordem alfabética, etil-metilamina.

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São compostos polares;

Aminas primárias e secundárias são capazes de realizar ligações de hidrogênio;

Aminas terciárias realizam interação dipolo permanente;

As aminas com até cinco carbonos são solúveis em água e etanol. Já as aminas com seis ou mais carbonos são praticamente insolúveis em água, mas solúveis em solventes orgânicos;

Aminas que apresentam estrutura aromática são mais densas que a água;

Aminas que apresentam de um a três carbonos são gasosas em temperatura ambiente. Já as que apresentam de quatro a doze carbonos são líquidas em temperatura ambiente;

De uma forma geral, as aminas apresentam ponto de fusão e de ebulição mais elevados apenas em relação a qualquer composto orgânico apolar.

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Essência de pinha

Para formar o nome desse éster, utilizamos:

Prefixo do no de carbonos: but, pois ácido formador tem quatro carbonos;

Infixo sobre o tipo de ligações: an, pois o ácido formador tem apenas ligações simples entre os carbonos;

oato;

de;

Radical: metil, pois o álcool formador possui apenas um carbono;

a.
Assim, o nome do éster correspondente à essência de pinha é butanoato de metila.

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As aminas são compostos orgânicos identificados pelo grupo funcional derivado da amônia (NH3), em que há a troca de um, dois ou três hidrogênios ligados ao nitrogênio por cadeias carbônicas.

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Possuem aroma de frutas e flores;

Ésteres de baixa massa molar são líquidos à temperatura ambiente e os de alta massa molar são sólidos;

Quando comparados com os alcoóis e ácidos carboxílicos, os ésteres apresentam pontos de fusão e ebulição mais baixos;

Em comparação com a água, os ésteres de menor massa molar são menos densos;

Os ésteres de menor massa molar são polares e os de maior massa molar são apolares;

Nos ésteres polares, predominam forças dipolo permanente; já nos apolares, predominam forças dipolo induzido;

Os ésteres de menor massa molar são pouco solúveis em água e os de maior massa são insolúveis em água.

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Alcinos :Os alcinos ou alquinos são hidrocarbonetos acíclicos e insaturados devido à presença de uma ligação tripla em sua cadeia carbônica.A fórmula geral dos alcinos é: CnH2n-2. As principais características dos alcinos são:·         Incolores e inodoros·         Insolúveis em água·         Solúveis em compostos orgânicos·         Inflamáveis·         Extremamente reativos·         Os alcinos com mais de 14 átomos de carbono são sólidos·         Os pontos de fusão e ebulição são superiores aos dos alcenos correspondentes com o mesmo número de átomos de carbono na cadeia·         O alcino mais simples é o etino ou acetileno NomenclaturaA nomenclatura dos alcinos segue a mesma regra dos demais hidrocarbonetos:PREFIXO + INFIXO + SUFIXOO prefixo indica a quantidade de carbonos na cadeia principal.O infixo é dado pelo termo "in", que representa a ligação tripla. O sufixo é dado pela letra "o", o qual indica o composto hidrocarboneto.Assim, o nome dos alcinos termina com o sufixo –ino.A cadeia principal de um alcino é a mais longa e que apresenta a tripla ligação. A numeração começa a partir da extremidade mais próxima dessa ligação.A posição da ligação tripla é indicada com o acréscimo de um número de localização que antecede o alcino e aponta o átomo de carbono.ExemplosEtino PropinoBut-1-ino ou 1-butinoBut-2-ino ou 2-butinoQuando os alcinos são ramificados, a ramificação também deve ser indicada: 2-metil-hex-3-ino ou 2-metil-3-hexinoO que são alcinos cite exemplos:O alcino mais conhecido e utilizado é o acetileno ou etino. Ele possui diversas finalidades nas indústrias sendo comumente usado para a produção de borrachas sintéticas, fibras têxteis e plásticos. O acetileno é um gás incolor, altamente combustível e com cheiro agradável quando em sua forma pura. Como são obtidos alcinos:Os alcinos são hidrocarbonetos de cadeia aberta, insaturados e de baixa densidade. São compostos orgânicos artificiais, obtidos por meio da reação entre água e carboreto de cálcio ou por desidrogenação de um alceno. Aplicadas:Os alcinos são hidrocarbonetos que possuem tripla ligação entre átomos de carbono. ... Aplicação dos alcinos: O acetileno, também conhecido como etino, é usado em grande escala na fabricação de borrachas sintéticas, plásticos, como o PVC e PVA, e ainda de fios têxteis para a produção de tecidos. Nomenclatura:A nomenclatura dos alcinos normais é feita escrevendo-se o prefixo que indica o número de carbonos, o infixo “in” e o sufixo “o”. ... Os prefixos são os seguintes:1.    C = met;2.    C = et;3.    C = prop;4.    C = but;5.    C = pent;6.    C = hex;7.    C = hept;8.    C = oct; 

