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Os filósofos Leucipo e Demócrito 450 a.c, elaboraram uma teoria que afirmava que todos os compostos fossem divididos infinitamente, e em um determinado momento não se poderia dividir mais a matéria, pois todo seria composto de minúsculas partículas indivisíveis. Eles deram a essas partículas o nome de átmo (em grego significa não, tomo, divisível).
Com a evolução da ciência e o uso de experimentos, os cientistas começaram a determinar certas leis relacionadas a alguns fenómenos que ajudaram a desenvolver melhor esse conceito.
Existem cinco modelos atómicos que são:

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1°- Modelo atómico de Dalton (" modelo da bola de guede")

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1°- Modelo atómico de Dalton (" modelo da bola de guede")

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John Dalton (1766-1844), químico inglês propôs o primeiro modelo atómico em 1807.
Baseado em experiências e nas leis ponderais de Proust (leis da proporção constante) e de Lavoisier (lei de conservação de massa), que dizia o seguinte:
"Toda a matéria formada por átomos, que são partículas maciças, esféricas indivisíveis, e um átomo de um elemento se diferencia do outro somente pela mudança nos tratamentos e nas massas".

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2º- Modelo atómico de Thomson (" modelo de pudim de passas")

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2º- Modelo atómico de Thomson (" modelo de pudim de passas")

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Em 1904 Joseph Thomson (1856-1940), propôs um novo modelo. Em 1887 um experimento com um faixe de raios catódicos e descobriu partículas negativas que eram atraídas pelo positivo de um campo elétrico externo.
Assim caiu por terra a teoria de Dalton do que o átomo seria indivisível. O seu modelo atómico foi o seguinte:
"O atmo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de eletrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.

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3º- Modelo atómico de Rutherford ("modelo do sistema solar")

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3º- Modelo atómico de Rutherford ("modelo do sistema solar")

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Com a descoberta da radioatividade, as pesquisas sobre a constituição da matéria puderam ser mais explorados.
Enerst Rutherford (1871-1937) realizou em 1911 um experimento com partículas alfa (a) no qual tentou verificar se os átomos realmente eram maciços. No final do experimento, os resultados dos mostraram que o atmo contem imensos espaços vazios e um núcleo positivo onde ficavam os protões (partículas subatómicas positivas). Por isso o modelo de Rutherford é enunciado assim:
"O atmo é constituído por duas regiões distintas : um núcleo ou região central que contem praticamente toda a massa do atmo e representa carga positiva, e uma eletrosfera, isto é, uma região ao redor do núcleo, onde os eletrões giram em orbitas circulares".

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4º- Modelo atómico de Rutherford - Böhr  

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4º- Modelo atómico de Rutherford - Böhr  

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Em 1913 foi criado um novo modelo atómico pelo Químico Niels Böhr (1885-1962), que , apesar de revolucionário, mantinha as principais características do modelo de Rutherford.
De maneira que este modelo passou a ser chamado de modelo atómico de Rutherford-Böhr e enunciava:
"O atmo pode ser representado de forma que as orbita permitidas para os eletrões tenham relação com os diferentes níveis de energia e, ainda, com as repetitivas raias presentes no aspeto característico de cada elemento químico".

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5º- Modelo da nuvem eletrónica (modelo atual)

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5º- Modelo da nuvem eletrónica (modelo atual)

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Mais tarde, em 1920 abandonou-se a ideia de orbita para os eletrões nos atmos. Vários cientistas, tais como Louis e Broglie, Eruin Schrodinger e Werner Heisenberg, realizaram diversos estudos e concluíram que apenas se podiam definir zonas com maior probabilidade de encontrar um eletrão, designadas orbitais, correspondem essas zonas a região do espaço mais próxima do núcleo.
Atualmente, o modelo atómico aceite é o modelo da nuvem eletrónica, segundo o qual e considera que o átomo é constituído por um núcleo onde se encontram os protões e os neutrões e uma nuvem na qual os eletrões segundo tranjetórias não definidas.

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Em 1970, francês Antoine Lavoisier, baseando-se em semelhanças de comportamentos distribuiu os "elementos" conhecidos por quatro grupos:
• gases, como o oxigênio, ozoto e o dióxido de carbono.
• ácidos, como o enxofre, o cloro, o carvão eo fosforo.
• metais, como a prata, o cobre o chumbo e o zinco.
• elementos terrosos, como o cal magnésio, a argila e o silex.

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Johan Döbereiner (1780-1849), ciêntista alemão observou que muitos elementos podiam ser agrupados três a três (triades), de acordo com certas semelhanças com as massas atômicas.

