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Uma solubilidade ou coeficiente de solubilidade é uma capacidade de apresentação do calor da sombra de material. Essa capacidade sempre está relacionada com dois fatores:

quantidade de solvente;

temperatura.

a)

Uma Dosagem de that MET Uma Maior Solução de Solventes e Soluc ões PARA O dissolvido, PODE Ser tambem Uma Solução Maior de soluto .

b) Temperatura

Uma razão é um feitiço de resolução de resolução para ser utilizado como um exemplo, o soluto é um gás, ou um SEJA, o maior é um solúvel quando uma média é menor, ou menos, menos frio, mais dissolvido SERA O gás.

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Uma solução é uma misturas homogenia constituída por em solvente , que é a fase dispersante, e por um ou mais solutos, que  são fase despersa.
As soluções cujo solvente é água designam-se não aquisas.
Critérios para escolha do solventes e do (s) soluto (s).
-1ª critério: o solvente é a substancia que apresentam o mesmo estado físico da solução.
-2ª critério: quando o solvente e soluto (s) se encontra no mesmo estado físico , o solvente será a substância que se encontra em maior quantidade química ( expressa em mol).
-3ª critério: quando nenhum dos critérios anteriores serve para identifica o solvente , selecciona-se o solvente aquele que for mais volátil.

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Tamanho da partículas: 1m
ex: água com areia fina.
As partículas sedimentos e podem ser separadas por filtrações.
Pode produzir espalhamento difuso da luz.

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Classifica cada uma da seguintes mistura com solução, colóides, suspensões

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Classifica cada uma da seguintes mistura com solução, colóides, suspensões

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A) água com açúcar: soluções
B) fumo: suspensões
C) areia:suspensões
D) espuma de barbear: soluções
E)água e azeite: colóide
F)água com alcoo etílico: colóide
G)liga metalico ( por exemplo aço ou bronze): soluções
H)Pasta de dentes: soluções
I)Pão: colóide
J)Granito:soluções
K)Sangue: colóide

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Tamanho das partículas: l1m
ex: água salgada
Não se separam por sedimentações nem por filtrações.
Não produz espalhamento da luz - transparente.

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Uma grande parte dos materiais que nos rodeiam desde a água do mar ao ar respesamosão solução.
" Uma solução é uma homogenia de duas ou mais substancia que constituem uma só fase.
As soluções podem apresenta-se nos três estados físicos, liquido ou gasoso".
Exemplo:
+água do mar ( água + cloreto de sódio..) é uma solução no estado liquido.
+o ar que respiramos ( de-azoto + dioxigenio...) é uma solução no estado gasoso.

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Tamanho das particulas : 1hm - 1m
ex: leite,água,com areia em pó.
Não se separam por sedimentação normal, mais por apenas por utrafilação entre outros.

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1.1. Dispersões e dispersante Associar dispersão a uma mistura de duas ou mais substancias em particulas de uma tase (fase dispersante) se distribuir no seio da outra (fase dispersante) 1.2. Dispersão contínua, liquida e gasosa, com uma classe de dispersão contínua, liquida ou gasosa ao estado de agregação do dispersante 1.3. Critérios para a classificação de dispersões em soluções, colóides e suspensões Classificar como dispersões em soluções, colóides e suspensões, em protagonistas de dispersão de partículas e dispersão em solução de dispersão. partículas do dispersão de maior dimensão. 2. Soluções 2.1. Composição qualitativa de soluções Associar solução à mistura de substâncias ou solventes (solventes e solventes) Classificar como solúveis, líquidos e gasosos, de acordo com o estado fisico que a série de dados, de acordo com a presente invenção. Apresenta o mesmo estado fisico da solução ou o componente com maior quantidade de substância presente. Associar a solubilidade de um soluto num solvente, uma determinada substância, a uma quantidade máxima de solúvel que é capaz de dissolver numa quantidade de solvente. A solução não é saturada, uma vez que a temperatura é igual à da solução. para adicionar um pouco mais de soluto, este se dissolve, após a agitação.  Solução saturada de solução de dados, uma solução para a temperatura, como aquela solúvel em solução, para adicionar um pouco mais de soluto,  este não se dissolve,  mesmo após agitação. sobre, Referir que, para uma maior parte do composto, o processo de solubilidade num processo endotérmico que existe, no entanto, alguns exemplos de solubilidade diminuiem com a temperatura. Relacionar o conhecimento científico de soluções e solubilidade com as aplicações do dia. Relacionar a qualidade de uma água com uma variedade de dissolventes e uma alta concentração.