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Alcinos :Os alcinos ou alquinos são hidrocarbonetos acíclicos e insaturados devido à presença de uma ligação tripla em sua cadeia carbônica.A fórmula geral dos alcinos é: CnH2n-2. As principais características dos alcinos são:·         Incolores e inodoros·         Insolúveis em água·         Solúveis em compostos orgânicos·         Inflamáveis·         Extremamente reativos·         Os alcinos com mais de 14 átomos de carbono são sólidos·         Os pontos de fusão e ebulição são superiores aos dos alcenos correspondentes com o mesmo número de átomos de carbono na cadeia·         O alcino mais simples é o etino ou acetileno NomenclaturaA nomenclatura dos alcinos segue a mesma regra dos demais hidrocarbonetos:PREFIXO + INFIXO + SUFIXOO prefixo indica a quantidade de carbonos na cadeia principal.O infixo é dado pelo termo "in", que representa a ligação tripla. O sufixo é dado pela letra "o", o qual indica o composto hidrocarboneto.Assim, o nome dos alcinos termina com o sufixo –ino.A cadeia principal de um alcino é a mais longa e que apresenta a tripla ligação. A numeração começa a partir da extremidade mais próxima dessa ligação.A posição da ligação tripla é indicada com o acréscimo de um número de localização que antecede o alcino e aponta o átomo de carbono.ExemplosEtino PropinoBut-1-ino ou 1-butinoBut-2-ino ou 2-butinoQuando os alcinos são ramificados, a ramificação também deve ser indicada: 2-metil-hex-3-ino ou 2-metil-3-hexinoO que são alcinos cite exemplos:O alcino mais conhecido e utilizado é o acetileno ou etino. Ele possui diversas finalidades nas indústrias sendo comumente usado para a produção de borrachas sintéticas, fibras têxteis e plásticos. O acetileno é um gás incolor, altamente combustível e com cheiro agradável quando em sua forma pura. Como são obtidos alcinos:Os alcinos são hidrocarbonetos de cadeia aberta, insaturados e de baixa densidade. São compostos orgânicos artificiais, obtidos por meio da reação entre água e carboreto de cálcio ou por desidrogenação de um alceno. Aplicadas:Os alcinos são hidrocarbonetos que possuem tripla ligação entre átomos de carbono. ... Aplicação dos alcinos: O acetileno, também conhecido como etino, é usado em grande escala na fabricação de borrachas sintéticas, plásticos, como o PVC e PVA, e ainda de fios têxteis para a produção de tecidos. Nomenclatura:A nomenclatura dos alcinos normais é feita escrevendo-se o prefixo que indica o número de carbonos, o infixo “in” e o sufixo “o”. ... Os prefixos são os seguintes:1.    C = met;2.    C = et;3.    C = prop;4.    C = but;5.    C = pent;6.    C = hex;7.    C = hept;8.    C = oct; 

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Para fornecer o nome a uma amina, basta seguir a regra estabelecida pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC), descrita a seguir:

Nome do radical ou radicais + amina

OBS.: Se a amina tiver radicais diferentes, devemos seguir a ordem alfabética.