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Em 1862, um geólogo francês, chamado Alexandre Chancourtois, organizou os elementos químicos conhecidos em ordem crescente de suas massas atômicas por uma linha espiral em volta de um cilindro.
Ele baseava-se no peso atômico do elemento químico oxigênio, na época já estabelecido como 16, assim, utilizou um cilindro, dividiu-o em 16 segmentos iguais e marcou uma hélice na superfície desse cilindro, formando entre ela e seu eixo um ângulo de 45°.
Sobre essa hélice dispôs os elementos químicos em ordem crescente de seus pesos atômicos.

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John Newlands (1838-1899), professor de química e industrial inglês, idealizoua classificação dos elementos pela ordem crescente de massa atômica, em grupos de 7 e dispostos lado a lado.
Logo percebeu que as propriedades químicas eram semelhantes ao primeiro ile oitavo elementos a contar das esquerda para a direita, como as notas musicais que se repetem a cada oitava.
Assim, os elementos que seguem a mesma linha vertical possuem as mesmas características químicas, como o Lítio, o Sódio, o Potássio, o Magnésio e o Cálcio.

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Dimitri mendeleev, em 1869, enquanto escrevi o seu livre de química, organizou os elementos na forma da tabela atual, criou também uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos, cada carta tinha o símbolo do elemento, a massa atômica e as suas propriedades químicas e físicas, ordenou os 63 elementos pof ordem crescente de peso atômico, de certa forma que na vertical ficavam os elementos com propriedades quimicas semelhantes.

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Esta foi a ultima maior alteração na tabela a partir da descoberta do plutônio em 1940, descobriu todos os elementos de numeros atômicos de 94 até 102. Reconfigurou a tabela colocando a série das actinideas abaixo dos lentanídeos.
Recebeu também um prémio Nobel em 1981 e o elemento 106 da tabela é chamado de Seabágio em sua homenagem.

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No total a tabela periódica atual que foi atualizada em 2018, tem 118 elementos químicos, 92 deles são naturais e 26 são artificiais, cada quadrado contêm o nome do elemento químico, o seu símbolo químico e o seu numero atômico.

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Existem três tipos de de ligações químicas que são:

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A ligação covalente é aquela onde os atomos possuem a tendência de compartilhar os elétrões da sua camada de valência, ou seja, da sua camada mais instavel.

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Neste tipo de ligação os atomos "dividem um eletrão de cada elemento buscando a estabilidade de ambos, de acordo com a regra do octeto. Na formação de cloro (Cl2), há o compartilhamento de um eletrão de cada átomo de cloro.

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Neste tipo de ligação covalente, os atomos "dividem" dois eletrões de cada elemento buscando a estsbilidade de ambos, de acordo com a regra do acteto. No caso da água (H2O), háo compartilhamento de um eletrão de cada atomo de hidrogênio com os eletrões de apenas um atomo de oxigênio.

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Neste tipo de ligação, os atomos "dividem" três eletrões de cada elemento. No caso do gás nitrogênio (N2), quando há a formação da molécula do gás, há o compartilhamento de três eletrões de cada atomo de nitrogênio entre si.

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Ligação iónica é o nome dado a uma das três formas como os atomos podem interagir entre si. As outras formas de interação entre atomos são a ligação covalente, que ocorre entre atomos de ametais, hidrogênios, ou ametal e hidrogênio, e a ligação metálica, a qual acontece somente entre átomos de um mesmo metal.
Os átomos dos elemrntos químicos qie participam da ligação iónica devem apresentar, obrigatóriamente, a natureza de ganhar ou perder eletrões, assim a ligação iónica pode ocorrer entre:

um metal e um ametal;

um metal e o hidrogênio.

Exemplo:
A formação do cloreto de sódio é um exemplo formado a partir de ligação iônica entre os atomos.

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Construção das formulas químicas dos compostos formados por ligação Iônica.

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Construção das formulas químicas dos compostos formados por ligação Iônica.

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Para construir a formula de uma substância formada a partir da ligação iônica, devemos obedecer ao seguinte padrão:

determinar a carga do catião;

determinar a carga do anião;

cruzar as cargas; de forma que a carga do catião seja atômico (número a direita da sigla), do anião e vice-ver

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As ligações metálicas são tipos de ligações químicas que ocorrem entre metais. Elas formam uma estrutura cristalina chamadas de "ligas metálicas" (união de dois ou mais metais).

