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Hace más de 2000
años el filósofo griego Demócrito, entre otros, dio a conocer que al dividir la materia
se tendría que llegar a una última partícula, la cual ya no se podría dividir; a ésta la
llamó átomo, palabra que significa “indivisible”.

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En 1897, el físico inglés Joseph John Thomson descubrió que los rayos catódicos

pueden ser desviados por un campo magnético, y los consideró partículas eléctrica-
mente negativas que existen en toda la materia, y los llamó electrones; Thomson

destacó la naturaleza eléctrica de la materia. Para 1910, su modelo del átomo era el

más aceptado, se trataba de una esfera de carga positiva cuyos electrones se encontra-
ban dispersos como pasas en un pastel.

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En 1911 Ernest Rutherford, empleando una sustancia radiactiva, bombardeó una

lámina delgada de oro con partículas alfa y observó que la mayor parte de las partí-
culas atravesaban la lámina, otras se desviaban y algunas regresaban, entonces con-
cluyó que el átomo estaba formado por un pequeño núcleo positivo, que la mayor

parte de la masa del átomo se ubicaba en el núcleo y que los electrones se encontra-
ban alrededor del núcleo, como los planetas alrededor del Sol, formando la mayor

parte del volumen del átomo.

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Entre 1913 a 1915, el físico danés Niels Bohr,
discípulo de Rutherford, usando la teoría de
Planck, la aplicó a un modelo atómico.
En 1905, Einstein desarrolló las ideas de
Planck y demostró que no sólo la radiación es

emitida en porciones discretas o cuantos, su-
puso que la energía luminosa desprendida por

partículas atómicas es emitida en paquetes o
cuantos de energía a los que generalmente se les
llama fotones.

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Sommerfeld introdujo el concepto de subniveles para explicar las bandas finas del
hidrógeno, modificando el modelo de Bohr. Da a conocer que las órbitas de los
electrones no sólo son circulares, sino también elípticas.