Acompanhe alguns exemplos:

Exemplo 1: Amina primária

Na amina primária desse exemplo, temos a presença de uma radical propil, assim, o seu nome é propilamina.

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Amidas são compostos orgânicos nitrogenados que apresentam como principal característica a presença de um grupo carbonila (carbono que realiza uma ligação dupla com o oxigênio), ligado diretamente a um nitrogênio.

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Haletos Orgânicos são compostos que derivam dos hidrocarbonetos pela substituição de átomos de hidrogênio por igual número de átomos de halogênio (F, Cl, Br, I).

A nomenclatura desses compostos segue a seguinte regra:
1. Prefixo que indique a quantidade de halogênios (mono, di, tri, etc.)
2. Nome do halogênio (flúor, cloro, bromo ou iodo)
3. Nome do hidrocarboneto (prefixo+infixo+o)

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A regra de nomenclatura IUPAC que deve ser utilizada para uma amida é:

Prefixo + Infixo + amida

Na qual:

Prefixo: sempre está relacionado à quantidade de carbonos presentes na cadeia;

Infixo: sempre relacionado ao tipo de ligações existentes entre os átomos de carbono da cadeia.

Exemplo:

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Amida simples

É a amida que apresenta dois hidrogênios ligados ao nitrogênio do grupo funcional.

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O etanol, também chamado álcool etílico e, na linguagem corrente, simplesmente álcool, é uma substância orgânica obtida da fermentação de açúcares, hidratação do etileno ou redução de acetaldeído, encontrado em bebidas como cerveja, vinho e aguardente, bem como na indústria de perfumaria.

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A nomenclatura dos fenóis baseia-se no tipo de aromático que formou o fenol, bem como na presença ou não de ramificações

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Os sais orgânicos são compostos obtidos por meio da reação entre um ácido carboxílico e uma base inorgânica, em que o hidrogênio do grupo carboxila do ácido reage com o ânion hidróxido da base, formando água; enquanto o ânion orgânico une-se ao cátion da base para formar esse sal.

Isso significa que os sais orgânicos sempre possuem o grupo funcional:

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Na amina secundária desse exemplo, temos a presença do radical isopropil (à esquerda do nitrogênio), do radical butil (à direita do nitrogênio) e do radical vinil (abaixo do nitrogênio). O seu nome é, portanto, butil-isopropil-vinilamina.

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- Formula geral CnH2n+2

- Saturados e acíclicos

- Constituído exclusivamente por carbono e hidrogênio

- Pertencem à classe dos hidrocarbonetos

- Pouco reativos porque suas moléculas são apolares.

- Até 4 átomos de carbono são gases em condições ambientes (de 25°C e 760 mmHg) e com o aumento do número de carbonos e da massa molecular, aumenta o ponto de fusão e Alcanos com 5 a 17 átomos de carbono são líquidos e os demais sólidos pastosos.

- Ramificação Reduz o Ponto de Ebulição

- Nomenclatura: prefixo + ANO

- Responsáveis por formar o petróleo e o gás natural

- Todos os Alcanos são combustíveis.

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ÁCIDO CARBOXÍLICO - ÁCIDO ETANOICO E METANOICO (CURIOSIDADE)

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ÁCIDO CARBOXÍLICO - ÁCIDO ETANOICO E METANOICO (CURIOSIDADE)

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Ácido etanoico ou cido acético é o principal componente do vinagre.
É um líquido incolor, de cheiro forte e sabor azedo.
Além do uso alimentar, o ácido acético também é usado nas indústrias para produção de substâncias que compõem tintas, solventes e corantes.

Ácido metanoico ou ácido fórmico recebeu essa denominação por ser extraído pela primeira vez da destilação de formigas. O ácido é injetado pelas formigas vermelhas e causam coceira e inchaço no local picado.
É um ácido incolor, líquido e de cheiro forte.
O ácido metanoico pode ser obtido da reação do monóxido de carbono e soda caústica.
Uma característica que os diferencia dos demais ácidos carboxílicos é a presença do grupo funcional dos aldeídos. Com isso, ele pode ser facilmente oxidado, liberando gás carbônico e água.

