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Hier stimmt das Ergebnis, d.h. der Recheenweg ist verstanden. Es muss jetzt noch für die Dokumentation des Rechenwegs geübt werden. Weiter üben! Das wird dann auch klappen!

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Was ist denn überhaupt gesucht? Wie ist der Ansatz? Wie lautet der Rechenweg? Vielleicht ersteinmal einige Angebote machen :-)

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Was ist denn überhaupt gesucht? Wie ist der Ansatz? Wie lautet der Rechenweg? Vielleicht ersteinmal einige Angebote machen :-)

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was kommt da raus? und ja auch das meinen wir ernst.

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was kommt da raus? und ja ernst gemeint.

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was kommt da raus?

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was kommt da raus

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Wie viel Gramm Chlorwasserstoff haben mit dem Silbernitrat (AgNO3) reagiert, wenn 821 g Silberchlorid (AgCl) entstanden sind? (Als Nebenprodukt entsteht Salpetersäure, HNO3.)

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Wie viel Gramm Chlorwasserstoff haben mit dem Silbernitrat (AgNO3) reagiert, wenn 821 g Silberchlorid (AgCl) entstanden sind? (Als Nebenprodukt entsteht Salpetersäure, HNO3.)

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Hier eine fast perfekte Bearbeitung!
Ergänzung zu den Anmerkungen: Ein Antwortsatz sollte noch formuliert sein.

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Ist 11,76g richtig?

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Bitte vollständig dokumentieren. Für den Anfang schon ganz gut, aber das muss noch gesteigert werden, vgl. die Anmerkungen.

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ist das richtig?

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Durch Fotosynthese erzeugen grüne Pflanzen aus Kohlenstoffdioxid und Wasser Traubenzucker C 6 H 12 O 6 und Sauerstoff. Unter günstigen Bedingungen bilden Laubblätter mit einer Gesamtfläche von 1m 2 pro Stunde 1,5 g Traubenzucker.Bestimme das Luftvolumen (in m 3 und unter Standardbedingungen), das in die Blätter einströmen muss, wenn der Kohlenstoffdioxidgehalt in 1 m 3 Luft 0,6 g beträgt. Bestimme auch das gebildete Sauerstoffvolumen.

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Durch Fotosynthese erzeugen grüne Pflanzen aus Kohlenstoffdioxid und Wasser Traubenzucker C 6 H 12 O 6 und Sauerstoff. Unter günstigen Bedingungen bilden Laubblätter mit einer Gesamtfläche von 1m 2 pro Stunde 1,5 g Traubenzucker.Bestimme das Luftvolumen (in m 3 und unter Standardbedingungen), das in die Blätter einströmen muss, wenn der Kohlenstoffdioxidgehalt in 1 m 3 Luft 0,6 g beträgt. Bestimme auch das gebildete Sauerstoffvolumen.

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Ein Kraftwerk stößt pro Stunde 18,6 t Schwefeldioxid aus. Es soll angenommen werden, dass das gesamte Schwefeldioxid mit Wasser zu schwefliger Säure H 2 SO 3 reagiert. Berechne die Masse an Calciumhydroxid Ca(OH) 2 , die notwendig ist, um den Tagesausstoß an Schwefeldioxid des einen Kraftwerks zu neutralisieren.

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Ein Kraftwerk stößt pro Stunde 18,6 t Schwefeldioxid aus. Es soll angenommen werden, dass das gesamte Schwefeldioxid mit Wasser zu schwefliger Säure H 2 SO 3 reagiert. Berechne die Masse an Calciumhydroxid Ca(OH) 2 , die notwendig ist, um den Tagesausstoß an Schwefeldioxid des einen Kraftwerks zu neutralisieren.

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Ich kann leider nicht alles nachvollziehen.

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Ich kann leider nicht alles nachvollziehen.

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Das sind ganz typische Dokumentationsfehler, die die meisten am Anfang immer machen. Daher ganz wichtig, dass ich diese Notierungen auch sehe. Beim nächsten Mal unbedingt wieder.

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Wie viel Gramm Schwefelwasserstoff (H2S) müssen oxidiert werden, wenn 400 g Schwefel hergestellt werden sollen? (Als Nebenprodukt entsteht Wasser.)

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Wie viel Gramm Schwefelwasserstoff (H2S) müssen oxidiert werden, wenn 400 g Schwefel hergestellt werden sollen? (Als Nebenprodukt entsteht Wasser.)

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Blitzlicht: Kaliumchlorat (KClO3) reagiert mit Magnesium in einer stark exothermen Reaktion zu Kaliumchlorid und Magnesiumoxid. Es sollen 7g Magnesium eingesetzt werden. Welche Masse Kaliumchlorat wird benötigt?

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Blitzlicht: Kaliumchlorat (KClO3) reagiert mit Magnesium in einer stark exothermen Reaktion zu Kaliumchlorid und Magnesiumoxid. Es sollen 7g Magnesium eingesetzt werden. Welche Masse Kaliumchlorat wird benötigt?