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Na tabela periódica, os metais são os elementos da Família 1 A, chamados de metais Alcalinos (litio, sódio, potássio etc....) e os elementos da Família 2 A, os metais Alcalinos Terrosos (berílio, magnésio etc...).
Além disso, no bloco B (grupo 3 ao 12), tem-se a categoria dos "Metais Representativos" (alumínio, gálio, estanho etc..).
Todos os metais encontrados na Natureza estão no estado sólido exceto o mercúrio que é encontrado no estado líquido.

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Aço comum - ferro (Fe) + carbono (C) utilizado na construção de pontes.
Aço inoxidável - ferro  (Fe) + carbono (C) + cromo (Cr) + Níquel (Ni)
Bronze - cobre - (Cu) + zinco (Zn)
Entre outras.

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O espectro eletromagnético é o intervalo completo de todas as possíveis frequências da radiação eletromagnética. O espectro eletromagnético se estende desde as ondas de baixa frequência, por exemplo as da radiação gama.

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Existem vários tipos de espectros que são:
•Espectros contínuos;
•Espectros de linhas;
•Espectros de faixas;
•Espectros de absorção.

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O espectro solar ou o espectro de qualquer lanterna do arco é contínuo.
Isto significa que no espectro não há ruturas e no écran do espectrógrafo pode ver se uma risca continua multicolor. A distribuição de energia segundo a frequência varia para corpos diferente.

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Se colocarmos numa chama fraca de um bivo de gás, um pouco do ambiente umedecido por uma solução de sal de cozinha. Quando observamos a chama através de um espetroscópio, no fundo de um especto contínuo dificilmente visível destaca-se uma linha amarela brilhante.

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Um espacto de faixas é composto por faixas separadas, divididas, por intervalos escuros.
Com o auxilio de um instrumento espectral muito bom pode-se verificar que cada faixa é um conjunto de linhas situadas junto umas às outras.
Ao contrário dos espectros de linhas, os espectros de faixas são formados não por atomos, mas por moléculas isoladas ou com uma ligação fraca entre elas.

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Todas as substâncias, cujo átomos se encontram em estados excitactos, irradiam ondas luminosas, cuja energia, de determinado modo, está distribuída segundo o cumprimento de onda. Assim, o vidro vermelho deixa passar ondas que conrrespondem á luz vermelha e absorve as outras ondas.

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O efeito fotoelétrico foi descoberto no final do século XIX pelo físico alemão Heinrich Hertz (1857-1894). Já no início do século XX, o cientista Albert Einstein, estudou mais afundo acerca desse efeito, contribuindo para sua modernização.
O efeito fotoelétrico ocorre quando há emissões de elétron num determinado material. Geralmente, esse efeito é produzido em materiais metálicos os quais são expostos a uma radiação eletromagnética, como a luz.
Quando isso acontece, essa radiação arranca os elétrons da superfície. Dessa maneira, as ondas eletromagnéticas envolvidas com esse fenômeno transferem energia aos elétrons.

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Nas células fotoelétrica, a energia luminosa se transforma em corrente elétrica.
Alguns exemplos:

as televisões (de LCD e plasma);

os painéis solares;

as reconstituições de sons nas películas de um cinematógrafo;

as iluminações urbanas;

os sistemas de alarmes;

as portas automáticas;

os aparelhos de controle (contagem) dos metrôs.

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Os fótons são minúsculas partículas elementares que possuem energia e são mediadoras do efeito fotoelétrico. A energia do fóton é calculada pela seguinte fórmula:
E = h.f
Onde,
E: energia do fóton
h: constante de proporcionalidade
f: frequência do fóton
No Sistema Internacional (SI), a energia do fóton é calculada em Joule (J) e a frequência em Hertz (Hz).

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As radiações não ionizantes compreendem toda a radiação eletromagnética guja energia não é suficiente para ionizar os atomos ou as muléculas com os quais interatuam.

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As principais fontes não ionizantes são:

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As principais fontes não ionizantes são:

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radiação solar - radiação ultravioleta, vísivel e infravermelho;

lampadas (incandescentes, fluorescentes e de descarga);

controlos remotos dos aparelhos de televisão, portas de automóveis;

ondas de radiotelecomunicantes; radar;

fornos de aquecimento e de indução;

aparelhos de esterelização;

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As radiações ionizantes incluem raios gama (y), raios x (radiações eletromagnéticas), partículas alfa, beta (eletrões e postões), neutrões e protões; estasradiações tem a capacidade de produzir iões, diretamente ou indiretamente.
Exemplos:
Ressonância magnética;
Radiografias.

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