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ÁCIDO CARBOXÍLICO - NOMENCLATURA (INSATURAÇÕES E RAMIFICAÇÕES)

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ÁCIDO CARBOXÍLICO - NOMENCLATURA (INSATURAÇÕES E RAMIFICAÇÕES)

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As insaturações e ramificações da cadeia devem ser numeradas. A numeração sempre inicia a partir da extremidade mais próxima do grupo funcional, no caso o grupo carboxila.

Confira algumas nomenclaturas de ácidos carboxílicos:

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> Os ácidos carboxílicos, por conterem a carboxila em sua cadeia, tornam-se compostos polares. São considerados ácidos fracos, apresentando grau de ionização menor que 5%. São capazes, assim como os álcoois, de formar ligações de hidrogênio entre si ou com outras moléculas diferentes, como a água.

> Os ácidos que possuem até 4 átomos de carbono em sua cadeia encontram-se na fase líquida e são incolores, apresentando alta miscibilidade em água. Já os ácidos que possuem de 5 a 9 átomos de carbono em sua cadeia também são líquidos incolores, porém são viscosos e muito pouco solúveis em água. Os ácidos que possuem 10 ou mais átomos de carbono em sua cadeia encontram-se na fase sólida e são brancos, semelhantes à cera. Além disso, são insolúveis em água. Os ácidos carboxílicos são também solúveis em solventes menos polares, tais como o éter, o álcool e o benzeno.

> Os ácidos alifáticos possuem um odor que passa de forte e irritante no caso dos ácidos fórmico e acético para extremamente desagradável no caso dos ácidos butírico (butanoico), valérico (pentanoico) e caproico (hexanoico). Por outro lado, os ácidos que possuem maior massa molecular (com mais de 6 átomos de carbono em sua cadeia), por serem pouco voláteis, não apresentam um odor muito forte.

> Por formarem maiores quantidades de ligações de hidrogênio, os ácidos carboxílicos apresentam pontos de fusão e ebulição mais elevados que os dos alcanos, haletos de alquila, aldeídos, cetonas e álcoois que apresentam peso molecular semelhante.

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Os ácidos carboxílicos participam de reações, como esterificação, utilizada na produção de aromatizantes, entre outras. As características dos compostos desse grupo funcional variam conforme o tamanho e estrutura da cadeia carbônica.

No cotidiano, esses ácidos são encontrados no vinagre e manteiga rançosa, além de serem aplicados na produção de desinfetante e de sucos de frutas.

O ácido cítrico presente no limão é um composto do grupo ácido carboxílico.

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ÁCIDO CARBOXÍLICO - NOMENCLATURA PREFIXOS

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ÁCIDO CARBOXÍLICO - NOMENCLATURA PREFIXOS

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Os prefixos di-, tri- ou penta- são usados para expressar a presença de dois, três ou quatro grupos da mesma espécie. Exemplo: ácido dioico  presença de dois grupos carboxilas.

Veja na tabela a seguir como deve ser estruturada a nomenclatura para ácidos carboxílicos:

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ÁCIDO CARBOXÍLICO - NOMENCLATURA (IUPAC)

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ÁCIDO CARBOXÍLICO - NOMENCLATURA (IUPAC)

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Tem como característica da função iniciar com o termo ácido e terminar com o sufixo -oico.

As regras para nomenclatura dessa função, por tratar-se de uma função orgânica, ou seja, pela presença de uma cadeia carbônica, são:

1° passo: numerar os carbonos da cadeia principal, iniciando a contagem pela extremidade em que se encontra a carboxila (-COOH). O prefixo da nomenclatura será dado de acordo com o número de carbonos da cadeia principal.

2° passo: nomear e localizar ramificações: prefixo (número de carbonos) + terminação (-il ou -ila). Se houver mais de uma ramificação na cadeia, elas devem ser posicionadas na nomenclatura por ordem alfabética.

3° passo: verificar a existência de instaurações na cadeia.

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ÁCIDO CARBOXÍLICO - CLASSIFICAÇÃO DOIS GRUPOS

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ÁCIDO CARBOXÍLICO - CLASSIFICAÇÃO DOIS GRUPOS

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ÁCIDO CARBOXÍLICO - CLASSIFICAÇÃO UM GRUPO

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ÁCIDO CARBOXÍLICO - CLASSIFICAÇÃO UM GRUPO

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Os ácidos carboxílicos podem ser classificados pelo número de carboxilas presentes na molécula:

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> De forma geral, são solúveis em solventes orgânicos;

> Os únicos ácidos carboxílicos que são solúveis em água são aqueles que possuem até quatro átomos de carbono em sua estrutura;

> Em geral, os ácidos carboxílicos são mais densos que a água, com exceção dos ácidos com um ou dois átomos de carbono;

> Os ácidos carboxílicos que apresentam até nove carbonos são líquidos em temperatura ambiente;

No estado sólido, são esbranquiçados e com aspecto ceroso (de cera);

> No estado líquido, são incolores;

> Como apresentam a carboxila, eles são capazes de estabelecer ligações de hidrogênio;

> Seus compostos são polares;

> Em geral, são inodoros, com exceção dos ácidos com até três carbonos, que possuem cheiro irritante, e aqueles com até seis carbonos, que possuem cheiro repugnante.

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Ácidos carboxílicos são compostos orgânicos que apresentam o grupo funcional carboxila, isto é, um carbono que realiza uma ligação dupla com oxigênio e uma ligação simples com um grupo OH (COOH).
O termo ácido carboxílico é utilizado para designar uma função orgânica oxigenada, isto é, que possui um átomo de oxigênio em sua estrutura. Os compostos pertencentes a esse grupo apresentam capacidade corrosiva e sabor azedo, pois são ácidos.

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-Produção de perfumes
-Produção de plásticos
-Indústria farmacêutica
-Indústria alimentícia
-Como solvente industrial
-Produção de espelhos
-Produção de desinfetantes
-Produção de resinas
-Produção de inseticidas

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Os aldeídos são compostos que apresentam o grupamento carbonila (C=O) na extremidade da cadeia, ou seja, o carbono da carbonila é primário.

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Hexan-2,4-diona

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3-metil-pentan-2-ona

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Propanona

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Prefixo + tipo de ligação + ONA
OBS: Quando há a presença de mais de um grupo carbonila na estrutura, pode-se utilizar os prefixos di, tri, tetra na nomenclatura.

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-As cetonas de cadeias menores, com até dez átomos de carbono, apresentam-se no estado líquido e são menos densas que a água em condições ambientes. As demais são sólidas.
-As cetonas líquidas são parcialmente solúveis em água, e a propanona é totalmente solúvel. Já as cetonas sólidas são insolúveis.
-As cetonas menores possuem cheiro agradável e são constituintes de óleos essenciais extraídos de flores e frutos usados na produção de perfumes

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-As cetonas são muito usadas como matérias-primas na síntese de diversos produtos. São também usadas como solventes de tintas, vernizes, esmaltes, na preparação de sedas e na preparação de medicamentos.
-As quinonas são dicetonas cíclicas que possuem grande importância industrial. Por exemplo, a quinona comum (p-benzoquinona) é usada em revelação fotográfica, e a antraquinona é usada na fabricação de corantes.
-A cetona de maior importância comercial é a propanona, mais conhecida como acetona. Ela é bastante utilizada no dia a dia como solvente de esmaltes de unha.

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Cetona é todo composto orgânico que possui o grupo carbonila (C = O) em um carbono secundário da cadeia, ou seja, esse grupo sempre vem entre dois carbonos

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De uma maneira geral, os éteres são utilizados:

> Como solventes orgânicos inertes, isto é, que não participam de nenhuma reação;

> Utilizados na extração de essências, como de flores, madeira, etc.;

> Utilizados na extração de diversos óleos e gorduras.

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Um grupo carbonila: monocetona;
Dois grupos carbonilas: dicetona;
Três grupos carbonilas: trata-se de uma tricetona;
Radicais ligados ao carbono da carbonila são iguais: cetona simétrica;
Radicais ligados ao carbono da carbonila são diferentes: cetona assimétrica;
Cetona alifática: radicais de cadeia aberta;
Cetona alicíclica: radicadis de cadeia fechada;
Cetona aromática: o radical é um anel benzênico;
Cetona mista: possui um grupo aromático de cadeia aberta.

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> Quanto ao estado físico à temperatura ambiente: quando o éter apresenta de quatro a mais átomos de carbono em sua composição, apresenta-se no estado líquido;

> Quanto ao ponto de fusão e ao ponto de ebulição: quando comparados com outros compostos orgânicos de massa molar aproximada, possuem ponto de fusão semelhante ao dos alcanos e menor que o restante dos compostos orgânicos;

> Quanto à densidade: são compostos que apresentam uma densidade pequena quando comparados à água;

> Quanto às forças de interação: os éteres são compostos com baixa polaridade, interagindo entre si por uma fraca interação dipolo permanente. Com a água e com os alcoóis, os éteres possuem a capacidade de interagir por meio de ligações de hidrogênio.

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> Quanto à polaridade: são compostos que apresentam geometria angular, assim, são polares.

> Quanto à característica organoléptica: são substâncias que exalam um odor muito agradável, porém sua inalação pode provocar dependência.

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Éter é uma função orgânica oxigenada, isto é, apresenta o elemento químico oxigênio, além de carbono e hidrogênio. Essa função possui como principal característica estrutural a presença de dois radicais orgânicos ligados a um átomo de oxigênio.

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Alcenos são hidrocarbonetos de cadeia carbônica acíclica (alifática), insaturados com uma única dupla ligação e homogêneo.

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Também chamados de hidrocarbonetos etilênicos ou olefinas, os alcenos são compostos constituídos exclusivamente por carbono e hidrogênio e possuem fórmula geral CnH 2n, cujo primeiro membro é o eteno (C2H4).

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As principais características dos alcenos são:

Incolores

Insolúveis em água

Solúveis em álcool e éter

Eles são mais reativos do que os alcanos

Os pontos de fusão e ebulição são superiores aos dos alcanos com igual número de átomos de carbono

O alceno mais simples é o eteno ou etileno

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Consideram-se os dois grupos ligados ao oxigênio como substituintes, sendo indicados por ordem de complexidade com o sufixo ico, ou seja, segue a seguinte regra:

éter + 1º grupo + 2º grupo + ico

Ex. 1: CH₃— O —CH2 —CH₃→ éter etílico e metílico
Ex. 2: CH3 —CH₂—O —CH₂ —CH2 —CH₃→éter etílico e propílico

No caso dos compostos cíclicos, eles são denominados como epóxidos:

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O infixo é dado pelo termo "en", que representa a ligação dupla. O sufixo é dado pela letra "o", o qual indica o composto hidrocarboneto.

Assim, os alcenos são nomeados como sufixo –eno, que indica a dupla ligação.

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Óxido + de + POSIÇÃO + GRUPO DA CADEIA + eno

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-O odor dos aldeídos que têm baixo peso molecular é irritante, porém, à medida que o número de carbonos aumenta, torna-se mais agradável.
-Se apresentam sob a forma gasosa, líquida ou sólida e os aldeídos de cadeias pequenas são solúveis em água devido as ligações de hidrogênio que fazem, ganhando apolaridade conforme a cadeia de carbonos aumenta.
-Suas moléculas não realizam ligação hidrogênio entre si, atraindo-se por forças de dipolo permanente.

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4-etil-hexanal

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Prefixo que indica o número de carbonos do menor radical + OXI + radical nome do hidrocarboneto correspondente ao maior radical.
Ex.: CH3 — O — CH2 — CH₃→ metoxietano

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Butanal

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Pentanodial

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Prefixo + tipo de ligação + AL
Se por ventura houverem dois grupos funcionais na cadeia (um em cada extremidade), este aldeído receberá o infixo di.